1、20192020学年新疆昌吉州第一学期期末质量检测高二化学试卷考试范围：选修四；考试时间：90分钟相对原子质量：Zn 65 Cu 64第I卷（选择题)一、单选题1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 ( )ABCD 铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电A. AB. BC. CD. D2已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = Q3常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后
2、恢复至室温，则放出的热量为 （ ）A0.4Q 1 + 0.05Q 2C0.4Q 1 + 0.1Q 2B0.4Q 1 + 0.05Q 3 D0.4Q1 + 0.1Q 3350mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55 molL -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题4下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反
3、应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ( )A该反应为吸热反应Ba与b相比，a的反应速率更快Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同DE2大于E1，说明总能量生成物比反应物低5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除6已知某反应aA(g)bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)
4、1.80.60.8据此可推算出abc是 ( )A934B312C213D3217在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ( )Av (D)=0.8 mol/(Ls) Bv (C)=0.5 mol/(Ls) Cv (B)=0.6 mol/(Ls) Dv (A)= 0.2 mol/(Ls)8某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mo
5、lL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3 溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55V15t1554025t25V23525t3下列判断不正确的是 ( )A最先出现蓝色的一组实验是B实验中V1=40，V2=10C探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验D出现蓝色的时间t3t2t19在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 ( )A食物放在冰箱中 B在食品中添加适量防腐剂C在糕点包装内放置小包除氧剂 D工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎10在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ,向M容器中加入a mol HI，同
6、时向N容器中加入b mol HI (ab)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是( )A从反应开始到达到平衡,所需时间t M t N B平衡时cM(I2) = c N(I2)C平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M N DHI的平衡分解率M = N11某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 ( )A由图1可知，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应C图3中，点3的反应速率:v正 v逆D图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂12.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： ( )
7、CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是 ( ) A. 可发生反应：H2S+ 2ClO=S2+ 2HClOB. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH13下列过程一定不能自发进行的是 ( )A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)
8、NH3(g)H0D2CO(g)=2C(s)O2(g)H014常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)15常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是 ( )A同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a
9、=b=cD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc16下列说法正确的是 ( )A强电解质的导电能力一定比弱电解质强BCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等17为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是 ( )盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的K2S固体ABCD18下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 ( )A用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57
10、.3kJmol1BAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13+A1O2-+3H2O2Al(OH)3CHCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-19对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 ( )ACl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强BZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅DCr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几
11、滴浓硫酸，橙色加深20把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）Aacdb Babcd Ccabd Dbdca21高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时正极附近溶液的碱性减弱B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol
12、K2FeO4 被还原D放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn(OH)222下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A地下钢管连接锌板B水中的钢闸门连接电源的负极C铁件镀铜D金属护拦表面涂漆23化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 ( )A燃料电池的能量转化率可达100%B用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C体积分数75的乙醇溶液可用于医疗消毒D食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率24常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于 （ ）A1B5C7D1325.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（
13、OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D. 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）第II卷（非选择题)二、填空题26(14分) (1) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H 反应1： Fe2O3(s)+3
14、C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) H 1反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) H 2H= _(用含H1、 H2代数式表示）保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_(填“变大”、“变小”或“不变”)（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_。（3）硫酸铝水解的离子方程式是_，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的_。（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_溶液，外部的铁筒装另一种溶液。27（12分）用下图装
15、置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。A烧杯是_(填电解池或原电池), B烧杯是_(填电解池或原电池)。其中Zn接B烧杯中的_，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛_溶液。分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：_，纯铜棒：_。若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了_g。28（9分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为
16、2.1 mol，体积分数为2，请回答下列问题，（1）该反应在30时平衡常数K1=_ ，焓变H_0(填“”、“”或“=”)。（2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)_mol/(Lmin)（3）该反应在70时平衡常数为K2，则 K1_K2(填“”、“”或“”) （4）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（_）A2v(B)3v(A) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变En(A)n(B)n(C)23329(8分) 常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混
17、合溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L30.（7分） 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO3H+6H2O
18、+（CH2）6N4H+滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，
19、则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数为_参考答案1A 2B 3B 4D 5C 6B 7A 8D 9D 10D 11C 12D 13D 14C 15B 16C 17C 18C 19C 20A 21A 22A 23 A 24B 25C26（1）H1-3H2 逆向 不变（2）铵根离子水解使溶液呈酸性（或NH4+H2ONH3H2O+H+）；（3）Al33H2OAl（OH）33H，稀H2SO4；（4）硫酸铝。27原电池 原解池 纯铜 CuSO4或其它易溶性的铜盐 2H+2e-=H2 Cu2+2e-=Cu 0.64 284 0.25 BD 29(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)30 (1). 偏高 (2). 无影响 (3). B (4). 无色 (5). 浅红 (6). 8.85%
