1、第2课时酸碱中和滴定基础巩固1.用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的实验中,不必用到的是()。A.酚酞B.分液漏斗C.锥形瓶D.碱式滴定管答案:B解析:盛装NaOH标准溶液用碱式滴定管,可用酚酞作指示剂指示滴定终点,待测盐酸装入锥形瓶中,分液漏斗用不到。2.以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速度太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()。A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用答案:B解析:利用返滴法判断。向锥形瓶中滴入1滴待测盐酸,若红色消失,则NaOH不过量;若仍呈红色,则NaOH过量。3.用已知浓度的N
2、aOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液,从下表中选出正确选项()。选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸甲基橙乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙答案:D解析:乙是碱式滴定管,不能盛放酸性溶液,A项错误;甲是酸式滴定管,不能盛放碱性溶液,B项错误;滴定终点时石蕊的颜色变化不明显,故不能选用石蕊作指示剂,C项错误。4.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是()。答案:A解析:胃液中含有HCl,显酸性。大量喝水相当于稀释盐酸,其酸性减弱,pH增大。但溶液pH一定小于7。5.900 mL pH=5的盐酸和100 mL pH=1的盐酸混合,该混合溶液的pH约为()。A.
3、2B.3C.4D.5答案:A解析:pH=5的盐酸中c(H+)=110-5 molL-1,pH=1的盐酸中c(H+)=0.1 molL-1。混合后,溶液的c(H+)=110-2 molL-1;pH=-lg(110-2)=2。6.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中H+浓度最接近于()。A.210-10 molL-1B.210-8 molL-1C.10-8 molL-1D.10-10 molL-1答案:A解析:pH为8的NaOH溶液中c(OH-)=110-6 molL-1,pH为10的NaOH溶液中c(OH-)=110-4 molL-1,混合后,溶液中c(OH-)
4、=(10-6+10-4)molL-1510-5 molL-1, c(H+)210-10 molL-1。7.相同温度下的甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲、乙两溶液中的c(H+)之比是()。A.101B.1001C.1100D.无法确定答案:D解析:甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲、乙溶液的pH可以是2和1、4和2、6和3等等多种情况,甲、乙溶液中的c(H+)之比可以是110、1100、11 000等等,无法确定。8.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()。A.111B.91C.111D.19答案:D解析:设强碱溶液
5、与强酸溶液的体积比是xy,则有:0.1 molL-1 x-0.01 molL-1 y=0.001 molL-1(x+y),解得xy=19。9.用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()。A.4B.7.2C.10D.11.3答案:C解析:多加1滴NaOH溶液,溶液呈碱性,c(OH-)=110-4 molL-1,c(H+)=110-10 molL-1,pH=10。10.某学生用0.200 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,有如下几步操作:
6、用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答下列问题:(1)以上步骤有错误的是(填序号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中,在记下滴定管液面读数时,发现滴定管尖嘴有气泡,测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)判断滴定终点的现象是。答案:(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色解析:
7、(1)用蒸馏水洗涤过的碱式滴定管必须用待装液润洗,若不润洗,相当于稀释NaOH溶液,则会使结果偏大。(2)终点读数时滴定管尖嘴有气泡,则读取的标准液的体积偏小,盐酸的浓度偏小。(3)滴定到达终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。能力提升1.已知CH3COONa溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210。现用0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸溶液时,可选用上述指示剂中的()。A.都可以用B.只能用C.或D.或答案:B解析:NaOH与CH3COOH等物质的量反应时生成CH3COONa,此时溶液呈碱性,选用在碱性
8、范围内颜色变化的酚酞作指示剂为宜。2.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积之比为()。A.91B.101C.111D.121答案:C解析:设每份盐酸的体积为1 L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为9 L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为V,则0.01 molL-11 L-0.01 molL-1V=0.001 molL-1(1 L+V),解得V= L,所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积之比为9=111。3.
9、(双选)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中,逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线。下列结论中正确的是()。A.原盐酸的浓度为0.10 molL-1B.原盐酸的浓度为1.0 molL-1C.x=20.0D.pH=12时V=20.4 mL答案:AC解析:当V(NaOH)=0 mL时,盐酸的pH=1,因此c(HCl)=0.10 molL-1,A项正确,B项错误;当溶液的pH=7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.0 mL,C项正确;当溶液的pH=12时,0.10 molL-1V-0
10、.10 molL-120 mL=(V+20 mL)110-2 molL-1,解得V=24.4 mL,D项错误。4.(双选)酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()。A.用标准酸性KMnO4溶液滴定待测浓度的Na2SO3溶液:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用反应Ag+SCN-AgSCN,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用反应2Fe3+2I-I2+2Fe2+,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含
11、量时,可用淀粉作指示剂D.用标准HCl溶液测定某NaOH溶液的浓度时,若用甲基橙作指示剂,当观察到溶液由橙色变为黄色,且半分钟不恢复原色时达到滴定终点答案:CD解析:A项,反应到达终点后,再滴入酸性KMnO4溶液,溶液变为紫红色,A项正确。B项,当Ag+沉淀完全后,再滴入标准KSCN溶液,会生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,B项正确。C项,只要反应一发生就有I2生成,溶液就呈蓝色,C项错误。D项,碱性条件下甲基橙呈黄色,酸碱中和后,滴入标准HCl溶液,当滴定至溶液呈弱酸性时,甲基橙由黄色变为橙色,D项错误。5.在25 时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取体积为Va的该HCl溶液用该NaOH溶液恰好完全中和,需NaOH溶液体积为Vb,问:(1)若a+b=14,则VaVb=。(2)若a+b=13,则VaVb=。(3)若a+b14,则VaVb=,且Va(填“”“解析:强酸与强碱完全中和时,有n(H+)=n(OH-),即10-a molL-1Va=10b-14 molL-1Vb,=10a+b-14。当a+b=14时,=100=1;当a+b=13时,=10-1=;当a+b14时,=10a+b-14100=1,即VaVb。
