1、1-2-1 电解原理1下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 ()A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同2相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是 ()AB C D3用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 ()A溶液的pH变大 Bc(Na)与c(CO)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出4用石墨作电极，电解1 mol
2、/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl5学生欲完成反应CuH2SO4=CuSO4H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是 6将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是 ()ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝7下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是 ()A电解过程中阴极的质量不断增加 B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为
3、2 1二、非选择题8如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4，E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价)(1)电源中E是_极，F是_极。(2)A极上电极反应为_，B极上电极反应为_，C极上电极反应为_，D极上电极反应为_。9如图所示，四支电极均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：组ABCD甲槽NaOH溶液AgNO3溶液H2SO4溶液NaCl溶液乙槽CuSO4溶液CuCl2溶液AgNO3溶液AgNO3溶液要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b
4、、c两极放电离子的物质的量相等。则：(1)应选用的电解液是_组。(2)甲槽的电解方程式为：_；乙槽的电解方程式为：_。10以Cu2、Na、SO、Cl四种离子，分别组成电解池中的电解质溶液，用铂做电极，按下列要求进行电解：(1)电解质减少，水不变，则电解质应是_；(2)电解质不变，水减少，则电解质应是_；(3)电解质和水都减少，pH增大，则电解质是_。11为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H、Cu2、Na、SO、Cl5种离子中两两恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是_。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是_。(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是_。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是_。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是_。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是_。
