1、福建省温州市2015届高三最后冲刺模拟卷理科综合化学试题6化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B煤经过汽化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C合成纤维、人造纤维及碳纤维均属于有机高分子材料 D利用粮食酿酒，经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程7解释下列事实的化学用语正确的是 A将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH+OH B铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4(浓) Cu2+SO+H2 CCH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH D用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=2Cl+
2、H2O8如图7-4所示，将充满气体X的试管倒置于盛有液体Y的水槽中，下列各情况描述合理的是气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象9下列物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是ASO2SO3H2SO4 BAl2O3一Al(OH)3一NaAlO2CFeCl2一Fe(OH)2一Fe(OH)3 DNO一NO2一HNO310已知25时Mg(OH)2的Ksp为5.61012mol3L3，MgF2的Ksp为7.41011mol3L3下列说法正确的是 A25时，Mg(OH)2固体在氨水中的
3、Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 B25时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 C25时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力 D25时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1 molL1 NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀11电化学在日常生活中用途广泛，图7-5甲是镁-次氯酸钠燃料电池示意图，电池总反应为Mg+ClO+H2O=Cl+Mg(OH)2，图7-5乙是含Cr2O的工业废水的处理装置。下列说法正确的是A图甲中发生的还原反应是Mg2+ ClO+H2O+2e= Cl+Mg(OH)2B图乙中Cr2O向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成
4、Cr (OH)3除去C图乙电解池中，若有0.084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL气体产生D若将图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上可产生10.7 g氧氧化铁沉淀12向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图7-6所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A醋酸的电离平衡常数：b点a点 B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)=c(Na+)D从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)23(15分)A、B、C
5、、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同主族；A原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B元素族序数是所在周期数的三倍；B的阴离子与D的阳离子的电子层结构相同；D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2；E和D同周期，且E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：(1)C在元素周期表中的位置是 。(2)D2B的化学式是 ，A B2的结构式是 。(3)B、D、E离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号回答)；A、C、E晟高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式回答)。(4)A、B气态氢化物沸点较高的是 (用化学式回答)，原因是 。(5)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物
6、染色，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀。当消耗13.50 g EB2时，共转移了l mol电子，则反应的离子方程式为 。24(15分)请根据化学学科中的基本理论，同答下列问题。(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原CuO可制得Cu2O。已知：l g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图7-20所示。请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式： 。(2)在加热条件下，用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O同时生成N2和H2O，该反应的化学方程式为 。当生成N
7、2 11.2 L(已换算为标准状况)时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。在体积均为1 L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通入01 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484 kJmol1。经测定，A、B两容器在反应过程中发生如图7-21所示变化，则A、B两容器反应的温度T1 T2(填“”、“”或“=”)，反过程中A容器至少需要吸收能量 kJ。当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能提高H2O(g)的分解率的措施是 。(填序号) A向平衡混
8、合物中充入Ar B升高反应的温度 C增大反应体系的压强 D向平衡混合物中充入O2(4)25时，H2SO3HSO+H+的电离常数Kal=ll02 molL1，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= molL1。25(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如图7-22所示转化，获得高效净水剂K2EO4 。请回答(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的离子方程式： 。(2)检验X中阳离子的方法和现象是 。(3)某同学取X的溶液在
9、空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 。(填仪器名称)(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，测定装置示意图如图7-23所示，装置A中试剂是盐酸。装置B中应装入 ，装置D的作用是 。连接好装置并检验装置的气密性后，应先“加热试管E”还是“从A中逐滴加入液体”? 。在这两步之间还应进行的操作是 。31化学物质结构与性质(13分)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、
10、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)26H2O和尿素CO(NH2)2为原料制备NiO 。(1)Ni2+的基态核外电子排布式为 。(2)H、C、N、O四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。(3)与NO互为等电子体的一种分子的分子式为 。(4)尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，l mol尿素分子中含有的d键数为 。(5) NiO 晶胞结构如图7-30(a)所示，Ni的配位数为 。天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图7-30(b)所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值
11、却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为69l。若该晶体的化学式为NixO，则x= 。32化学有机化学基础(13分) 某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其分子中有5种化学环境(即附近的基团)不同的氢原子，且其个数之比为12223，其苯环上只有一个取代基。以A为原料合成高分子化合物F、I的路线如图7-31所示，试回答下列问题：(1)A的结构简式为 。(2)E中所含官能团的名称是 。(3)反应、的反应类型分别是 。(4)反应、生成高分子化合物的反应原理是否相同? 。写出反应的化学方程式： 。(5)两分子E可以脱去两分子水，形成一种环状化合物。写出该反应的化学方程式： 。(6)满足下列条件的G的同分异构体有 种。 a苯环上有两个取代基； b能发生银镜反应； c加入FeCl3溶液显色。612：DAABD、AD
