1、南安一中高三化学系列练习 高三化学同步练习8 物质的量应用于方程式的计算 班级 座号 姓名 日期： 9.5 组卷：杨仲发 1、有19g Na2CO3和NaHCO3的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标况下CO2的体积为4.48L。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少g?2将3367g钠钾合金与足量水反应，在标准状况下得到11200mL气体，则钠钾合金中钠原子与钾原子的个数比为_，合金中钾的质量分数为_。3、取7.8 g镁铝合金跟足量盐酸反应，放出8.96 L标准状况下的氢气。求该合金中镁铝的物质的量之比。4一块表面部分被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g。将其投入500 g水
2、中，完全反应后，收集到氢气2.24 L（标准状况），将反应后溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度。 5取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。6.(8分)在500 mL NaCl和NaBr的混合溶液中，加入200 mL 0.05 molL的AgNO3溶液，生成1.326 g沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287 g沉淀。求原混合溶液中Cl-和Br-的物质的量浓
3、度。7.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。8.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合
4、格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O629氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数。高三化学同步练
5、习8 物质的量应用于方程式的计算 答案1、分析：由反应过程可分别设混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物质的量为x，y。 Na2CO32HC12NaC1H2OCO2 1 1 x x Na2HCO3HC1NaC1H2OCO2 1 1 y y 则有 106x84y19 得 x0.1(mol) xy0.2 y0.1(mol) 原混合物中含Na2CO3的质量为10.6g. NaHCO3的质量为8.4g。2、1：2，7723 3、 4、0.4 mol/L。5、7（1）0.50 mol/L和0.20 mol/L。（2）1.12 L。6、答案：c（Cl-）0.008 molL-1；c（Br-）0.008 molL-17、（1）（Na2SO4）0.40 molL-1 c（Na2CO3）1.0 molL-1（2）n（CO2）n（Na2CO3）0.05 mol V（CO2）0.05 mol22.4 Lmol-11.12 L8.合格9（1）0.01 mol。（2）8。（3）0.90。
