1、高考资源网（） 您身边的高考专家高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba137一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有
2、一个选项符合题意） 1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C明月松间照，清泉石上流D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2市场上销售的“84”消毒液的有效成份是 ACl2 BNaClO CSO2DKMnO43在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A B C D珍珠太阳能电池板水晶光导纤维4下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ACO2CO32- BCCO2 CFeCl3FeCl2 DHClMgCl2 5实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。某同学取用石蕊溶液后，应把它与下
3、列哪种试剂放在一起 A B C D6下列图示对应的实验操作均正确的是A.实验室制氨气 B.给溶液加热 C.检查装置的气密性 D.稀释浓硫酸7在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 AH2S与SO2 BCO与O2CSO2与O2DNO2与O28实验室里做钠跟水反应的实验时，不必使用的仪器是 药匙 镊子 石棉网 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 玻璃片 A B C D9下列推断正确的是 ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D除去石英砂中的少量碳酸钙，用稀硫酸溶解后过滤分离10如图：
4、A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是A D中可以是浓硫酸B D中可以是水C D中可以是饱和食盐水DA处通入的氯气是干燥的11下列离子方程式改写成化学方程式错误的是ACu2+2OHCu（OH）2CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4BCO32+2H+CO2+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OCCa2+CO32CaCO3Ca（NO3）2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3DBa2+SO42BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O12若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成了7.2g固
5、体物质，则下列推断合理的是A钠在燃烧前未被氧化 B钠在燃烧前已有部分氧化 C生成物中只有过氧化钠 D生成物中只有氧化钠 13黑火药爆炸的反应为：2KNO33CSK2SN23CO2，则被氧化的元素是 A碳和氮 B氮和硫 C只有硫 D只有碳14下列叙述与胶体无关的是A胶体分散质的微粒直径在10-9m 10-7m之间B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀15根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO
6、4酸化后反应制得，则此反应中还原剂为 ANa2SO4 BClO2 CNaClO3 DNa2SO316用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A标准状况下，22.4LH2含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C1L物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA D通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L 17向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC气体通入品红溶液，再加
7、热先褪色后恢复气体为SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无NH418将0.56克KOH和1.38克K2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是高一化学第卷（非选择题 共54+10分）注意事项：1.卷共4页，将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。二、（本题包括4小题，共22分）19将下列物质分类，并用序号填空：NH3H2O 空气 Mg CuO HNO3 碘酒 NaOH 纯碱 金刚石其中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；
8、属于单质的是 ; 属于电解质的是 。 20电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 。21某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况
9、下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 4004NH3+6NO=5N2+6H2O ， 催化剂每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为_mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为 。22酸雨形成的主要原因是 。时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下(提示: pH越小酸性越强)酸雨样品pH值变小的主要原因是 ，发生的反应为 。三、（本题包括2小题，共18分）23某同学用下图仪器进行实验并检查反应的
10、气态产物CO2与SO2（图中加热及夹持仪器略去）。（1）碳与浓硫酸化学反应方程式为 。 （2）上述仪器连接顺序为A （根据需要可以重复使用）。（3）B瓶在实验中的作用是 。（4）证明反应生成CO2气体的现象是 ；发生反应的离子反应方程式为 。24小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题：（1）装置B的作用是_，装置C的作用是_。（2）装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）装置E的作用是_。（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HC
11、l的物质的量为 。（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_。（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 。过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液A、 B、 C、 D、四、（本题包括2小题，共14分）25X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3- 中的某一种。现做以下实验： 将三种盐各取少量，分别溶于盛
12、有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：X Y Z （2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：沉淀1的化学式为 。写出混合液+A的离子方程式 。 若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是 。 26铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为 。在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。向反应后的
13、溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 。附加题（10分）：某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、C1、SO42、CO32-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积）加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是 。（2）试写出实
14、验发生反应的离子方程式 。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）（4）判断混合物中是否存在Na+并说明理由？ 。高一化学评分标准及参考答案一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1C 2B 3C 4B 5B 6C 7A 8A 9A 10A 11D 12B 13D 14D 15D 16D 17C 18C二、（本题包括4小题，共22分）19（6分，每空1分）； ； ； ； ; 20（4分）。（1）KSCN （1分） （2）溶液变红 （1分）（3）2FeCl3+Cu=2 FeC
15、l2+CuCl2（2分）21（共8分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O（2分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（1分）。 12（2分） （3）NO2 （1分）。 3 NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）22（4分）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料（煤和石油等）。（1分）。酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，（1分）。发生的反应为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）。三、（本题包括2小题，共18分）23（8分）（1） C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O（
16、2分）（2）C B C D（2分）（3）除去CO气体中的SO2（1分）（4）第二次品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊（1分）（2分）24（10分）（1）除去Cl2中混有的HCl （1分）， 除去Cl2中混有的水蒸气（1分）（2）Cu+Cl2=CuCl2 （1分）， （2） 吸收多余的Cl2，防止污染空气（1分）， （3） 0.2mol（2分），.（5）2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O（2分） （6） C（2分），四、（本题包括2小题，共14分）25（6分，每空1分） （1） X: AgNO3 Y： CuSO4 Z :BaCl2 （2） AgCl Ag+ +Cl- = AgCl 硫酸钠（硫酸氢钠）26（8分）Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（2分）， 0.4 （2分） 4.48（2分） 0.4 molL-1（2分）附加题：(10分)除表格每空1分其他每空2分（1） Fe3+、Cu2+、Ca2+ 。(2分)（2） NH4+ + OH- = NH3 + H2O。(2分)（3）(4分)阴离子符号物质的量浓度（molL1）SO42-0.1CO32-0.2（4） 有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有Na+。(2分)- 8 - 版权所有高考资源网
