1、第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用基础巩固1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A.磷酸钠溶液去油污能力很强B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B解析:A项,磷酸钠水解使溶液显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;C项,氯化铁溶液中Fe3+水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡向右移动使体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S有臭味;B项,粗盐中混有的MgCl2、CaCl2结合空气中的水蒸气发生潮解,与盐类的水解无关。
2、2.常温下0.1 molL-1的下列溶液中c(N)最大的是()。A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3H2OD.CH3COONH4答案:A解析:NH3H2O为弱碱,一小部分发生电离产生N,c(N)很小。A、B、D三项中均存在N+H2ONH3H2O+H+,而A项中Al3+水解使溶液呈酸性,抑制N的水解;B项中Cl-对N的水解无影响;D项中CH3COO-水解使溶液呈碱性,促进N的水解,故A项中c(N)最大。3.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是()。胆矾氯化铝硫酸铝碳酸氢钠A.B.C.D.答案:A解析:胆矾的组成为CuSO45H2O
3、,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;碳酸氢钠灼烧得碳酸钠;AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3,灼烧得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解,因硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.无色溶液:Na+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、NC.FeCl3溶液:K+、Na+、S、CD.常温下,=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、Si、N答案:D解析:H+与HS发生
4、反应而不能大量共存,A项错误;使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,N有强氧化性(相当于HNO3),可将I-氧化,而不能大量共存,B项错误;Fe3+与C发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;=0.1 molL-1,即c(OH-)=0.1 molL-1,是碱性溶液,四种离子均可大量共存,D项正确。5.合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐类的水解原理无关的是()。A.钢铁焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生答案:B解析:NH
5、4Cl水解使溶液显酸性,能与铁锈反应从而除去铁锈,故与盐类水解有关;Fe2+易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化,与盐类的水解无关;N水解使溶液显酸性,长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关;FeCl3水解使溶液显酸性,加入碳酸钙后有气泡产生,与盐类的水解有关。6.常温下,NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-HSH+S向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()。A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(N
6、a+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-)答案:C解析:NaHSO3溶液显酸性,则HS的电离程度HS的水解程度,加入钠后平衡左移、平衡右移,c(HS)减小,A项错误;根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),B项错误;加入少量NaOH,平衡右移,的值均增大,C项正确;根据元素质量守恒,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3),c(Na+)c(S),D项错误。7.下列说法涉及盐类的水解原理,其中错误的是()。A.pH相等的NaHCO3、Na
7、2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小顺序为B.浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解答案:B解析:多元弱酸盐的水解程度为正盐酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小顺序为,A项正确;溶液中C能促进N水解,使c(N)减小;中只有N水解;溶液中Fe2+抑制N水解,则c(N)的大小顺序为,B项错误;NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,C项正
8、确;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,对CH3COO-的水解起抑制作用,D项正确。8.物质的量浓度都为0.1 molL-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)答案:B解析:0.1 molL-1 CH3COOH与NaOH等体积混合,完全反应生成CH3COONa溶
9、液。根据电荷守恒,A项正确,B项错误。根据元素质量守恒,D项正确。由A项和D项消去c(Na+),即得关系式:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),C项正确。9.(1)在K2S溶液中,c(K+)+c(H+)=。(2)在K2S溶液中,根据元素质量守恒,c(K+)=2c(S2-)+。(3)要使K2S溶液中变小,可加入的物质是。A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液答案:(1)2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(2)2c(HS-)+2c(H2S)(3)B解析:(1)根据溶液中电荷守恒,c(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)。(
10、2)根据元素质量守恒,c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)。(3)在K2S溶液中,S2-发生水解:S2-+H2OHS-+OH-,要使减小,需使S2-水解平衡向左移动,加入盐酸,平衡向右移动,c(S2-)减小,比值变大,A项错误;加入适量NaOH,平衡向左移动,S2-的物质的量增大,而K+的物质的量不变,减小,B项正确;加入适量的KOH或KHS溶液,平衡向左移动,但是c(K+)增大程度大于c(S2-)增大程度,变大,C项、D项错误。能力提升1.已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、N四种离子,其离子浓度可能有如下关系:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(
11、N)c(OH-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(N)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)下列说法正确的是()。A.若正确,则溶液中溶质一定为NH4ClB.若正确,则溶液中发生电离的c(NH3H2O)发生水解的c(N)C.若正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立答案:B解析:若正确,可以是NH4Cl溶液,也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液,A项错误;若正确,由于c(OH-)c(H+),所以c(NH3H2O)电离产生的c(OH-)一定大于c(N)水解产生的c(H+),即发生电离的c(NH3H2O)大
12、于发生水解的c(N),B项正确;若正确,当盐酸和氨水的体积相等时,氨水的浓度稍大于盐酸的浓度,但氨水中c(OH-)应小于盐酸中c(H+),C项错误;关系式违背电荷守恒,D项错误。2.(双选)常温下,用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,其中c(CH3COO-)c(Na+),下列对该混合溶液的判断错误的是()。A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.常温下,CH3COO-的水解常数大于CH3COOH的电离常数答案:CD解析:CH3COOH和CH3COONa
13、的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在,相互抑制。根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),其中c(CH3COO-)c(Na+),则c(OH-)c(H+),A项正确。根据元素质量守恒,B项正确。混合溶液呈酸性,则浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,即CH3COOH的电离常数大于CH3COO-的水解常数,c(CH3COOH)c(N)c(CH3COO-)BC(2)AE解析:(1)反应后得到溶液X为物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaNO2与NaNO3的混合溶液,
14、根据电离常数可知,CH3COO-的水解程度大于N的水解程度,N不发生水解,两溶液中c(N)c(N)c(CH3COO-);根据CH3COO-水解程度大于N的水解程度可知,两溶液的pH为XY,为使溶液X、Y的pH相等,可采取的措施有:向溶液X中加适量NaOH或向Y溶液中加入适量水稀释或向Y溶液中加入适量稀醋酸等。(2)只要证明溶液显酸性即可,可以直接测溶液的pH,或者用酸性条件下变色的指示剂。4.25 时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的
15、浓度为 molL-1。(NH3H2O的电离常数取Kb=1.810-5)答案:N+H2ONH3H2O+H+逆向解析:NH4NO3溶液呈酸性,原因是N发生了水解反应,对应的水解离子方程式为N+H2ONH3H2O+H+。滴加氨水后溶液由酸性变为中性,水的电离平衡向逆反应方向移动。由Kb=1.810-5 molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,则c(N)=180c(NH3H2O),故n(N)=180n(NH3H2O),根据电荷守恒可知n(N)=n(N)=a mol,则溶液中n(N)+n(NH3H2O)=a+,根据物料守恒,滴加氨水物质的量浓度c=(a+-a) molb L= molL-1。
