1、福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学上学期第一次阶段考试题（满分为100分，考试用时60分钟。出卷人：）注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 第
2、卷 选择题（共46分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分。每题只有一个选项符合题意）1随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）AMERS病毒疫苗的研制 B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验 D济南钢铁集团冶炼特种钢2. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.阿伏伽德罗常数就是 6.021023B.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为 0.5 NAC.1.8
3、g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD. 和所含分子数相同3. 下列说法中，正确的是()A向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在4制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）AAlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D CuCl25下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收
4、A B C D6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为（ ）A. aB. 2aC. 18aD. 360a7下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是()英国道尔顿提出氧化学说英国波义耳提出化学元素的概念英国拉瓦锡提出原子论俄国门捷列夫发现元素周期律意大利阿伏加德罗提出分子学说A BC D8如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了吸水性D加热且无水条
5、件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu9用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3CCuSO4 DNaOH10下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A0.3 mol HNO3B3.6121023个HNO3分子C0.1 mol H3PO4D0.2 mol CH411下列叙述中正确的是()A1 mol OH的质量为17B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于 g12常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
6、()13、某容器真空时，称量其质量为60.4 g，此容器充满N2时总质量为66.0 g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6 g，那么该气体可能是()ACl2 BO2CSO2 DHCl14 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是()A1 mol C15H22O5的质量为282 gmol1BC15H22O5的摩尔质量为282 gmol1 CC15H22O5的的摩尔质量等于它的相对分子质量 D含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol15 某
7、实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象是由于MnO2有吸附性造成的D中MnO2的主要作用是作催化剂16下列说法中，错误的是()A1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 L B1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 LC标准状况下，体积相同的气体分子数相等 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L。第卷 选择题（共54分）二、填空题（共5小题，共52分）17. (16分)根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下,67.2 L CO2是
8、 mol, 质量为 g, 含有个CO2分子, 其中含有 mol氧原子。(2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为 L, 它与同条件下mol H2S含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。18. (10分)I.电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,现电解消耗NaCl的质量为175.5 g,则:(1)消耗的NaCl的物质的量是。(2)生成的Cl2在标准状况下的体积为。(3)生成的H2的质量是。II.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应
9、，所得溶液加水稀释到500mL。（4）3.9g过氧化钠的物质的量_。（5）反应中生成的气体在标准状况下的体积_。19.(8分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是。(2)将Cl2通入水中,所得溶液中含氯粒子有。(3)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条。若溶液A为水,则有色布条。现打开K, 溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。20（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环
10、境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。抑制水中所有动、植物的生长； 不任意排放工业废水；大量使用化肥农药； 生活污水经过净化处理后再排放。（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的化学方程式为 。（3）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。21.（12分）钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重
11、要意义。请回答以下问题： （1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答） 。（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。装置A中的现象是 ，出现此现象的原因是 。装置B的作用是 。装置C与装置D中的现象是否相同 （填“是”或“否” ），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是 ，E中发生反应的 化学方程式为 。 二、填空题17、（18分）答案: (1)3.01323NA6 (2)2.240.15(3)64 gmol-132 18. （10分）答案I. (1)3 mol(2)33.6 L(3)3 g
12、II. （4）0.05mol（5）0.56L19. （8分）答案 (1)C (2)Cl2、HClO、Cl-和ClO- (3)不褪色褪色褪色20（6分）（1） （2）Cl2+H2OHCl+HClO （3）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21.（12分）（1） 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分，写对一个即得2分）（2）溶液先变红，然后褪色（1分）氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色（2分）吸收水蒸气，干燥Cl2（1分）否（1分）Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性（2分，答案合理即可）氢氧化钠溶液（1分，答案合理即可）2 NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O（2分）
