1、9 原子结构与性质例1下列说法正确的是A电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大B若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理C卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（CX4）的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高D构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层例2短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、M、W分属不同周期，它们组成的一种分子的结构式如图所示。下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性：B原子半径的大小：C氧化物对应的水化物的酸性：D中Z的化合价为价1下列表达方式不正确的是AH2O的电子式：B基态N原子的价层电子排布图：C基态s原子
2、的结构示意图：D基态Fe2+的价层电子排布式为：Ar3d44s22下列说法正确的是ACH4分子的球棍模型为B铍原子最外层的电子云图为C基态Mn2+的价电子轨道表示式为D某基态原子的核外电子排布为，该表达式违背了洪特规则3下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为能层序数）不正确的是A前四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是铬B电子填入能级的顺序是np(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第IIA族41919年卢瑟福在核反应中用粒子（即氦核）
3、轰击短周期非金属原子，得到核素和粒子M，其过程为：+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是A粒子M中含有1个中子 B简单阴离子的还原性：XYC第一电离能：XYBX、Y均属于p区元素CX、Y的电负性：XYDX、Y的简单氢化物热稳定性：XB原子半径：C电负性：D最高化合价：9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。根据如表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC元素Y是IIIA族的元素D若元素Y处于第三周期，
4、它的价电子排布式是3s23p2102020年12月17日，“嫦娥五号”探测器上的四器之一“返回器”安全着陆。据悉，“嫦娥五号”探测器上所需的铝合金材料要求具有高稳定性，高强度，耐腐蚀，抗恶劣环境强等性能。下列关于铝的说法正确的是A铝元素在周期表中位于第三周期，第III族B基态铝原子的最外层电子排布为3s23p1C铝原子的最外层只有一个电子D基态铝原子一共有三个能级11科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是A“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为B“天问一号”中形状记忆合金的两种金属
5、都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区C清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片天机芯的主要材料与光导纤维不同D量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)W13X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子
6、。下列说法正确的是A原子半径：ZYX，电负性：YXZBM为VIB族元素，W+价电子排布式为3d94s1CZ(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：YH2O，故A错误；B同周期元素随核电荷数的增加原子半径逐渐减小，故COF，故B错误；C非金属性ClC，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2CO3，但是氧化物对应的水化物的酸性不能比较，如HClOO即XY，A正确；BN的电子排布式为1s22s22p3，O的电子排布式为1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；CX为N，Y为O，同一周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，电负性：XY，C错误；DX为N，Y为O，元素非金属性越强，其简单
7、氢化物越稳定，非金属性NO，简单氢化物热稳定性：Xr(Z)r(W)，故A错误；BNa为活泼金属，通过电解熔融NaCl制取Na单质，故B正确；CS与C可以形成化合物CS2只含共价键，S与Na可形成化合物Na2S，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；DC的非金属性弱于Cl，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，即最高价氧化物对应水化物的酸性：XW，故D错误；故选B。13【答案】D【解析】由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素，X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11可知，X为N元素，Y为O元素或X为P元素、Y为S元素；Z为第3周期元素，价电子数为2，则Z为
8、Mg元素，则由原子序数依次递增可知X为N元素，Y为O元素。基态M原子有6个未成对电子，则M为Cr元素；W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W为Cu元素。A由分析知X为N元素， Y为O元素，Z为Mg元素，同一周期原子半径从左向右减小，则原子半径：ZXY；元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性YX Z，故A错误；B由分析知W为Cu元素，位于元素周期表IB族，铜原子失去一个电子形成Cu+，Cu+的价电子排布式为3d10，故B错误；C由分析知X为N元素， Y为O元素，Z为Mg元素，则Z(XY3)2为Mg(NO3)2，硝酸镁为含有离子键和共价键的离子化合物，离子半径O2-Mg2+，故C错误；D由分析知X为N元素， Y为O元素，则X和Y的简单氢化物为H2O和NH3，水分子和氨分子分子间均存在氢键，故D正确；故选D选项。
