1、高一质量调研试题 化 学 2018. 11说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第卷 (选择题 共51分)一、选择题(本题共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1下列实验操作中错误的是 A用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B用酒精萃
2、取分离碘水中的碘C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 2下列四种化学实验操作名称从左到右分别是 A蒸发、蒸馏、过滤、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤3从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A除去CO2中的HClB蒸发氯化钠溶液C过滤D稀释浓硫酸4下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C. 除去KC
3、l溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末5下列离子检验的方法正确的是A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-6现有三组混合液：花生油和氯化钠溶液 42的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 7下列有关物质的量的说法，正确的是 A物质的量就是指物质的质量的多少B原子、电子、中子、 桌子等都可用物质的量来描述C物
4、质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一来 D物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量8临沂的蒙山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2- 就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A32g B32 C33 gmol1 D32 gmol19下列叙述正确的是 A标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LB1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C20、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 LD标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L10下列溶液中溶质的物质的量浓度为1m
5、olL-1的是A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10molL-1的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 11下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol NH3含有的NH3分子数目为NAD0.5 NA个CO2的物质的量是0.5 mol12下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 分类名称或俗名化学式A酸性氧化物干冰COB碱性氧化物生石灰CaOC酸硫酸H2SD盐小苏打Na2CO313下列物质
6、中属于电解质的是来源:Z&xx&k.Com 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A B C D14下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2C铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO42BaSO415在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 AK、Cu2、NO3-、SO42- BK、Na、Cl、CO32-CMg2、NH4+、NO3-、Cl DK、Na、MnO4、SO42-16 NaH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：NaH+H2O=
7、NaOH+H2 在这个反应中ANaH既是氧化剂又是还原剂 BNaH是氧化剂，水是还原剂C水是氧化剂，NaH是还原剂D该反应转移的电子数为217已知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 BBrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3+I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I2第卷 （非选择题 共49分）18.（10分）将34.2g Al2(SO4)3 固体溶于
8、水配成100mL溶液。(1) 写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。(2) 该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为_。(3) 从该溶液中取出10mL，其中SO42 的物质的量浓度为_。(4) 从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为_；溶液中含有Al元素的质量为_。19.（10分）. 已知H2O2中的氧元素呈现1价，H2O2分解（MnO2作催化剂）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：(1) 若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 ;（填写化学式，下同）(2)
9、若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 。. 黑火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。氧化产物是 ，每生成标准状况下1molCO2,转移电子的物质的量为 。20. (10分)某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回
10、答下列问题：(1) 原溶液中一定有 ，一定没有 。(填写离子符号，下同)(2) 原溶液中可能含有 ；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试 是 。A. 稀硝酸 B. Ba(NO3)2 A. C. AgNO3 D. Na2CO3(3) 写出中沉淀消失的离子方程式 。21. (19分) 如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，若想通过稀释该盐酸得到 200mL 5molL-1 的盐酸，所需该盐酸的体积为 mL（计算结果保留到小数点后一位）。. 实验室用氯化钠固体配制1.00molL-1的NaCl溶液480mL，回答下列问题：(1) 请填写出该实验的实验步骤：计算所需溶质
11、NaCl的质量是 g称量溶解转移 定容摇匀装瓶并贴标签(2) 所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒，还需要 (填实验仪器名称)。(3) 配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示)。A用水洗涤烧杯23次，洗剂液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，倒入烧杯中加适量蒸馏水溶解C将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(4) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大、偏小或无影响”)。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移
12、至容量瓶定容，对所配溶液浓度的影响： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响： 。容量瓶洗涤后未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度的影响： 。定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响： 。高一质量调研试题 化学参考答案 2018.01123456789BCBCCCDDA1011121314151617DABBCBCC18. （10分）每空2分 (1) Al2(SO4)3 =2Al3+ +3SO42- (2) 1molL-1 (3) 3molL-1 (4) 0.1molL-1 0.54gMnO219.（10分）每空2分. 2H2O2= 2H2O +O2O2 H2O. CO2 4mol20.（10分）每空2分(1) 一定有CO32- 、SO42- 、Na+ 一定没有H+、Ba2+ (2) 可能含有Cl- 选用试剂A、C (3)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 21.(19分) 每空2分. 84.0mL （3分）. (1) 29.25 洗涤 (2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)BCAFED (4) 偏大 偏小 无影响 偏小
