1、牌头中学2017学年第一学期期中考试卷高三化学选考一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列关于物质类别的说法正确的是 A水玻璃、有机玻璃均为纯净物B纯碱、烧碱均为强碱C2MgOSiO2属于氧化物 D醋酸属于有机含氧酸2下列仪器名称正确的是 A烧瓶 B广口瓶 C锥形瓶 D洗气瓶3下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是ASO2 BCH3COOH CCaO DNa4下列反应中，HCl作还原剂的是ACu2O+2HCl = CuCl2+Cu+H2O B2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 DBaS
2、O3+2HCl = BaCl2+SO2+H2O5关于胶体的叙述不正确的是A淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质B胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”C向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体D胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力6下列有关物质用途的说法正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃B生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁D工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：7下列有关化学用语表示不正确的是AMgF2的电子式： B二甲醚的结构式：CH3OCH
3、3CCH3Cl的球棍模型：D氧离子(18O2)的结构示意图：8下列有关元素及其化合物的说法中正确的是A浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应B工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子9下列说法正确的是A太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能D石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化10下列对化学实
4、验的叙述正确的是A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35 min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇D用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质11下列说法不正确的是A宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C，14C和14N互为同位素BC60 和纳米碳管互为同素异形体C符合通式CnH2n2且 n 不同的烃一定属于同系物(n1
5、)DC5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)H=QkJmol1(Q0)，下列说法正确的是A达到平衡时，反应放出Q kJ热量B反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为11CX的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变13下列离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2=2Fe3+O2+2H+ BCa(HCO3)2溶液中，加入少量NaOH为溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+S
6、O2+H2O=HClO+HSO3D硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42+Ba2+ +OH=BaSO4+NH3H2O14X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是AX、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键 BZ与其同主族的短周期元素形成的常见化合物可与Z的某种氢化物反应生成强酸CW元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料DX分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM15下列关于有机物的叙述正确的A乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高
7、锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同D高聚物的单体可以通过乙烯与HCl加成制得16下列说法正确的是A油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层B在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2D在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全17新开发的锂空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。该电池的工作原理如图所示，下列有关说法正确
8、的是ALi+从水性电解液进入有机电解液B正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC吸收空气中22.4 L O2，就有4 mol e从电池负极流出D该电池总反应为：4Li+O2=2Li2O18下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B常温下，通过测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸DpH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)19根据如下能量关
9、系示意图，下列说法正确的是A1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能C由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=110.6 kJmol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值10.1 kJg120下列说法正确的是A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键BCO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D离子晶体中可能存
10、在共价键，而分子晶体中一定存在共价键21. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是A温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4107molL1h1B实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C分析四组实验数据可得出，温度
11、升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢22NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol Zn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NAB84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32数目为NAC常温常压下，22.4 L甲烷气体所含分子数目大于NAD由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA23常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是AHA的酸
12、性强于HB的酸性BV(酸)=10mL时，两份溶液中c(B)=c(A)Ca 点时，c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)Db、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)24KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：下列说法不正确的是A“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu2+I2+4S2O32=2CuI+2S4O62B“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用C加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高D“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干25在c(Na+)=0.9
13、molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100 mL进行职下实验（气体体积在标准状况下测定）：向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体；将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g；在的滤液中滴加BaCl2溶液，无现象。下列说法不正确的是AK+一定存在，且c(K+)1.3 molL1B实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D实验能确定一定不存在SO42二、非选择题（共5
14、0分）26（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）有机物E中含有的官能团名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 。A有机物A不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27（
15、6分）为探究下列不溶盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：（1）X的化学式为 。（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式 。（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式_(非氧化还原反应)。28（4分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_。（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查
16、装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_。（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因_。29（4分）向盛有100 mL NaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300 mL 0.15 molL1的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，溶液中c(OH)为0.15 molL1。请回答：（1）当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=_mL。（2）原混合溶液中n(NaHCO3)n(Na2CO3) =
17、_。30【加试题】（10分）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。（1）已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) H1=a kJmol14NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) H2=b kJmol1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H3=c kJmol1则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的H=_。（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) H= Q kJmol1，平衡时c(NO)与温度
18、T的关系如图1所示，下列说法正确的是_。 A其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动B该反应的Q0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：K1K2K3C温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 v(正)v(逆)D若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)p(B)（3）已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。（4）纳米铁粉处理污水
19、中NO3的离子方程式为：4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。实验证实，pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是_。（5）电解法处理水中硝酸盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N2。请写出阴极的电极反应式_。31【加试题】(10分)明矾KAl(SO4)2nH2O在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。已知铝制牙膏皮主要
20、成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下： 灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是 。 流程图中“”所代表的实验操作是： 、过滤、洗涤、干燥。为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操作是 。 下列说法正确的是 。A用NaOH溶液碱浸时，SiO2转入滤液1 B灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂C可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pH D滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用 （2）返滴定法测定样品中明矾含量。明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矾
21、残留是否超标。用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA(用Y4表示)溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：Al3+Y4=AlY；Zn2+Y4=ZnY2。测定结果如图2所示。由图可知，随着pH的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是 。下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高的是 。A配制标准EDTA溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 B滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液C加入EDTA溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定D滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定32【加试题】(10分)物质
22、M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M。已知：() () () 请回答以下问题：（1）G的结构简式为 。（2）下列说法不正确的是 。A局麻药M的分子式为C14H22N2O BG能与浓盐酸反应形成盐CE不能使酸性KMnO4溶液褪色 DB发生消去反应生成环氧乙烷（3）写出化合物H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式 。（4）写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；苯环上只有两个取代基且苯环上只有两种不同环境的氢原子。（5）该小组成员还提出另一合成M的方案：化合物C与二乙胺HN(CH2CH3)2反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以A为原料制备化合物X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。答案：选择题DBACB CBBAD ADBAB ABBDC CADDA
