1、2013-2014学年第一学期龙海二中期末考高二化学试卷 （考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中 郑进也 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列物质中属于弱电解质的是（ ） A氯化氢 B酒精 C氢氧化钠 D一水合氨2、下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是( )A中和10 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 molL-1 NaOH溶液B物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快C0.01 molL-1醋酸溶液的pH大于2 D0.1 molL-1 CH3COO
2、Na溶液显碱性3、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 4、在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ） ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大 C溶液的导电能力不变D溶液的pH增大5、已知25时，下列酸的电离常数： 醋酸：1.75105 氢氰酸：4.931010 氢氟酸：7.2104甲酸：1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是（ ）A醋酸 B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸6、下列溶液一定呈酸性的是（ ）A含有较多H+
3、的溶液 B pH7的溶液Cc(OH)c(H+)的溶液 D滴加酚酞显无色溶液7、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ OH-。下列叙述正确的是（ ）A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D向水中加入少量Na2CO3固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-） c（H+）8、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ） A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l10-11 molL-1 B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 C中和同体积的这两种酸溶液所
4、需要NaOH物质的量相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等9、常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（ ）A小于7 B等于7 C大于7 D无法判断10、有下列盐： FeCl3 NaClO NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）AB C D11、下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（ ）Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+) Cc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)
5、Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)12、下列说法正确的是（ ） A1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH）减少 B室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 C25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA D向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2O HC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大 13、25时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）A
6、在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B在B点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO ) C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH )D在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na) 14、一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+(aq)+2OH-(aq) 向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是 ( )Ac(Ba2+)浓度增大 B溶液中Ba2+数目减少 C溶液pH减小 D溶液pH增大15、某温度下，Fe(OH)3(s)、C
7、u(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )A加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 BKspFe(OH)3KspCu(OH)2Cc、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 16、已知常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列叙述中，正确的是（ ） A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀
8、由白色转化为黄色 C将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)第卷 (非选择题题 共52 分)17、（8分）(1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O(g )H2O (l) H44 kJmol1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水
9、，则放出热量为_kJ。（2）.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2 = 2CO24H2O。则 a处电极上发生的电极反应式 ，b处通入的物质是 18、（12分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的总物质的量不变d CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO在不同
10、温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。该反应H_0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。19、 (10分)在常温下，下列四种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈酸性，其原因是 （
11、用离子方程式表示）（2）在上述四种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）测得等体积的混合液pH7中，说明NH4Cl的水解 （填“”、“” 或“”） NH3H2O的电离20、(12分)某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管
12、液面读数。 填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是： ；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： molL-1滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1021、（10分）工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过
13、程是：将粗氧化铜(含少量Fe及不溶于酸的杂质)溶解于稀盐酸中，过滤；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Fe3、Fe2、Cu2开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7。请回答以下问题：(1)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是_，其反应的离子方程式是_。(2)Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为34。现有下列试剂，可选用的有_(填代号)。A.氨水B. Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3（3）若Y用CuO，则除去Fe3的离子方程式是 (4)溶液Z在蒸发结晶时应注意_ _。2013
14、-2014学年第一学期龙海二中期末考高二化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中 郑进也第一部分 选择题(共48分)12345678910111213141516第二部分 非选择题(共52分)17.(8分)（1）_ _(2)_ _ _ 18.(12分)（1）_ （2）_ （3）_ 19.（10分）（1）_ _、（2）_ _ （3） （4）_20. (12分)（1） 、_ 、（2）_ （3）_ _ （4） （5）_ 21. (10分) (1) _ （2）_ （3）_ _ （4） 2013-2014学年第一学期龙海二中期末考高二化学试卷参考答案 第卷 选择题(共48分)12
15、345678DADACCBA910111213141516CBDBABAB第卷（非选择题，共52分）（每空2分）17、（8分）（1）N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H=-624KJ/mol 712（2）CH3OHH2O6e = CO26H 空气或氧气18、（12分）（1）c d （2） 在1.3104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（3），= ，升温19、（10分）（1）NH4+H2O NH3H2O H （2）、 （3） （4） 20、（12分）（1）、偏大 （2）偏小(3)溶液由无色变成红色，且半分钟内不退色 (4)22.60 （5）0.200021、（10分）(1)H2O2 H2O22Fe22H=2Fe32H2O(2) BC(3) 2Fe33H2O3CuO=2Fe(OH)33Cu2(4)在HCl气流中加热且不能蒸干
