1、新疆昌吉回族自治州木垒县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Zn:65 K:39 Fe:56一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）1将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来
2、计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。4下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件
3、一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl27下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾8下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO39下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg
4、(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液101g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol11实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A B C D12下列各组中的离子，能
5、在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl13设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个14下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触。 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试
6、管内壁。15下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H216200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L17下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐
7、酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的18下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中 B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩
8、气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D20下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体是纯净物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系21. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（） 22. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系23. 下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质 B铜
9、丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质 DSO3的水溶液能导电，SO3是电解质24. 下列说法错误的是( )A用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置25. 下列叙述正确的是（ ）A1molOH-的质量为17g B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L二、填空题（共25分） 26（1）（4分）现有下列物质NaCl晶体 干冰 冰醋酸 铜 CaCO3固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3
10、液氯 盐酸 其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。(2)（2分） 下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2两种物质依次是(填化学式)：_；_。(3) （4分） 2 mol SO2与1 mol SO3 质量之比为 ，它们在同温同压下的体积比是 。(4) （5分）某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。那么甲厂废水中所含的三种离子为_；乙厂废水中所含的三种离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处
11、理。如果在废水中加一定量_（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属_（填写元素符号）。27（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 三实验题（共19分）28（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)
12、2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）29（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。装姓名： 座号：_ _DBC A（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固
13、体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
14、mL量筒最好。四、计算题（共6分）30在20时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。2019-2020学年第一学期高一化学必修一期中试题 参考答案第卷（选择题，共50分）一、选择题（每题2分，共50分）1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C 11 C 12 D 13 C 14 D 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 D 21D 22B 23C 24C 25A第卷（非选择题，共50分）26（1）（
15、4分）、 ； 、。（2）（2分）CO2 Na2CO3（3）（4分）8:5 2:1（4）（5分）K+、Cl、OH； Ag+、Fe3+、NO3；铁粉； Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+； Ag；27（每小题2分，共10分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO228（5分）(1) C (2) E (3)
16、A (4) B或BE (5) D （每小题1分）29（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（2分）m（KNO3）M（KNO3）4.95g101g/mol30（6分）解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -2分m(KNO3溶液)(KNO3溶液)4.95g+10.0g1130g/L(2)V(KNO3溶液)= = = 0.0130L -2分0.0490mol0.0130LV(KNO3溶液)n(KNO3) C(KNO3)= = =3.77mol/L -2分答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol，（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L。
