1、陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题1. “保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是（ ）A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 太阳能、风能和生物能均属于新能源C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体【答案】D【解析】【详解】A、CO2、 甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故A正确；B、太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，也属于清洁能源，故B正确；C、
2、太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故C正确；D、乙醇燃料生成二氧化碳气体，可产生温室气体，故D错误；故选D。2. 下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是野火烧不尽，春风吹又生； 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针； 火树银花； 死灰复燃； 凿壁借光。A. B. C. D. 只有【答案】D【解析】【分析】吸热反应首先为化学反应，在反应中吸收能量，题中涉及到的物质的燃烧反应为放热反应，结合物质的变化解答。【详解】野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，是放热反应，故错误；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
3、，涉及烃类物质的燃烧，是放热反应，故错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，是吸热反应，故正确；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及黑火药的反应，为放热反应，故错误；只要功夫深，铁杵磨成针，涉及物质的形态的变化，不是化学变化，故错误；火树银花，为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，故错误；死灰复燃，为物质的燃烧，为放热反应，故错误；凿壁偷光，涉及用凿子破壁，没有化学变化，故错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，解题关键：理解化学与生活、生产的基础知识，难点：把握诗句的意义以及涉及的变化。3. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水
4、，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) H=-4b kJmol-1C. C2H2(g)+O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJmol-1D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJmol-1【答案】C【解析】【详解】充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2 mol二
5、氧化碳气体和液态水，并放出热量2b kJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-2b kJ/mol或2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mol；答案选C。4. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（ ）增大反应物浓度升高温度增大压强移去生成物加入合适的催化剂A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】增大反应物浓度，反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故不符合题意；升高温度，反应物中
6、分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增大，故不符合题意；增大压强，反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故不符合题意；移去生成物，反应物中分子总数减少，活化分子数减少，活化分子百分数不变，故不符合题意；加入合适的催化剂，反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增多，故符合题意；因此符合题意；故B符合题意。综上所述，答案为B。5. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】【详
7、解】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A正确；B.，加入氯化铵相当于加入铵根离子，抑制氨水的电离，所以溶液颜色变浅，故B正确；C、煅烧粉碎的硫铁矿增大反应接触面积，加快反应速率，利于SO2的生成，不存在平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故C错误；D、氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生：2HClO2HCl+O2，使平衡正向移动，颜色变浅，故D正确；故选C。【点睛】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原
8、理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。6. 对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）A. 温度B. 压强C. 焓变D. 熵变【答案】C【解析】【详解】反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3kJ/mol，H0，且S0，而反应能自发进行，说明H- TSDBA，则最先出现沉淀的是C，故选C。14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmo
9、l1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol1B. 甲烷的标准燃烧热H=-890.3kJmol1，则CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H-890.3kJmol1C. 已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol1【答案】D【解析】【详解】A在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mo水的反应热叫做中和热，中
10、和热H=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4放热，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-57.3kJmol-1，故A错误；B甲烷的燃烧热H=-890.3kJmol-1，则CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-890.3kJmol-1，液态水变为气态水吸热，所以CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H-890.3kJmol1，故B错误；C合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；DCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，热化学方程式
11、为CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-l，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol1，故D正确；故答案选D。15. 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=(a-b-c)kJ/molB. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=(b+c-a)kJ/molC. N2(g)+H2(g)NH3(l) H=(a-b-c)kJ/molD. N2(g)+H2(g)NH3(g) H=(b+c+akJ/mol【答案】C【解析】【分析】由图可以看出，E为反应的
12、活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) =（a-b-c）kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) =2(a-b-c)kJmol-1，据此解题。【详解】AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/mol，A错误；BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-2(b-a)，B错误
13、；CN2(g)+H2(g)NH3(l) H=(a-b-c)kJ/mol，C正确；DN2(g)+H2(g)NH3(g) H=(a-b)kJ/mol，D错误；故答案为：C。16. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A. 2v（NH3）=v（CO2）B. 密闭容器中混合气体总质量不变C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】B【解析】【详解】A
14、、2v(NH3) = v(CO2)，未体现正与逆的关系，故A错误；B、反应物为固体，产物为气体，气体质量不变，说明反应达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，故C错误；D、密闭容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比不变，密闭容器中氨气的体积分数始终不变，故D错误；故选B。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。17. 已知：2H2
15、(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为()A. 485.5kJ/molB. 610kJ/molC. 917kJ/molD. 1220kJ/mol【答案】A【解析】【详解】设H2O分子中O-H键的键能为x，则可建立如下等量关系式：2mol436kJ/mol+1mol498kJ/mol-4molx=-572kJ，从而求出x=485.5kJ/mol，故选A。18. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(
16、)A. 正反应是吸热反应，且A不是气态B. 正反应是放热反应，且A是气态C. 其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响【答案】A【解析】【详解】利用公式=m/V可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则A为非气态。A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据=m/V，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据=m/V，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；C、
17、在平衡体系中加入少量A，A为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故C错误；D、A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误；本题答案选A。19. 一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) H”“”“=”） 150S应观察到的现象是_。（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的影响因素是_。 你认为他们的实验方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。【答案】 (1). 10CO2 (2). 8H2O (3). 其他条件相同时，H（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 (4). 该反应中生成的Mn2对反应有催化作用
18、 (5). 再加入10滴3 molL1硫酸，然后加入少量MnSO4固体 (6). (7). 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s） (8). KMnO4溶液浓度 (9). 不合理 (10). KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。【解析】【分析】（1）根据酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应生成锰离子、二氧化碳，根据电荷守恒和质量守恒可得；（2）实验、酸的浓度含量不一样；（3）猜想：该反应中生成的Mn2对反应有催化作用，设计实验加入MnSO4固体与实验II对比，注意只有一个变量MnSO4固体，若猜想成立
19、，加入MnSO4固体溶液紫色应迅速变浅；（4）根据图中KMnO4溶液浓度不同可得研究KMnO4溶液对反应的影响，但KMnO4溶液浓度不同，反应起始的颜色不一致，颜色的深浅变化和时间不容易比较。【详解】（1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4+6H2Mn2+10CO2+8H2O；故答案为：10CO2；8H2O；（2）实验、酸的浓度不同，实验II酸浓度大，反应快，故由实验、可得出的结论是：其他条件相同时，H（或硫酸）浓度越大，反应速率越快；故答案为：其他条件相同时，H（或硫酸）浓度越大，反应速率越快；（3）猜想：该反应中生成的Mn2对反应有催化作用，故设计实验加入加入MnS
20、O4固体与实验II对比，其他条件与实验II相同，故实验的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 molL1酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 molL1硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入1 mL 0.1 molL1草酸溶液；故答案为：该反应中生成的Mn2对反应有催化作用；再加入10滴3 molL1硫酸，然后加入少量MnSO4固体；若猜想成立，则实验III褪色迅速，可以观察到：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s）；故答案为：；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s）；（4）根据实验方案中KMnO4溶液浓度不同，故探究的
21、是KMnO4溶液浓度对反应速率的影响；故答案为：KMnO4溶液浓度；反应的速率通过溶液颜色的变化判断，溶液的颜色是KMnO4溶液的颜色，KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢，故该方案不合理；故答案为：不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。【点睛】本题考查了影响化学反应速率因素的探究，明确实验原理是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，难点（3）根据实验目的，提出合理的猜想，并设计实验进行验证。三、计算题27. 2.0molCO和2.0molH2O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡时CO2为1mol，(1)该条件下该反应的平衡常数是_。(2)如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H2的浓度为_。【答案】 (1). 1 (2). 0.6mol/L【解析】【详解】(1) 设第一次平衡时CO反应了x mol，可建立如下三段式：依题意可知：x=1，则平衡常数K=1。答案为：1；(2)第二次加入1molCO后平衡继续向右移动，设CO转化了ymol，可建立如下三段式：由平衡常数可得：K= =1，y= 0.2mol，则平衡时H2的浓度为：c(H2)=0.6mol/L；答案为：0.6mol/L。
