1、福州八中20112012高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cu64 C12 Fe56 N14Cr52第卷 （共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质所引起的。下列环境问题不是由所对应的物质引起的是A温室效应：二氧化碳B酸雨：二氧化硫C光化学烟雾：二氧化氮D臭氧层破坏：一氧化碳 2下列各组物质中不易用物理性质区别的是 A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体 3下列化工生产中所发生的主要化学反应，
2、不涉及氧化还原反应的是A制造普通玻璃B接触法制硫酸C工业冶炼铝D工业合成氨 4下列物质中见光会分解的是HNO3 AgBr HClO H2O2 AgNO3A BC D全部 5化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解放应 6下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：7Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物
3、均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 8下列解释过程或事实的方程式不正确的是A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁
4、厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H= Cl2H2O 9在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：、H+、B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、CFeCl3溶液：K+、Na+、D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 10下列除杂质的方法不正确的是 A用过量的纯碱溶液液除去CO2中混有的少量HCl气体B用浓硫酸除去SO2中的水蒸气C用烧碱溶液除去镁粉中的铝粉D用足量铁粉除去FeCl2溶液中CuCl2和FeCl3 11下列气体不能用浓硫酸干燥的是ACO2 BH2SCSO2 DHCl 12某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X
5、，其物质的量之比为： n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n (X) = 23131，则X可能为AFe2+BMg2+CClDBa2+ 13下列各组溶液混合，再加入适量稀硫酸，静置后，溶液颜色无明显改变的是A酚酞溶液、NaOH、KNO3BBa (NO3)2、NaNO3、CuCl2CFeCl2、KSCN、NaNO3D品红溶液、Na2SO3 KCl 14有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对于此实验下列结论正确的是：Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化；加入Ba
6、(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4；加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4；此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。A B C D 15NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A2.24L的HCl气体含有分子数为0.1NA个B0.1molL1FeCl3溶液含有Cl为0.3 NAC18g 中所含的中子数为10NAD2.8 g氮气与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.1 NA 16下列操作或仪器的选用正确的是 17已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN
7、溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D 18甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下甲 丁丙 乙转化关系 ，满足条件的甲和乙为A铝和铁 B氯气和硫 C钠和氢气 D镁和碳19某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入
8、AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 20下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，其溶液浓度的关系是c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa)B已知25C时Ksp(AgCl)=1.81010，则在0.1molL1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1C25时，0.1molL1Na2CO3溶液中水电离出的OH浓度大于0.1molL1NaOH溶液中水电离出的OH浓度D
9、室温下，0.1molL1NaHA溶液pH=4，则c(HA)c(H2A)c(A2) 21有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e =Fe3+第卷 （共58分） 二、填空题（共58分） 22（12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 Fe已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（
10、部分生成物和反应条件略去）（1）若A、E为氧化物，B为强酸。A与水反应的化学方程式为 。当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。（2）若E为单质气体，X是由两种元素组成的化合物， D为白色沉淀。B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）若B为单质气体，C分子为非极性分子，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。 23（18分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3
11、沉淀除去。已知常温下Cr3的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为6.0和8.0。（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：混凝剂排放含的废水初沉池反应池沉淀池NaHSO3H2SO4NaOH高分子混凝剂污泥处理Cr(OH)3 初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。反应池中发生主要反应的离子方程式是 。+ FeFe含Cr2O72废水、稀H2SO4根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业上也可用电解法来处理含废水。实验室利用如图模拟处
12、理含的废水，阳极反应式是 Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01mol时，最终得到的沉淀是_（用化学式表示）。 24（15分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉
13、淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。各装置连接顺序为CABDE（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。 25（13分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88
14、，分子中C、H、O原子个数比为241 。已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（1）A的分子式为 。（2）写出1种与A分子式相同的酯的结构简式： 。（3）写出AE、EF的反应类型：AE 、EF 。（4）写F的结构简式：F 。（5）写出BD反应的化学方程式： 。（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式： 。AG的反应类型为 。 福州八中20112012高三毕业班第三次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共42分）1234567891011DCADCACBDAB12131415161718192021B
15、BCDCBDADC二、填空题（共58分）23（18分，）（1）Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ （2分）+5H+=2Cr3+4H2O （2分） Cr3+ 3OH- =Cr(OH)3、（2分）H+ OH- = H2O。（2分）测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全。（2分）（2）Fe-2e-=Fe2+， （2分）+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，（2分）阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。（2分） Fe(OH)3 Cr(OH)3 （2
16、分）24（15分）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；（1）ACB（1分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气排出；（2分）结束时通入处理过的空气可以将装置中反应产生的（或滞留的）H2O 蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）25（13分）（1）C4H8O2（2分）（2）CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH(CH3)2 HCOOCH2CH2CH3（任意1个，2分）（3）取代反应 消去反应（各1分，共2分）（4）CH3CHCH2（2分，）（5）2COOHCH3CH3COOOC2H2O（2分）（6）CH3CH3（2分） 氧化反应（1分）注意：1、 书写方程式时：化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“”、“”，漏或错扣1分。2、 离子方程式写成化学方程式不给分3、 计算题漏或错写单位，每步扣1 分4、简答题按要点给分 高考资源网w w 高 考 资源 网
