1、诸暨市20212022学年第一学期期末考试试题高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Sb-122I-127一、选择题(共25题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1下列属于非电解质的是A氯化钠溶液B二氧化碳C水D氯气2下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是ANH4Cl BNaHSO4C乙醇CH3CH2OH DNaOH3下列符号表述合理的是A4s1B2p10C2d6D3f144下列过程中一定吸收能量的是A复分解反应B分解反应
2、C气态分子拆成气态原子D铁丝在氯气中燃烧5以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是AHeBC1s2D6将K2SO4溶液从常温加热至90，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性7已知空气锌电池的电极反应为：锌片电极：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；石墨电极：O2+2H2O+4e=4OH据此判断锌片是A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原8对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)H0时，反应自发1425时，水的电离达到平衡：H2
3、O HOH，下列叙述正确的是A表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H)增大C25时，ClO表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大15亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A把pH2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH3.5B0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2CNaNO2溶液能使酚酞试液变红D100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应16已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g
4、)2CO2(g)+4H2O(l)H1452 kJ/molH+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol下列说法正确的是AH2(g)的标准燃烧热H571.6 kJ/molB醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3 kJCH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)H57.3 kJ/molD3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=131.4 kJ/mol17. 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是AH10；H50 BH30；H0 C若把图中的氯元素换成溴元素，则H3变大DHH1H2H3H4H518下列说法
5、正确的是AHCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键BH2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大CNaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱19下列说法正确的是AH0，S0的反应，在任何温度下都是非自发反应；B因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=d kJmol-1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJC一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态D同温同压下，H2(g)
6、Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同202X(s)Y(g)2Z(g)Ha kJmol-1(a0)，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是A10min内，用X表示的平均反应速率为0.03molL-1min-1B若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C10min时容器中Z的浓度为0.6molL-1D10min内，反应放出的热量为0.6a kJ21对于如下反应，其反应过程的“能量E-反应过程”变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热反应A(g)=B(g)+C(g)K1H1反应B(g
7、)+C(g)=D(g)K2H2反应A(g)= D(g)K3H3下列说法正确的是AK3K1 + K2BH3H1+H2C加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快D增大压强，K1减小，K2增大，K3不变22常温下，下列说法不正确的是A. pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3 倍B. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH8的碱性溶液中C. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na+)c(CH3COO)D. 由水电离出的c(OH)110-12molL-1的溶液，溶液的pH可能等于2或1223MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示
8、。下列叙述中不正确的是AMOH是一种弱碱B在x点，c(M)c(R)C在x点，ROH完全电离D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)24NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A23 g CH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NAB0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NAC1 mol Cu(H2O)42+中配位键的个数为4NAD标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA25室温下，用浓度为0.1000molL-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的两种一元碱溶液中，曲线I和II分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积
9、的变化如图。下列说法不正确的是AMOH为强碱NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同B表示的是滴定NOH的曲线，起点时，NOH的电离度是1%；当V(HCl)=10mL 时，c(N+)c(Cl)c(NOH)c(OH)c(H+)C滴定MOH溶液时，若V(HCl)20mL，则一定有：c(Cl)c(M+)c(H+)c(OH)D假设弱碱NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)= 20mL时，c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)二、填空题（5大题，共50分）26(8分)（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种。（2）写出铁元素基态原子的核外电子排布式；在元素周期表中属于区元素
10、。（3）Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：。（4）NO3中氮原子的杂化轨道类型是，写出一种与NO3具有相同空间结构的一种分子的化学式。（5）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。27(12分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_。（3）当乙池中B极质
11、量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况下)，丙池中析出_g铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH将_。28(9分)在500时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s)2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示（1）已知该反应只有在较高温度下能自发进行，则该反应的H0（填“”、“”或“”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率v(B)=molL-1min-1，500时的平衡常数K=。（3）在反应温度和容器
12、体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是。A混合气体的压强保持不变B气体C的体积分数保持不变C混合气体的密度保持不变DB的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出815min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。29(11分)（1）25，某Na2SO4溶液中c(SO42-)110-4 mol/L，则该溶液中c(Na)c(OH)。（2）某温度下，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11，该温度下，纯水的Kw 。此时，将pH12的NaOH溶液VaL与pH2的H2SO4溶液Vb
13、L混合，所得混合液为中性，则VaVb 。（3）25时，已知0.1molL-1 CH3COONa溶液pH8，该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为： ；精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)c(CH3COO) ；c(OH)c(CH3COOH) 。（4）若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I浓度下降到mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298K时，Ksp(AgI)8.51017；Ksp(AgCl)1.81010。30(10分（1）A元素的原子的价电子排布为3s23p2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个
14、未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。C的元素符号为 ，化合物AB2形成的晶体属晶体。A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)E的元素符号为，其基态原子的价层电子排布式为 。（2）某立方晶系的锑钾(SbK)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是：K和Sb原子数之比为；与Sb最邻近的K原子数为个；与Sb最邻近的Sb原子数为个；该合金的密度为(只要求列出算式)。诸暨市20212022学年第一学期期末考试试题高二化学答案一选择题(共25题，
15、每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)12345678910BBACDDACDD11121314151617181920DACCDDBCBB2122232425BADAC二填空题(5大题，共50分)26(8分，每空1分)(1) 9 (2) Ar3d64s2 d区(3)NBAl(4) sp2；BF3或BCl3或SO3等(5) N、O、Cl ； 627(12分)(1)原电池CH3OH6e8OH=CO6H2O(2分)(2)阳极4AgNO32H2O4AgO24HNO3(2分)(3)280(2分)1.60(2分)(4)减小增大28(9分)(1)(1分)(2)0.04(2分) 410-3(2分)(3)AC(2分)(4)(2分)29(11分)(1)2000(1分)(2)1.01013(1分)110(2分)(3)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)(1分)9.9107 molL-1(2分)108molL-1(2分)(4)85/18108或4.7107(2分)30(10分)(1) P 共价PSSiCu 3d104s1(2)3:1 6 12 (4122+1239)/(NAa310-30)(2分)
