1、开封市第十七中学2020-2021学年高一上学期期末模拟训练化学试题一、单选题1.向500 mL 2 molL1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)（ ） A.参加反应的铁的质量是14 gB.析出的铜的物质的量是0.25 molC.反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 molL1D.反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 molL12.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的 ，则混合气体中N2与NO2的体积比是（ ） A.2:3B.3:2
2、C.3:5D.5:33.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化4.下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A.AB.BC.CD.D5.在下图的实验装置中，从
3、实验开始过一段时间，对看到的现象叙述错误的是( ) A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红6.金属冶炼的实质是( ) A.金属元素失去电子B.金属元素获得电子C.金属元素被氧化了D.金属元素可能被氧化，也可能被还原7.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A.若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B.若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C.若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D.若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉8.准确称取6
4、.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为( ) A.1.75 molL1B.3.5 molL1C.0.85 molL1D.无法确定9.影响金属冶炼方法的主要因素是（ ） A.金属的活动性大小B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的导电性强弱10.取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所
5、示。下列说法正确的是（ ） A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B.用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C.pH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO311.溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( ) A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Fe3+B.溶液中一
6、定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42-C.溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:112.将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（ ） A.4.2gB.5.6gC.8.4gD.11.2g13.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A.Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3B.2Ag2O 4Ag+O2C.Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2D.2MgO(熔融) 2Mg+O214.在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用
7、下列试剂中的（ ） A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.石灰水D.氨水15.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（ ） A.太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B.减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C.右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想 D.节约用电不能减少CO2的排放量二、综合题16.（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表：发展阶段主要化学家主要贡献（1）道尔顿（Dalton）_（2）_葡萄干面包模型（3）卢瑟福（Rutherford）_（4）波尔（Bohr）现代原子论（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构
8、的重要科学发现与现象是_和_（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a粒子发生偏转，或被笔直地弹回根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论_（4）现在，科学家正在探索“反物质”“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反已知粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：若存在反粒子则其组成可以表示为_17. （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横
9、线上） A难挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E强氧化性 F催化作用敞口放置浓硫酸时，质量增加 _，浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_，浓硫酸与铜反应_；（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_； （3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法_； （4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为N
10、O和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为_。 18（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：_；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_。 （2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是_。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做_的原料。 （3
11、）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是_，有所增加的阳离子是_。A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _， 中子数之比为_。 （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 A 3.【答案】 D 4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 B 7.【答案】 C 8.【答案】 A 9.【答
12、案】 A 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 C 13.【答案】 D 14.【答案】 D 15.【答案】 B 16.【答案】 近代原子论；汤姆逊；原子结构的行星模型；a粒子的散射实验；放射性的发现；原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；24He2【解析】【解答】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论，故答案为：发展阶段主要化学家主要贡献（1）道尔顿（Dalton）近代原子论（2）汤姆逊葡萄干面包模型（3）卢瑟福（Rut
13、herford）原子结构的行星模型（4）波尔（Bohr）现代原子论；（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构，故答案为：a粒子的散射实验；放射性的发现；（3）大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小；有一小部分粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电；有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明金的原子核不能被穿透；大多数a粒子畅通无阻地通过说明原子几乎是一个中空的球体，故答案为：原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；（4）粒子
14、是氦核，电荷数为2，质量数为4，则反粒子的质量数为4，电荷数为2，故答案为：24He2 【分析】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论；（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构；（3）可以根据微观粒子的构成实验现象分析、判断，主要结合粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数粒子被弹了回来这几个要点来分析从而得出正确的结论；（4）“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反，得出反粒子的电荷数和质量数17.【答案】 （1）C；BD；BE（2）2
15、NO +2CO = N2 +2CO2（3）打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶（4）37.21；11 【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置浓硫酸时，质量会增加， 故答案为：C；硫酸具有酸性，同时浓硫酸还具有脱水性，所以浓硫酸可使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，故答案为：BD；浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：BE；（2）在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，因此反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2；（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶
16、中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，因此方法是打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶；（4）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L22.4Lmol-1=0.15mol；反应的n（HNO3）=12.25 molL-10.04L-1.0 molL-10.04L=0.45mol。设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=17.2，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，联立解得x=0.1、y=0.10，
17、故合金中铜的质量=0.10 mol64g/mol=6.4g，合金中铜的质量分数为：6.4g/17.2g100%=37.21%；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：a+b0.15、3a+b0.12+0.110.3，解得ab0.075，故收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为11。【分析】（1）浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 （2）形成喷泉的关键产生压强差，敞口容器中可减小烧瓶内部压强，若为密闭容器可增大烧瓶外部压强。 （3）二氧化硫可产生硫酸型酸雨，氮的氧化物产生硝酸型酸雨。18.【答案】 （1）2OH-+SiO2=Si
18、O32-+H2O；SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2）SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3+CO32-；CO32- +2H+=H2O+CO2，SiO32-+2H+=H2SiO3；防火剂（3）AC；E（4）109；89（5） (m-x+2) mol 【解析】【解答】（1）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，反应的离子方程式为2OH-+SiO2SiO32-+H2O；氢氟酸能与二氧化硅反应，因此玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O。（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，是由于吸收空气中的二
19、氧化碳生成硅酸沉淀，则形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2H2SiO3+CO32-。溶液中含有碳酸盐和硅酸盐，所以取瓶中的上层清液加入稀盐酸，既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为CO32-+2H+H2O+CO2，SiO32-+2H+H2SiO3。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料。（3）混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2 ， Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3 ， 再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH
20、）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3 ， 则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+ ， 故答案为：AC；有所增加的阳离子是Fe3+ ， 故答案为：E；（4）H216O和D216O的质子数均是10个，因此质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为摩尔质量之比的反比，即为20：1810：9；H216O和D216O的中子数分别是8、10，所以中子数之比为108：9108：9；（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数是mx，电子数是mx+2，因此n g A2-所含电子的物质的量为 。【分析】该题学生易出现化学方程式（离子方程式）的问题，主要考查方程式的书写， 另外学生应重点掌握硅及其化合物的性质、用途 是我们高中化学的重点知识点，其余只要适当进行运算即可
