1、（新高考）江苏省2021年高中化学1月适应性考试试题（含解析）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作
2、图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是( )A. 开发使用清洁能源B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林D. 养成低碳生活习惯【答案】B【解析】【分析】【详解】A开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，A不符合题意；B田间焚烧秸秆，会增加空
3、气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，B符合题意；C大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，C不符合题意；D养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，D不符合题意；答案选B。2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是( )A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为【答案】B【解析】【分析】【详解】ASiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误
4、；BHCl的电子式为，B正确；C单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误；DSi原子的结构示意图为，D错误；故选B。3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【答案】A【解析】【分析】【详解】ANaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；B漂白纸浆是利用SO2的漂白性，B错误；C工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于
5、水无关，C错误；DNaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2，与NaHCO3受热易分解无关，D错误；故选A。4. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是( )A. NH3的空间构型为平面三角形B. NH3与H2O能形成分子间氢键C. NH3的水溶液不能导电D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B【解析】【分析】【详解】ANH3的孤电子对数为1，价层电子对
6、数为4，空间构型为三角锥形，故A错误；BN和O的电负性比较大，半径比较小， NH3与H2O之间存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故B正确；CNH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，即可导电，故C错误；D氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为-3，硝酸中N元素化合价为+5，化合价升高，做还原剂，利用的是NH3的还原性，故D错误；故答案为B。5. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气
7、。下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A. 反应的S0B. 反应的H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于26.021023D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率【答案】C【解析】【分析】【详解】A在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的S0，A不正确；B反应的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E(NN)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)，B不正确；C由合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可建立如下关系式：N23H26e-，则反应中每
8、消耗1mol H2转移电子数目约等于2mol6.021023mol-1=26.021023，C正确；D合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H2的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变H2的平衡转化率，也就不能提高H2的平衡转化率，D不正确；故选C。6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( )A. 生成N
9、H3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 吸收NH3尾气【答案】B【解析】【分析】【详解】A实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；B碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故B正确；C氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误；D氨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误；故答案为B。7. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )A. 元素Al在周期表中位于第4周期A族B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
10、C. 第一电离能：I1(Al)I1(P)I1(S)D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4I1(S)，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PSCl，所以酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故D正确；综上所述答案为D。8. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是( )A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫
11、酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用【答案】C【解析】【分析】【详解】A控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；BAl2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故B正确；C双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+，而是Fe3+，故C错误；D聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确；综上所述答案为C。9. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B. 电极b上反应为CO2
12、+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC. 电解过程中化学能转化为电能D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变【答案】A【解析】【分析】通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。阳离子向阴极流动，a极上反应为4OH4e2H2OO2，电极b上反应为CO28HCO+8eCH48CO2H2O。电解时OH比更容易失去电子在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的。【详解】A由a极生成O2可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。则H+由a极区向b极区迁移正确，故A正确；B 电极方程式配平
13、发生错误，电极b上反应应为CO28HCO+8eCH48CO2H2O，故B错误；C通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C错误；D电解时OH比更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，故D错误；故选A。10. 葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银
14、镜。下列说法不正确的是( )A. 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的AgOH沉淀，因此步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH，A正确；BAgOH与NH3H2O反应生成 Ag(NH3)2OH而溶解，Ag(NH3)2OH属于配合物，B正确；CAg(NH3)2OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag，Ag元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，C正确；D由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个
15、数=8=4，D错误；答案选D。11. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是( )A. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种C. 奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D. 奥昔布宁能发生消去反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基，A不正确；B奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp3杂化(环己基、链烃基)、sp2杂质(苯环、酯基)、sp杂质(碳碳叁键)，共3种类型，B不正确；C奥昔布宁分子中含有的-CC-，能使溴的CCl4溶液褪色，C不正确；D奥昔布宁分子中的和-OH相连的碳
16、原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生消去反应，D正确；故选D。12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是( )A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H
17、+)+2c(H2CO3)+c(HCO)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)c(CO)Ksp(CaCO3)C. 实验3得到的溶液中有c(HCO)c(CO)D. 实验4中反应的化学方程式为H+OH-=H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A0.1 mol/L Na2CO3溶液存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)，故A正确；B实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡， c(Ca2+)c(CO)=Ksp(CaCO3)，故B错误；C向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC
18、O3， HCO水解程度大于电离程度，溶液显碱性，但水解和电离的部分还是少量，所以c(HCO)c(CO)，故C错误；D向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，故D错误；故答案为A。13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H=
19、 -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 反应的平衡常数可表示为K=B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为K=，故A错误；B反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线
20、，由反应和可知，温度升高反应正向移动，反应逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故B错误；C反应为放热反应，反应为吸热反应，降低温度有利于反应正向移动，反应逆向移动，即可提高 CO2转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；D-(反应+反应)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol，故D错误；故答案C。二、非选择题：共4题，共61分。14. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形
21、式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_。废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3pH1.54后，总氮去除率下降的原因是_。【答案】 (1). (2). pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，不利于NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，则氨氮去除率随pH升高而降低 (3). 或 (4). 氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解 (5). 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降
22、【解析】【分析】【详解】(1) 向酸性废水中，氨气或铵离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，该反应的离子方程式为。当1.3pH1.54后，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降。15. 化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：(1)AB的反应类型为_。(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。(3)CD反应的条件X是_。(4)F含有手性碳原
23、子的数目为_。(5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_【答案】 (1). 取代反应 (2). (3). 碱(或NaOH) (4). 1 (5). 【解析】【分析】由A()与在K2CO3、加热条件下发生取代反应生成B()；B加热发生结构异构化生成C()；C在碱性条件下与CH3I发生取代反应生成D()；D与在NaOH存在的环境中发生反应生成E()；E与CH3COONa在加热条件下反应生成F()。【详解】(1) A()B()，是A与发生取代生成，反应类型为取代反应。答案为：取代反应；(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件：“分子中含有苯环，碱性条件下
24、能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。”，则该有机物分子内含有苯环、分子内的10个氢原子按4、4、2分配，应含有2个-CH2CHO，且位于苯环的对位，则该同分异构体的结构简式为：。答案为：；(3) C()D()，是-OH与CH3I发生取代，生成-OCH3和HI，所以需要提供碱性条件，以利于反应的正向进行，反应的条件X是碱(或NaOH)。答案为：碱(或NaOH)；(4)F分子中，含有的手性碳原子为“”所在位置的碳原子，数目为1。答案为：1；(5)以和为原料制备，从题给流程中可以看出，需发生的转化，由此看出，需将转化为，从而得出合成路线为：
25、。答案为：。【点睛】合成有机物时，一般需利用题给流程中的某一、二步，这也是合成的关键步骤。16. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO45H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_。检验CuO固体是否洗净的实验操作是_。装置图中装置X的作用是
26、_。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体。已知：该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1HCl、1.0 molL1 NaOH。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO45H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点
27、，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I=2CuI+I2、2+I2=+2I。计算CuSO45H2O样品的纯度(写出计算过程)：_。【答案】 (1). Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O (2). 取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 (3). 防倒吸 (4). 加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间，过滤，将滤液 (5). 根据关系式CuSO45H2ONa2S2O3，样品中CuSO45H2O物质的量为
28、0.1000 molL10.0198L=0.00198mol，则CuSO45H2O样品的纯度的纯度【解析】【分析】蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈烧瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、氯化钠，过滤洗涤得到氧化铜固体，再加入一定的酸经过一系列操作得到CuSO45H2O晶体，也可以用铜精炼炉渣加入一定的稀硫酸反应，再调节溶液pH值，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO45H2O晶体。【详解】(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶
29、、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体。蚀刻废液和NaOH溶液反应生成CuO，其反应的化学方程式：Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O；故答案为：Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O。检验CuO固体是否洗净主要是检验洗涤液中是否含有Cl，其实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净；故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净。三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此装置图中装置X作用是防倒吸；故答案为：防倒
30、吸。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时，取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体；故答案为：加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间，过滤，将滤液。(3)根据题意得到关系式CuSO45H2ONa2S2O3，样品中CuSO45H2O物质的量为0.1000 molL10.0198L=0.00198mol，则CuSO45H2O样品的纯度的
31、纯度；故答案为：根据关系式CuSO45H2ONa2S2O3，样品中CuSO45H2O物质的量为0.1000 molL10.0198L=0.00198mol，则CuSO45H2O样品的纯度的纯度。17. 水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr()表示。常用的处理方法是将Cr()还原为低毒性的Cr3或Cr(OH)3。(1)在一定pH的水溶液中，HS、S2可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2能与单质硫反应生成S，S能还原Cr()。在pH=9的水溶液中CrO与HS反应的离子方程式为_。25时用过量S2还原Cr()，发现反应后期Cr()被还原速率反而加快。产生
32、该现象的原因可能是_；验证的实验方法是_。(2)金属也可用于还原废水中的Cr()。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、ZnCu粉分别处理pH=2.5的含Cr()废水，废水中Cr()残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr()废水的效果更好，其原因是_。(3)用氧化铁包裹纳米铁粉(用FeFe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr()。FeFe2O3还原近中性废水中Cr()的可能反应机理如图所示。FeFe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_。【答案】 (1). 2CrO3HS5H2O2 Cr（OH）32S7OH； (2). S2过量，水溶液中S2能与单质硫反应生成S，S能还原
33、Cr()，所以反应后期Cr()被还原的速率反而加快； (3). 可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度； (4). ZnCu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率； (5). 单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe6e3Fe2，3Fe2CrO4H2OCr(OH)35OH3Fe3；【解析】【分析】 pH=9的水溶液为碱性，离子反应方程式应为2CrO3HS5H2O2 Cr(OH)32S7OH； S2过量，S增多所以反应后期Cr()被还原的速率反而加快； 生成的Cr()有颜色，可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；ZnCu粉在溶液中形成原电池；中性废水中单质铁发生吸氧腐蚀，
34、 CrO还原为三价铬。【详解】(1) pH=9的水溶液为碱性，所以发生的离子反应方程式应为2CrO3HS5H2O2 Cr(OH)32S7OH；水溶液中S2能与单质硫反应生成S，S能还原Cr()，加入过量的 S2，生成S增多，所以反应后期Cr()被还原的速率反而加快；Cr()还原为低毒性的Cr3或Cr(OH)3，Cr()为橙黄色，Cr3为绿色，Cr(OH)3为灰绿色沉淀，可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；(2)原电池原理可以加快反应速率，ZnCu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；(3)还原近中性废水中Cr()，单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe6e3Fe2，二价铁离子发生氧化反应，CrO发生还原反应生成三价铬，符合图中所示原理，3Fe2CrO4H2OCr(OH)35OH3Fe3；【点睛】本题第(3)中应注意给出废水为中性条件，单质铁发生吸氧腐蚀，原理图中给出Cr3是指生成的铬是三价的，并不是说生成三价铬离子，这在题干中已经给出，此处需要我们根据实际情况进行判断。
