1、20092010学年第二学期第二学段学分认定考试高一化学试题常见元素的原子量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 第卷（选择题 共48分）1以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用SiO2制备高纯硅2下列说法中正确的是A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3下列有关化学反应的说法中正确的是A化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C
2、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应在常温下一定很容易发生点燃4下列过程中需要吸收热量的是A2H2O2 2H2OBH22HCCaOH2OCa(OH)2 D2ClCl25. 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 Cl2+H2O NO2+H2O Na+H2O NH3+H2OA B C D6海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾B海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能7下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应
3、速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8mol/(Ls)所表示的是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的 A标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAD将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常
4、温下充分反应，转移的电子数为0.1NA9下列叙述错误的是A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去10下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀盐酸D的热稳定性依次减弱 11把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HI（） H2（）I2（），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的
5、是 AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断12人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化13下列说法中不正确的是A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的致冷剂可用液氨D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应14下列化学反应，属于加成反应的是A乙烯使溴的四氯化碳溶液
6、褪色B由乙酸制乙酸乙酯C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲烷与氯气在光照条件下发生反应15下列化学用语错误的是HClA氯化氢分子的电子式：B乙烯的最简式：CH2172 8 7C苯的分子式：C6H6D氯的原子结构示意图：16在强酸性的无色溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO3 BAl3+、 NH4+、 Br- 、Cl- CK+ 、MnO4-、CH3CH2OH、 SO42- DNa+、K+ 、SiO32-、Cl-淄博市20092010学年第二学期第二学段学分认定考试高一化学试题第卷（非选择题 共52分）17（6分）如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去C
7、O中的水蒸气，装置内应盛放 ；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。（4）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。18（9分）已知乙烯能发生以下转化：乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 （1）乙烯的结构简式为：。（2）写出化合物中官能团的名称： B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型
8、： 19（6分）Cu与浓H2SO4混合加热，反应的化学方程式为 。反应后的气体通入品红溶液，可以观察到_ _，说明产生了_（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到_，说明能产生该现象的原因_ _ 。（用文字简述理由）20(12分) 2009年甲型H1N1型流感病毒在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的副面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_。（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_离子。（3）消毒液
9、稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式_ _。（4）实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：21（11分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三
10、位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 A、氨气难溶于水 B、氨气极易溶于水 C、氨气密度比空气大 D、氨气密度比空气小 E、氨气密度比水大 F、氨气密度比水小（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_(填 “甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是 A、闻到有氨气逸出 B、棉花被气体冲出 C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5
11、）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。22（8分）在足量浓硝酸中加入3.84 g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800 mL H2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。（1）产生的气体通入水中反应的化学方程式为 ，反应中氧化剂与还原剂质量之比为 （2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）高一化学试题参考答案第卷（选择题 每小题3分）1A 2A 3A 4B 5C 6C 7C 8D 9A 10 D 11B 12B 13A 14A 15A 16B第卷（非选
12、择题 共52分）17（每空1分）（1）浓硫酸 （2）澄清石灰水 （3）B、A、B （4）B18（除方程式每个2分外，其余每空1分）（1）CH2CH2 （2）羟基 、羧基 （3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应Cu2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 19（方程式2分，其余每空1分）Cu+2H2SO4= CuSO4 + SO2+2 H2O；品红溶液褪色；SO2；有白色胶状物质生成；SO2溶于水形成H2SO3，且H2SO3酸性强于H2SiO3，它能与NaSiO3反应生成H2SiO3。20（每空2分）（1）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl-
13、+ H2O （2）氯（Cl）（3）ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO 2HClO = 2HCl + O2（4）e、d21（最后一空1分，其余每空2分，11分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）BD （3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 （4）C （5）丙22（1）（每空2分）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 1:2 （2）（4分）解：n（Cu）=0.06mol由Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O知 n(NO2)= 0.12 mol 由 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO知 n(HNO3) = 0.08 mol c(HNO3) =0.1molL-1 答：（略）
