1、高二教学质量抽测试题化 学说明： 1本试卷分第I卷（1-4页）和第卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 S 32 CI35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B用硫酸清洗锅炉
2、中的水垢 C用明矾KAl(SO4)2.12H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质 D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2 2下列说法正确的是 A吸热反应一定不能自发进行 BH大于零的反应是放热反应 C已知S（单斜，s）=S（正交，s）H0，则单斜硫比正交硫稳定 D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热3下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是 A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4下列能说明酸HA为弱电解质的是 AHA能与水以任意比互溶 B常温下，01 mol溶液的
3、pH =7 CHA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 D等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应5工业上合成氨的反应为，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 A加入催化剂，逆反应速率不变 B增大反应体系的压强，正反应速率一定增大 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变6以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 A利用阳极泥可回收Ag、Au等金属 B阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 C精炼过程中，CuSO4溶液的浓度不发生改变 D因部分电能转化为热能，精炼时
4、通过的电量与阴极铜的析出量无确定关系7对于可逆反应:下列图像正确的是8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液 B温度升高，水的电离程度增大 C氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 D反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深9一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如右图所示，下列判断正确的是10.电解饱和食盐水的装置如右图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是 A滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原 B在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红 C可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度 D若得到22.4 LH2（标准状况下），理
5、论上需要转移个电子 （为阿伏加德罗常数的值）11下列关于0.10 molNaHSO3溶液的说法正确的是 A加入NaOH固体，溶液pH减小 B温度升高，c(HSO3 )增大 C.25C时，加水稀释后，n(H)与n（OH）的乘积变大 DNaHSO3的电离方程式为12.液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应BOH问b极移动C放电时，电流从a极经过负载流向b极Da极的电极反应式：13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A的溶液中：B无色溶液中：C使甲基橙呈红色的溶液中：D
6、由水电离出的c（）=110 mol的溶液中：14.已知：，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是 AA点与B点相比，A点的c( Fe3)大 B反应处于D点时，一定有 C加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 D若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K116某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为氨水稀释时的pH值变化曲线 Ba、b、c三点溶液的导电性：cb=aCa、b、c三点溶液中水的电离程度：c=baD用相同浓度的盐酸分别与等体积的6、c处溶液恰好完全反应，消 耗盐
7、酸的体积：第卷（非选择题 共52分）17（14分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为： (1)该反应的平衡常数表达式K=_。 (2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_（填代号）。 aI2(g)与WI2(g)的浓度相等 bW的质量不再变化 c容器内混合气体的密度保持不变 d容器内混合气体的压强保持不变 (3)在一定温度下，若平衡常数K=，向2L恒容密闭容器中加入l mol I2(g)和足量W(s)，5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=_，平衡时I2(g)的转化率为_。相同温度下，若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列
8、数值是原来的2倍的是_（填代号）。 a平衡常数 b达到平衡的时间 cI2的物质的量浓度 d平衡时WI2的体积分数 (4)为提高该反应的反应速率，同时使增大，可采取的措施为 _(5)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1_T2（填“”、“”、“”或“=”）。 (4)25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=_。 20.（14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。(1)已知： 工业上利用惰性电极电解熔
9、融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成279，则电解过程中能量利用率为_。 利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是_. (2)为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示： 钢材表面镀铝时，铝应接电源的_极。 试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_. (3)铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式： (4)铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_.
