1、安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二化学7月月考试题（含解析）考试范围：选修3第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共20分）1.下列说法正确的是( )A. 离子晶体中一定不含分子B. 分子晶体中一定不含离子C. 金属离子一定满足最外层电子数为2或8D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】B【解析】【详解】A离子晶体中可能含分子，如FeSO47H2O，故A错误；B分子中只存在共价键或不存在化学键(稀有气体)，即分子晶体中一定不含有离子键，所以不含离子，故B正确；C过渡元素的金属阳离子最外层不一定满足8电子结构，如Fe2+的最外层电子数为1
2、4，故C错误；DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于O-H键能很大，很稳定，与氢键无关，氢键决定水的熔沸点，故D错误；综上所述答案为B。2.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D. 【答案】B【解析】【详解】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平
3、面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。3.下列说法正确的是A. 3p2表示3p能级有两个轨道B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na【答案】C【解析】【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元
4、素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确； D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。4.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s2
5、2p63s1C. 1s22s23s1D. Ar3d14s2【答案】C【解析】【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。5.下列叙述正确的是A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰【答案】D【解析】【详解】A.离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化
6、铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B.甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C.NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1：1，所以C不正确。D.金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。答案选D。6.下列说法正确的是（ ）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC. 在核电荷数为26元素原子核外价电
7、子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】C【解析】【详解】A将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成深蓝色溶液，故A错误；B氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O比H-S键牢固，故B错误；C、根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，故C正确；D奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道
8、一定含有未成对电子，故D错误；故选C。7.固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）A. 冰B. 晶体硅C. 溴单质D. 二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A.冰属于分子晶体，熔化时破坏范德华力和分子间氢键，A不选；B.晶体硅属于原子晶体，熔化时破坏SiSi非极性共价键，B选；C.溴单质属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，C不选；D.二氧化硅属于原子晶体，熔化时破坏SiO极性共价键，D不选；答案选B。8.下列叙述正确的是（ ）A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大
9、【答案】D【解析】【详解】A铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；BMg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子BCO2 为直线形分子CO2 分子中 CO 是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于
10、HClHF 的相对分子质量小于 HClA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ACCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为sp杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C金刚石是原子晶体，故C错误；D理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；答案选A。10.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B. HC1O的电子式：C. CO2的比例模型： D. HCl的电子式：
11、【答案】A【解析】【详解】A. 35Cl与37Cl核外电子数均为17，二者的原子结构示意图相同均为，A正确；BHClO的电子式为，B错误；C.二氧化碳分子中，C的原子半径大于O原子半径，所以CO2的比例模型为：，C错误；D. HCl的电子式为，D错误；答案选A.【点睛】HC1O的结构式为H-O-Cl，因此次氯酸的电子式为。11.下列物质的沸点变化顺序正确的是A. CH4SiH4GeH4SnH4B. NH3PH3AsH3SbH3C. H2OH2SH2SeH2TeD. HClHBrHIHF【答案】D【解析】【详解】A这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以其熔沸点顺序
12、为CH4SiH4GeH4SnH4，故A错误；B这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但氨中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为PH3AsH3SbH3NH3，故B错误；C这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但水中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为H2SH2SeH2TeH2O，故C错误；D这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但HF中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为HClHBrHIHF，故D正确；故答案为D。12. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. K1s22s22p63s2
13、3p6B. F1s22s22p5C. S21s22s22p63s23p4D. Ar1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】【详解】s能级最多可容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；根据构造原理，电子总是从能量低的能层、能级到能量高的能层、能级依次排列，其中S2-是在S原子得到两个电子后形成的稳定结构，所以S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，答案选C。13.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 石英的分子式：SiO2B. NH4Cl 的电子式: C. Cr原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1D. S原子的外围电子排布图为【答案】C【解析】【详解】A石英SiO2是
14、原子晶体，不存在分子，SiO2为化学式，不是分子式，故A错误；BNH4Cl 的电子式为，故B错误；CCr的核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1，故C正确；D电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，S原子的外围电子排布图为，故D错误；答案为C。14.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中，含有以上其中两种作用力的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Na2O2含有共价键、离子键；SiO2含有共价键；石墨含有共价键和
15、范德华力；金刚石含有共价键；NaCl含有离子键；白磷中含有共价键和范德华力；含有以上其中两种作用力的是，故选B。15.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A. 1：3：1B. 2：3：1C. 2：2：1D. 1：3：3【答案】A【解析】【详解】根据图片知，该小正方体中A原子个数=8=1，B原子个数=6=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1:3:1，故答案为A。【点睛】考查晶胞的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，利用均摊
16、法可知：顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。16. 下列说法中错误的是:A. SO2、SO3都是极性分子B. 在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性【答案】A【解析】【详解】A项，三氧化硫分子非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120，故A项错误；B项，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供
17、空轨道，故B项正确；C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。答案选A。17. 下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）A. CBr2F2B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(NO2)COOH【答案】D【解析】【详解】在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个
18、不同的原子或原子团（分别是CH3、NO2、COOH和H原子），故答案选D。18.下列各离子的电子排布式错误的是()A. Na1s22s22p6B. F1s22s22p6C. N31s22s22p6D. O21s22s22p6【答案】C【解析】【分析】基态原子或离子电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答。【详解】A核外电子数为10，其电子排布式为: 1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；BF，核外电子总数为10，电子排布式 为: 1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；CN3核外含有4个电子，其电子排布式 为: 1s22s22p2，故C错误； DO2电子排布式为: 1s
19、22s22p6，符合能量最低原理，故D正确； 故答案为C。19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，具有较强的非金属性，据此分析解答。【详解】A元素的阳离子与B元素的阴离
20、子具有相同的电子层结构，A在B的下一周期，则A在B的下一周期，根据“层多径大”，原子半径AB，错误；A在B的下一周期，原子序数AB，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，则离子半径AB，错误；A在B的下一周期，原子序数AB，正确；当原子最外层电子数4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AB，正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素化合价关系不能确定，如Na+与F-时A的正价与B的负价的绝对值相等，而Mg2+与F-时A的正价与B的负价的绝对值不相等，错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性
21、，电负性较小，B能形成阴离子，说明B易得到电子，具有较强的非金属性，电负性较大，则A的电负性小于B的电负性，正确；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，第一电离能较小，B能形成阴离子，说明B易得到电子，具有较强的非金属性，第一电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，错误；正确的有，答案选A。20.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C. 最外层电子数是核外电子总数的的原
22、子和价电子排布为4s24p5的原子D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子【答案】B【解析】【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A；B. M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故选B；C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C；D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B
23、或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D；故答案选B。第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共40分）21.随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。（1）P原子的电子排布式为_。Fe2+中未成对电子数为_。（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_。（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）烷烃同系物中，CH
24、4的沸点最低，原因是_。（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_；深蓝色晶体中存在的化学键类型有_ 。（填代号）A离子键 B键 C非极性共价键 D配位键 E金属键 F氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为_；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值） 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p3 (2). 4 (3). ONF（O、N、F） (4). 正四面体形 (5). sp3 (6).
25、 相对分子质量最小,分子间作用力（范德华力）最弱 (7). Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ +2OH- (8). A B D (9). CoO (10). 【解析】【详解】(1)该原子核外有15个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；Fe2+中未成对电子数为3d能级上4个电子，；(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第I IA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N、O、F元素位于同一周期，分别位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，所以第一电离能从小到大顺序是ONF；(3)ClO4-原子价层电子对个数为=4
26、，孤电子对数为0，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体、中心原子的杂化轨道类型为sp3；(4)结构相似的分子晶体中，熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，烷烃都属于分子晶体，其相对分子质量随着碳原子个数增大而增大，所以范德华力随着碳原子个数增大而增大，则熔沸点最小的是甲烷；(5) 向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，是因为Cu(OH)2和氨气反应生成Cu(NH3)42+、OH-，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-；该深蓝色晶体为Cu(NH3)4SO4，SO42-与
27、Cu(NH3)42+离子键，氨气分子与铜离子之间为配位键，氨气分子中N-H键为键，所以选ABD；(6)该晶胞中O原子个数=4，Co原子个数=8+6=4，O、Co原子个数之比=4：4=1：1，其化学式为CoO；晶体体积V=a3pm3= a310-30cm3，晶胞密度=。【点睛】同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第I IA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；有关晶胞的计算要注意单位的换算，1cm=107nm=1010pm。22.钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： Ar_， Co2+有_个未成对电子。(2)
28、 Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂， 配位体NO2的中心原子的杂化形式为_， 空间构型为_。大键可用符号 表示， 其中m代表参与形成大键的原子数， n为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大键可表示为)，则NO2中大键应表示为_。(3) 配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜()， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。该配合物Cu(En)2SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是_。(
29、4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为_， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。【答案】 (1). 3d74s2 (2). 3 (3). sp2 (4). V型 (5). (6). CuON (7). 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (8). 12 (9). 【解析】【分析】（1）Co元素核外有27个电子，根据构造原理书写；（2）NO2中心原子N原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以N原子的杂化方式为sp2杂化， 空间构型为V型；NO2中参与形成大键的原子个数为3个，每个原子提供一个单
30、电子，得电子数为1个，所以NO2的大键可以表示为。（3）同一周期主族原素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能有增大趋势，但IIA和VA元素例外，O的第一电离能小于N，O和N为非金属元素， Cu为金属元素，Cu比O、N易失电子；乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氢键，分子间能形成氢键，三甲胺N(CH3)3分子中不含氮氢键，分子间不能形成氢键； (4) 由图可知， 距每个Cu原子最近的Cu原子有12个，即配位数为12； 晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为464g/NA；根据=计算密度。【详解】（1）Co为27号元素，根据电子构造原理可知其电子排布式为Ar 3d74s2，Co2+电子
31、排布式为Ar 3d7，3d7轨道上有3个未成对的电子。故答案为3d74s2 ；3；(2) NO2中心原子N原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以N原子的杂化方式为sp2杂化， 空间构型为V型；NO2中参与形成大键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO2的大键可以表示为；故答案为sp2 ；V型；（3）同一周期主族原素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能有增大趋势，但IIA和VA元素例外，O的第一电离能小于N，O和N为非金属元素， Cu为金属元素，Cu比O、N易失电子，所以第一电离能由小到大的顺序是CuON；乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氢键，分
32、子间能形成氢键，三甲胺N(CH3)3分子中不含氮氢键，分子间不能形成氢键，因而乙二胺比三甲胺的沸点高得多，故答案为CuO”“”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_，分子空间构型为_；与SO2互为等电子体的分子有_(写一种)。（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_，配位体中键与键个数之比为_。（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_g/c
33、m3(列出计算表达式)。【答案】 (1). 16 (2). 纺锤形 (3). 3d104s1 (4). (5). sp2 (6). V形 (7). O3 (8). 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+ (9). 4 (10). 52 (11). 【解析】【分析】(1)硫元素为16号元素，能量最高的电子为3p电子；(2)Cu为29号元素，Zn为30号元素，Cu的第二电离能失去的是3d电子；(3)SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-22)=3，结合等电子体的概念解答；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；(5)Cu(CH3CN)4
34、中的中心原子为Cu，配位体为CH3CN，其中键有3个C-H、1个C-C和1个CN，CN中含有键；(6)根据晶体结构，距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数=8+6=4，所以其化学式为Mg2Fe。据此分析解答。【详解】(1)硫元素为16号元素，基态硫原子核外电子有16种不同运动状态，能量最高的电子为3p电子，3p电子的原子轨道形状为纺锤形，故答案为16；纺锤形；(2)Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1；Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是3d电子，失去后不稳定
35、，第二电离能大于Zn的第二电离能，即I2(Cu)I2(Zn)，故答案为：3d104s1；(3)SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-22)=3，轨道杂化类型为sp2，分子的空间构型为V形；与SO2互为等电子体的分子有O3，故答案为sp2；V形；O3；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案为硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子为Cu，配位数为4；配位体为CH3CN，其中键有3个C-H、1个C-C和1个CN，共5个键，只有CN中含有键，有2个键，键与键个数之比52，故答案为4；52；(6)设晶胞的参数为dnm，该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，即anm=d nm，则d=anm=a10-7cm，该晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数=8+6=4，所以Mg、Fe原子个数之比为84=21，所以其化学式为Mg2Fe，该合金的密度为=g/cm3，故答案为。【点睛】本题考查物质结构和性质。本题的易错点为(4)中键与键个数比的判断，难点为(5)，要注意距离最近的两个H2分子之间的距离与晶胞参数的关系。