1、化 学（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，监考人员将答题卡收回。第I卷（选择题) 一、选择题（共52分，每小题4分，在每小题给出的选项中只有一个选项符合题意）1. 下列过程中，发生吸热反应的是（ ）A碘的升华 B生石灰溶于水 CBa(OH)28H2O与NH4Cl D盐酸和氢氧化钠溶液混合2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（
2、）AH2SO4=H+ + SO BCH3COOH=CH3COO + H+ CNaHSO4=Na+ + HSO D2H2OH3O+ + OH3. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C反应速率越大，反应现象就一定越明显 D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4. 一定条件下，反应 3A(g)+3B(g)C(g)+D(g) H0 达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（ ）A增大压强 B增大 B 的浓度 C升高温度 D使用合适的催化剂5. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进
3、行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）A H 0，S0BH 0，S0CH 0，S0DH 0，S06下列不属于可逆反应的是（ ）A氯气与水反应生成HCl与HClOBN2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2CSO2溶于水生成H2SO3D电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O7在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为（ ）A0.2 molL1s1B0.3 molL1s1 C0.4 molL1s1 D0.1 molL1s18下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A熔融时不导电B水
4、溶液的导电能力很差 C不是离子化合物，而是极性共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9下列反应的反应热是燃烧热的是（ ）AH2(g)+O2(g) =H2O(g)H1B碱性：C(s)+O2(g) =CO(g) H2CS(s)+O2(g) =SO2(g) H3 DH2S(g)+O2(g) =S(s)+H2O(l)H410. 在25 时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（ ）A水的离子积常数Kw减小 B溶液c(H)减小C水的电离平衡向正方向移动 D溶液的c(OH)减小11. 在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O42-呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O4)在水溶液中存在以下平衡：Cr
5、2O42-+H2O CrO42 - +2H+，下列说法正确的是（ ）A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应是氧化还原反应C向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D向体系中加入少量水，平衡逆向移动12. 对于反应A(g)3B(g) =2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）Av(A)0.01 molL1s1Bv(B)0.02 molL1s1Cv(B)1.7 molL1min1 Dv(C)1.0 molL1min113. 一定条件下，反应2A(g)B(s) 2C(g) 在容积不变的密闭容器中进行，
6、下列说明反应一定达到平衡状态是（ ）A当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时B容器内压强不随时间变化C单位时间内生成n molB,生成2n molCD混合气体的密度不随时间变化第II卷（非选择题)二、填空题14.（共18分，每空3分）（1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸溶液过程中，溶液中随着加水量的增加，c（OH-）_（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2）常温下0.01 molL1HCl溶液中c(H)_，pH_；常温下0.01 molL1NaOH溶液：pH_。（3）pH=3的盐酸稀释100倍，PH _5（填“”、“”、或“”）；（4）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合
7、pH=7，则强碱与强酸的体积比为_。15（共15分，每空3分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。（2） 焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1= -197 kJ/mol； H2O(g)=H2O(l) H2= -44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) H3= -545 kJ/mol。写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程
8、式是_。（3）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) CO2(g)+ H2(g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 _ 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H = -98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_。A98.32kJ B196.64kJmol C196.64kJ D196.64kJ16. （共15分，每空3分）（1）一定温度下，在密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应：2NO2（g）2NO(g)O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol1，O2的
9、浓度为0.12 mol1。则： 该可逆反应的平衡常数K=_（请用数字计算式表达）。 此时NO2的转化率_。（2）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v (D)为0.2mol/(Lmin)。计算： 5min末A的物质的量浓度为_； 前5min内用B表示的化学反应速率v (B)为_； 化学方程式中n值为_。化学试题答案第一部分 选择题（共60分）选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）题目12345678910111213答案CDCABDADCBCAC第二部分 非选择题(共40分)14.（共18分，每空3分）（1）减小（2）1.01012molL1 ,2 ；12(3) ；(4) 1 ； 1015（共15分，每空3分）（1）吸热， 放热（2）SO3（g） + H2O（1）H2SO4（l） H1= 130kJ/mol (3)放热 (4)c16. （共15分，每空3分）（1） 80 （2）1.5mol/L 0.2 molL1min1 2
