1、全国卷热考微专题(12)“隔膜”电解池在工业生产中的应用1常见的隔膜隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类：(1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H和其他阳离子通过，不允许阴离子通过。(2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。(3)质子交换膜，只允许H通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。2隔膜的作用(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。3“隔膜”电解池的解题步骤第一步，分清隔膜类型。即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜
2、。第二步，写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。第三步，分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。1(2016全国卷)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O24H，负
3、极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成解析：电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即SO离子向正极区移动，Na 向负极区移动，正极区水电离的OH发生氧化反应生成氧气，H留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H发生还原反应生成氢气，OH留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的O2生成，D错误。答案：B1工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是
4、()AA极接电源的正极BA极区溶液的碱性逐渐增强C本装置中使用的是阴离子交换膜DB极的电极反应式为SO22e2H2O=SO4H解析：由HSO生成S2O，发生还原反应，A应为负极，A错误；阴极的电极反应式为2HSO2H2e=S2O2H2O，碱性增强，B正确；阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO4H，阴极的电极反应式为2HSO2H2e=S2O2H2O，离子交换膜应使H移动，应为阳离子交换膜，C错误；B为阳极，发生SO22H2O2e=SO4H，D错误。答案：B2甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱
5、和食盐水。下列说法中正确的是() 甲 乙A装置乙的b极要与装置甲的X极连接B装置乙中a极的电极反应式为2Cl2e=Cl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224HDN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时，则有2NA个H通过离子交换膜解析：装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，则b与Y相连，A错误；乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl2e=Cl2，B错误；若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极反应式为C6H12O6
6、6H2O24e=6CO224H，C正确；N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2O，则当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)即0.25 mol时，消耗的氢离子为1 mol，则有NA个H通过离子交换膜，D错误。答案：C3高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是()A镍电极上的电极反应为2H2O2e=H22OHB铁是阳极， 电极反应为Fe2eOH=Fe(OH)2C若隔膜为阴离子交换膜， 则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高， 最终溶液pH不变解析：用镍(Ni)、
7、铁作电极，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气，则电极反应式为2H2O2e=H22OH，A项正确；根据上述分析，铁是阳极，电极反应为Fe8OH6e=FeO4H2O，B项错误；若隔膜为阴离子交换膜， 则OH自左向右移动，C项错误；电解时阳极区的电极反应为Fe8OH6e=FeO4H2O，pH降低、阴极区电极反应为2H2O2e=H22OH，pH升高， 电池的总反应为Fe2H2O2OH=FeO3H2，最终溶液pH降低，D项错误。答案：A4用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO12H10e=N
8、26H2O，则下列说法错误的是()A电源正极为A，电解过程中有气体放出B电解时H从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g解析：根据电极反应式可知，插入废水中的Pt电极为阴极，B为直流电源的负极，则电源正极为A，电解过程中有气体放出，A项正确；左侧电极为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，B项正确；阳极电极反应式为4OH4e=O22H2O，阴极电极反应式为2NO12H10e=N26H2O，转移20 mol电子时，阳极生成20 mol氢离子，而阴极反应24 mol氢离子
9、，氢离子浓度减小，pH增大，C项错误；根据电极反应式，阳极电极反应式为4OH4e=O22H2O，阴极电极反应式为2NO12H10e=N26H2O，电解池阴极生成5.6 g N2，转移电子物质的量为5.6 g28 g/mol102 mol；每有2 mol水电解转移4 mol电子，则阳极被电解的水的质量为1 mol18 g/mol18 g，D项正确。答案：C5电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法错误的是()Aa极与电源的正极相连B产物丙为硫酸C离子交换膜d为阳离子交换膜Da电极的反应式为2H2O2e
10、=H22OH解析：由气体甲与气体乙的体积比约为12可知，甲为氧气，a电极发生反应：2H2O4e=O24H，乙为氢气，b电极发生反应：2H2O2e=H22OH；则a极与电源的正极相连，产物丙为硫酸，产物丁为氢氧化钠，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。答案：D6已知反应：2CrO(黄)2H=Cr2O(橙)H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是()A CrO生成Cr2O的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得B电源左侧是正极C右侧电极的电极反应为2H2O2e=H22OHDNa从右侧通过膜进入左侧解析：已知反应：2CrO(黄)2H=Cr
11、2O(橙)H2O，电解时阳极氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，氢离子浓度增大，化学平衡向右移动，CrO生成Cr2O，所以通过电解方法获得，A错误；根据图示可知左侧H放电，左侧是阴极，所以电源左侧是负极，B错误；右侧是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O4e=O24H，C错误；阳离子向阴极移动，左侧为阴极，所以Na从右侧通过阳离子交换膜进入左侧，D正确。答案：D7如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是()A铜电极应与X相连接BH进过质子交换膜由右向左移动C当N电极消耗0.25
12、 mol气体时，则铁电极增重16 gDM电极反应式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H解析：甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，A错误；M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，B错误；当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.2541 mol电子，所以铁电极增重0.5 mol64 g/mol32 g，C错误；CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(
13、NH2)2H2O6e=CO2N26H，D正确。答案：D8氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是()A通电后，阴极室溶液pH增大B阳极电极反应式为2H2O4e=4HO2C得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 gD通电过程中，NaI的浓度逐渐减小解析：通电后，阴极室上是氢氧化钠溶液中的H放电，则溶液pH增大，故A正确；阳极上是硫酸溶液中的氢氧根失电子发生氧化反应，电极反应式是2H2O4e=4HO2，故B正确；得到1 mol产品HI，则转移1 mol电子，又阳极电极反应式是2H2O4e=4HO2，所以消耗0.5 mol水即9 g，故C错误；通电过程中，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H放电，导致溶液带负电性，吸引原料室中NaI的Na移向阴极，则I移向产品室，所以NaI的浓度逐渐减小，故D正确。答案：C
