1、崇庆中学高2019届高一下期开学考试化 学 试 题命题人：潘 静 校对人：潘 静 (测试时间：90分钟，全卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64第I卷(选择题 共45分)一 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题目题意)1从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A用铝锅可长时间盛放酸性食物 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C食用“加碘”食盐不利于健康 D用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)2下列实验能达到预期目的的是A用分液法分离花生油和水 B通过灼热CuO以除去
2、O2中混有的H2C用酒精萃取碘水中的碘 D粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl3. 下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是A金属钠和硫酸铜溶液 B氧化钠和氯化铵溶液C过氧化钠和氯化镁溶液 D硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA5下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量
3、改变，对生成物没有影响的是 AFe与稀HNO3 BNa2O2与CO2 CNaOH溶液与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液6下列反应的离子方程式书写正确的是ANa2O2溶于水：O22H2O=2OHO2B向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)C澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2+ 2OH+ 2HCO3= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O7下列关于氨气的说法正确的是A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 BNH3是电解质，所以氨水能导电CNH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D用水
4、吸收NH3用如图装置可防止倒吸8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀。说明原溶液中含有SO42-B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH9除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液B
5、CO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气CMg粉Al粉NaOH溶液，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤10下列所示实验合理的是A图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B图2可“随控随停”制备少量氧气 C图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀11下列由实验或已有知识得出的结论错误的是ASO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点12. 下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是A. 将过量的Zn投入一定量的浓
6、H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C. 向50 mL 12 molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2D. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗13向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3、Fe3+、SCN、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO3-、ClDd点对应的溶液中：SO32-、
7、Na、Cl、NO3-14某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)615一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是A反应后溶液中无硝酸亚铁 B反应前
8、HNO3溶液的浓度为2.0mol/LC反应后溶液中c(NO3)=1.6mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe第II卷 非选择题(共55分)16. (8分) 按要求填空：（1）0.5 mol SO2共约含有 个原子，它与 g SO3所含硫原子数相等。（2）100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 。（3）相同条件下，相同体积的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号) 。17. (12分)按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）二氧化氮与水反应的化学方程式： （2）氯化
9、铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式： 。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（4）硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式： 。18(8分)将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程) （2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。在配制过程中用到的仪器有 ；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为 19(13分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3nH2O、少量S
10、iO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为_（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_。（3）步骤IV中发生反应的化学方程式是 （4）步骤中生成固体C的离子反应方程式为_。（5）取滤液B 100 mL，加入1 molL1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)_ ， c(Na)_6 molL1(填“”、“”或“”)。20(14分)在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液
11、来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 _0.06 mol。(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 。（3）写出装置中发生反应的化学方程式 。（4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为黄绿色_
