1、湖南省岳阳县第一中学2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题考试范围：必修2，选修1第1、2章；考试时间：75分钟；可能用到的原子量：Cu64 C12 O16 H1一.单选题（每小题只一个选项符合题意）10个小题，每小题3分，共30分1下列说法正确的是A C60和C70互为同位素B C2H6和C6H14互为同系物C CO和CO2互为同素异形体DCH3COOH和CH3OOCH是同一种物质2关于油脂，下列说法不正确的是A硬脂酸甘油酯可表示为B花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C液态植物油通过催化加氢可转变为固态氢化植物油D油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂 3某金属单质与一定浓度的硝酸反
2、应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是ANO2 BNO CN2O D N24 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是Ax+y z B.平衡向正反应方向移动CB的转化率增大 D. C的体积分数减小5下列有关物质的性质与用途对应关系错误的A硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂B臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂C小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂D维生素C具有还
3、原性，可作食品的抗氧化剂6.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量7.下列说法不正确的是A 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B 将重油经过裂化可以得到汽油C 将石油裂解制得乙烯等化工原料D 石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量81L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和 0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜
4、粉，则最多能溶解铜粉的质量为A2.4gB3.2gC6.4gD9.6g9下列“类比”合理的是ACu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，则Cu与S反应生成+2价的CuSBC在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3CFeCu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极DNH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2NNH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl210反应经历两步：；。反应体系中、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa为随t的变化曲线 B时，c(Z)= c(Y) = c(X)C时，的消耗速率大于生成速率 D后，c(Z
5、)=2coc(Y)二、不定项选择题（每题有1个或2个选项符合题意，选对得4分，漏选得2分，不选或选错得0分）5个小题，每小题4分，共20分11吸热反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是A容器内气体密度不再改变 B容器内的压强不再改变C容器内c(HI)：c(I2)：c(H2)=2：1：1D容器内混合气体的颜色不再发生变化12在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时，CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，
6、下列说法正确的是A升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S的物质的量为7molD达到平衡时CO的转化率为80%13一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A能发生取代反应，不能发生加成反应B既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C与互为同分异构体D1mol该物质与碳酸钠反应得14下列说法正确的是A在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质C氮的固定就是将含氮化合物转化为氮气D水泥的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料
7、15将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是A. 若反应中转移的电子为n mol，则0.25 n 0.5B. 溶液中n(NaCl)n(NaClO):n(NaClO3)可能为611C. 与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol n(Cl2) ”或“”连接）_。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式 ，最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2。18【每空2分（标明了的除外）共16分】能源开
8、发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：ICO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1II2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2IIICO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H3则3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g) H=_(用含H1、H2、H3的代数表示)。(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：则T1 T2;H_0. (填“”“”或“=”)(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2
9、H2(g)CO(g) CH3OH(g) H=-91.0 kJmol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为_。在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：ICO2(g)
10、3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H=-49.5 kJmol-1IICO(g)2H2(g) CH3OH(g) H2=-90.4 kJmol-1IIICO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_molL-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_。（此两空共6分）19（每空2分，共12分）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(
11、铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_（答一条即可）。(2) Cr2O3、KOH、反应生成K2CrO4的化学方程式为_。(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈与水反应生成的难溶物为_(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_溶液。(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(pH低即酸性强)的原因是防止_（填元素名称）元素进入溶液；(5)“还原”时发生反应的离子方程式为 。期末化学答案一、 单选题（每个3分，共30分）15：BACDC 610:BADDD二、 不定项选择题（每个4分，共20分）11、BD 12、C 1
12、3、C 14、AB 15、BD三、非选择题16、（共10分）（1）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）除去Cl2中的HCl气体（3）（4）浓H2SO417、（共12分）（1）Na2CO3 过滤 （稀）盐酸（2）电解法（3）SO2 Br- Cl-(4)3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO218、（共16分）（1）2H1+H2+H3(2) (3)0.008mol/(Lmin) 不移动（4）（a+b）/ V 【b(a+b)】/【(1-a-b)(3-3a-b)】19、（共12分）（1）废渣粉碎（或充分搅拌）（或通入足量空气）（2）2Cr2O3+8KOH+3O2=4K2CrO4+4H2O(3)Fe(OH)3 KSCN(4) 铝（5）Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O
