1、2014-2015学年新疆巴州蒙古族高中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2013春科左后旗校级期中）以下能级符号正确的是（）A4sB2dC3fD1p2（3分）（2009上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D3（3分）（2015春新疆月考）下列说法中正确的是（）A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多4（3分）（2011秋重庆期末）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道
2、数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理5（3分）（2015春郴州校级期中）对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强6（3分）（2014春银川校级期末）某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A1B3C4D67（3分）（2015春新疆月考）下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A2s22p4B3s23p4C4s24p4D5s25p48（3分）（2008山东）下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa
3、和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱9（3分）（2014秋孝南区校级期末）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）ABCD10（3分）（2015春河南校级期中）X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ311（3分）（2013春临河区校级期中）某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1下列有关叙述中错误的是（）AX的阴离子的电子排布
4、式是1s22s22p63s23p6BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强CX的最高价氧化物中，X的质量分数为50%DX的气态氢化物的水溶液呈酸性12（3分）（2014春临海市校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A1s22s22p63s23p2B1s22s22p63s2C1s22s22p2D1s22s22p63s23p413（3分）（2013春临河区校级期中）下列元素性质的递变规律正确的是（）A原子半径：BeBCNB第一电离能：BBeMgNaC元素的电负性：ONSPD气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH414（3分）（2015春新疆月考）从P和SMg和CaAl
5、和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（）A40B41C42D4815（3分）（2013泰安模拟）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙16（3分）（2013春白下区校级期末）下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级二
6、、非选择题（共52分）17（10分）（2013春科左后旗校级期中）A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为，其气态氢化物化学式为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，其最高价氧化物的水化物的化学式为，C的元素符号为，C在周期表中的位置为（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为18（10分）（2015春新疆月考）（1）以下列
7、出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列2s3d4s3s4p3p19（12分）（2015春新疆月考）下列给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23. 00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完成下列各题（1）同一周期中，从左到右，元素
8、的电负性逐渐；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐所以，元素的电负性随原子序数的递增呈变化（2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为，用电子式表示该化合物的形成过程：（3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和、Be和、B和，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是，写出Be（OH）2与强酸及强碱反应的离子方程式：（4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物离子化合物、共价化合物20（8分）（2015春新疆月考）（1）A、
9、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：写出F的基态原子的核外电子排布式：C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是（2）A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为（3）D、E两种元素形成的化合物化学式为21（12分）（2015春新疆月考）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最
10、外层上电子数的一半请回答下列问题（1）A是，B是，C是，E是（2）B在周期表中位于区（3）写出C元素基态原子核外电子排布式，（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型2014-2015学年新疆巴州蒙古族高中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2013春科左后旗校级期中）以下能级符号正确的是（）A4sB2dC3fD1p考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理版权所有专题：原子组成与结构专题分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）
11、只有4s、4p、4d和4f亚层解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；故选A点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答2（3分）（2009上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D考点：原子核外电子的运动状态版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨
12、道上有2个电子，且自旋相反故选D点评：本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别3（3分）（2015春新疆月考）下列说法中正确的是（）A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多考点：原子核外电子的能级分布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A基态原子是处于最低能量的原子；B.3s2表示3s能级容纳2个电子；C能级符号相同，能层越大，能量越高；D同一能级的轨道数相同解答：解：A处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子
13、，s能级有1个原子轨道，故B错误；C能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误；故选A点评：本题主要考查了原子电子排布式、能层与能级的关系，难度不大，注意知识的运用4（3分）（2011秋重庆期末）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理考点：原子核外电子的能级分布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的p
14、x）最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道解答：解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B点评：本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解5（3分）（2015春郴州校级期中）对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素
15、周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合原子核外最外层电子数的变化判断，以此解答解答：解：同周期元素具有相同的电子层数，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因原子核外最外层电子数逐渐增多，则从左到右，正化合价的数值增大故选B点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6（3分）（2014春银川校级期末）某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A1B3C4D6考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：质量数52，中子数2
16、8，则该元素原子的质子数为5228=24，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断解答：解：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为5228=24，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能级具有5个轨道，4个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有6个成对电子，故选D点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，掌握核外电子排布规律是解题的关键7（3分）（2015春新疆月考）下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A2s22p4B3s23p4C4s24p4D5s25p4考点：元素电离能、电负性的含义及
17、应用版权所有分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是OSSeTe，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大8（3分）（2008山东）下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和C
18、s属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答：解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性
19、比SiH4强，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2半径比F的大，故B错误；C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；故选：C点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（3分）（2014秋孝南区校级期末）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）AB
20、CD考点：原子核外电子的运动状态版权所有专题：原子组成与结构专题分析：遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；B、简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；D、1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低解答：解：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有
21、被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；故选D点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用10（3分）（2015春河南校级期中）X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2
22、2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ3考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断解答：解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，AXYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，
23、故A正确；BX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；CX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大11（3分）（2013春临河区校级期中）某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1下列有关叙述中错误的是（）AX的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强CX的最高价氧化物中，X的质量分数为5
24、0%DX的气态氢化物的水溶液呈酸性考点：元素周期律的作用；原子核外电子排布版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由于H2的摩尔质量为2g/mol，所以分解前的X的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，又由于X单质为固态，可判断元素X为硫元素解答：解：根据分解反应前后气体的质量之比是17：1，H2的摩尔质量为2g/mol，X单质为固态，判断出元素X为硫元素A、X的阴离子即为S2，其电子排布式是1s22s22p63s23p6，故A正确；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的非金属性比砷的强，故B正确；C、S的最高正价为+3价，故S的最高价氧化物为SO3，在SO3
25、中S的质量分数为40%，故C错误；D、S的气态氢化物为H2S，其水溶液为弱酸，故D正确故答案为：C点评：此题利用非金属元素硫及其化合物的性质考查了元素周期律的有关知识12（3分）（2014春临海市校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A1s22s22p63s23p2B1s22s22p63s2C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4考点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子
26、层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，A、B和D电子层数都是3，C电子层数是2，所以A、B和D的原子半径大于C，B的原子序数小于A和D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以B的原子半径大于A和D，则原子半径最大的是B，故选B点评：本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大13（3分）（2013春临河区校级期中）下列元素性质的递变规律正确的是（）A原子半径：BeBCNB第一电离能：BBeMgNaC元素的电负性：ONSPD气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4考点：元素周期律的
27、作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；B、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，同周期第A族大于第A族；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强解答：解：A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径BeBCN，故A错误；B、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能：BeMgNa，故B错误C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此ON、SP，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此OS、NP，所以电负性：ONSP，一般来说，元素非金属
28、性越强电负性越小，故C正确；D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：NP，CSi，则气态氢化物的稳定性：NH3CH4，NH3PH3，CH4SiH4，故D错误故选：C点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累14（3分）（2015春新疆月考）从P和SMg和CaAl和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（）A40B41C42D48考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大
29、而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的解答：解：P和S属于同一周期元素且原子序数依次增大，但P处于第A族和S处于第A族，所以其第一电离能大小顺序是PS；Mg和Ca属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是MgCa；Al和Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以其第一电离能大小顺序是SiAl；所以原子序数之和15+12+14=41，故选B点评：本题考查了第一电离能大小的判断，难度不
30、大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的15（3分）（2013泰安模拟）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期
31、自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握16（3分）（2013春白下区校级期末）下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（
32、）A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，据此分析；解答：解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；故选B点评：本题考查了主族元素的电子排布规律
33、，侧重于基础知识的考查，题目难度不大二、非选择题（共52分）17（10分）（2013春科左后旗校级期中）A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N，其气态氢化物化学式为NH3（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，C的元素符号为K，C在周期表中的位置为第四周期第A族（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2（4）E元素基态原子的M层全充满，N层
34、没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29解答：解：（1）A元素基态原子的核
35、外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH3，故答案为：N；NH3；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为181=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，位于周期表中第四周期第A族，故答案为：Cl；HClO4；K；第四周期第A族；（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，
36、故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1点评：本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握18（10分）（2015春新疆月考）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22
37、s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列2s3d4s3s4p3p考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；（2）同一元素的原子中，基态和激发态原子的核外电子总数相等，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对
38、应的水化物；（3）不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f解答：解：（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；故答案为：；（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4，原子核外电子数为16，其质子数为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；（3）能层越高，能量越大，同一能层，p能
39、级能量大于s能级能量，由能级交错可知，能量为4s3d4p，则不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：2s3s3p4s3d4p，故答案为：点评：本题考查核外电子排布规律，原子轨道能级顺序，题目难度中等，注意把握根据泡利原理、洪特规则的内容19（12分）（2015春新疆月考）下列给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完成下列各题（1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小所以，元素的电负性随原子序数的递增呈周期
40、性变化（2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF，用电子式表示该化合物的形成过程：（3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是处对角线上，写出Be（OH）2与强酸及强碱反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O；（4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物离子化合物Mg3N2、MgO、共价化合物SO2、AlCl3、CS2考点：元素电
41、离能、电负性的含义及应用；位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：（1）从同周期元素自左到右排列，同一主族中，从上到下，然后结合数据分析；（2）短周期元素中，由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na，两者形成的化合物的化学式为NaF，由此分析解答；（3）根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素，元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水；（4）根据形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；
42、当小于1.7时，一般为共价键解答：解：（1）由表中数据可知，第二周期元素从LiF，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从NaS，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，故答案为：增大；减小；周期性；（2）短周期元素中，由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na，两者形成的化合物的化学式为NaF，书写电子式时注意，左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氟化钠的形成过程为，故答案为：NaF；（3）根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素，Be（
43、OH）2与Al（OH）3的性质相似，与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水，反应离子方程式为：Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O，故答案为：Na；Mg；Al；处对角线上；Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O；（4）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，Mg3N2电负性差值为3.01.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；SO2电负性差值为3.52.5=1，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；AlCl3电负性差值为3.01.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；CS2电负性差值为2.52.5=0，小于于1.7形成共价键，属于
44、共价化合物；MgO电负性差值为3.51.2=2.3，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；故答案为：Mg3N2、MgO；SO2、AlCl3、CS2点评：本题考查了电负性的含义和应用，题目难度不大，注意一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致20（8分）（2015春新疆月考）（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：写出F的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是磷原子的最外层电子排布式3s23p3，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，
45、能量较低（2）A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为BPO（3）D、E两种元素形成的化合物化学式为CaCl2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为氧、C为磷、D为Cl、E为Ca、F为Ti，（1）F为Ti，原子核外电子数为22，根据能量最低原理书写核外电子排布；P原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低；（2）第一电离能越小，越容易失去电子，电负性越大越容易获得电子；（3）D、E两种元素形成的化合物为氯化钙解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为氧、C为磷、D为Cl、E
46、为Ca、F为Ti，（1）F为Ti，原子核外电子数为22，由能量最低原理，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；磷原子的最外层电子排布式3s23p3，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故答案为：磷原子的最外层电子排布式3s23p3，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，能量较低；（2）B、P、O 3种元素中，B的第一电离能最小，O的电负性最大，第一电离能越小，越容易失去电子，电负性越大越容易获得电子，故失去电子能力：BPO，故答案为：BPO；（3）D、E两种元素形
47、成的化合物为氯化钙，其化学式为CaCl2，故答案为：CaCl2点评：本题是对物质结构的考查，题目难度中等，涉及核外电子排布、电离能、电负性等知识，注意理解同周期元素中第一电离能突跃原因，理解电离能与元素化合价关系21（12分）（2015春新疆月考）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题（1）A是H，B是O，C是Al，E是K（2）B在周期表中位于p区（3）写出C
48、元素基态原子核外电子排布式，1s22s22p63s23p1（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6=3，故C为Al，据此解答解答：解：（1）A、
49、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6=3，故C为Al，故答案为：H；O；Al；K；（2）B为O元素，最外层电子数排布为2s22p4，处于周期表中p区，故答案为：p；（3）C为铝元素元素，原子核外有13个电子，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（4）D为S元素，基态原子最外层电子排布式为3s23p4，其轨道排布式为，故答案为：点评：本题考查结构位置关系、元素周期表，元素的推断是解答的关键，侧重对核外电子排布的考查，旨在考查学生对基础知识的掌握
