1、湖南省宜章一中2015届高三理综化学第五次限时检测试题 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:647下列说法不正确的是（ ）ANH4+中质子数和电子数相等 B乙醇比乙二醇的沸点低C乙炔与苯的实验式均为CH D过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应9下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A制备AlCl3不能采用将溶液直接
2、蒸干的方法B工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理10下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程
3、中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa molL-1的一元酸HA与V2mL b molL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C此混合液中：2c(H+)+c(B+)c(OH-)+c(A-)D若混合溶液中c(OH-)=molL-1，则此溶液一定呈中性13某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸
4、钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体 第卷（共58分）26（共14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3I2；还原性S2O32I；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe2、Fe
5、3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有 （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_ （用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：_ 、_ （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_ 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，
6、可制得KI3H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_ 。（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO35SO322H=I25SO42H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3表中数据：t1 t2（填“”、“”或“=”）；表中V2=_mL26（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电
7、极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。（2）滤渣A的成分是 。（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。（4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水 与H2C2O4的质量比是 。充电放电（
8、7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4 该电池充电时阳极反应式是 。28(15分)Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设： 可能是Cu
9、O 可能是Cu2O 可能是CuS学生丙提出假设一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度，过程如下： (已知：2 S2O32一+I2=S4O62+2 I) 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ； 以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 。若标液Na2S2O3的浓度0.0030molL1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水 Ba2的浓度为 。38（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：，（1）CH3CH=CHCH3的名称是 。（2）X中
10、含有的官能团是 。（3）AB的化学方程式是 。（4）DE的反应类型是 。（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。 下列有关说法正确的是 。 a. 有机物Z能发生银镜反应 b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物 c. 有机物Y的沸点比B低 d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物 Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 。 ZW的化学方程式是 。（6）高聚物H的结构简式是 。2015届高三参考答案7、A 8、B 9、B 10、B 11、D 12、D 13、A26（共14分）（1） Fe2 ， Fe 3Fe(CN)62 （各1分）IO35I6H=3I2
11、3H2O 2Fe32I=2Fe2I2 （各2分）（2）O24I2H2O=2I24KOH （2分）KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）（3） ； 40 （各2分）27（14分，每空2分）（1）+2（2）SiO2（3）TiOCl42-H2O TiO22H+4Cl-（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5） (NH4)2Ti5O152LiOHLi2Ti5O152NH3H2O（或2NH32H2O）（6）20/9（2分）（7）LiFePO4 e-FePO4Li+（2分）28、（1）Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O（2分）（2）NaOH溶液；（1分）将铜丝抽离液面停止反应。（2分）（3）Cu2O为砖红色；（2分）CuS；（2分）（4）2BaCrO46H16I=3I22Ba22Cr38H2O（2分） 最后一滴，溶液由蓝色变为无色。（2分） 0.0011molL1。（2分）38、（1）2-丁烯（1分）（2）碳碳双键、 氯原子（1分）（3）ClCH2CH2CH2CH2Cl2NaOH 醇CH2=CHCH=CH22NaCl2H2O（2分）（4）消去反应（1分）（5） a d （2分） HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3 (4分) （2分）（6）（2分）
