1、内装订线县（市、区）:_学校:_姓名：_班级：_考场：_考号：_2020-2021学年第一学期第三次月考高二化学试题考试说明：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选修四 第3章第三节至第4章第二节可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O- 16 Zn-65 Cl-35.5第卷（选择题共50分）一、 选择题：（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应和反应，导致脱硫效率降低。反应：CaSO4(
2、s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4 kJmol1反应：CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ） 2已知COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是（ ）A升温 B加催化剂 C减压 D恒压通入惰性气体3下列水解方程式书写正确的是（ ）ACO32+ 2H2OH2CO3+2OH BFe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+CHS + H2OH3O+ +S2 DHCO3+ H2OH2CO3 + OH4下列溶液因水解显酸性的是
3、（ ）ACH3COOH BNaHCO3 CCH3COONH4 DCuCl25下列措施能抑制FeCl3的水解的是（ ）A通入HCl气体 B加水稀释 C加入Na2CO3固体 D加入NaOH溶液6蒸干下列溶液可以得到该物质固体的是（ ）AFeCl2 BNa2CO3 CAlCl3 DNH4Cl7已知反应2NO2(g)N2O4(g) Hc(CO32)c(OH) c(HCO3) c(H+) Dc(OH) = c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3)12常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va ：Vb 为（ ）A1 : 1 B1 : 10
4、C10 : 1 D1 : 10013常温下，将0.1 mol L1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是（ ）Ac(H+) Bc(OH) C D1425时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NH3 H2O H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为（ ）A B C D15依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示，下列说法错误的是（ ）A电解质溶液X可能为Cu(NO3)2溶液B电解质溶液Y为AgNO3溶液C银电极为负极，电极反应为：Ag+ + e=AgD铜电极反应为Cu -2e=Cu2+二、选择
5、题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）16一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，阳离子交换摸只允许阳离子通过，下列说法中正确的是（ ）A电池工作时，溶液中的H+ 向N极移动B电子流向：M负载N电解质溶液MCN极的电极反应：O2+2H2O + 4e=4OHD当N极消耗22.4 L O2时，最多有4 NA个H 通过阳离子交换膜1710 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是（ ）AK2SO4 B1mol L1
6、的硫酸 CCuSO4 DNa2CO318AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)。25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化镁溶液；100mL 0.1 molL1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)最大的是（ ）A B C D19 常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 HA溶液所得滴定曲线如图，已知a=20.00，下列说法正确的是（ ）AHA为弱酸B滴定终点为D点C常温下，HA的电离常数约为105DE点对
7、应离子浓度由大到小的顺序为： c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)20pH=2的一元强酸HA 与一元碱MOH溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，下列说法中一定正确的是（ ）A溶液中c(H+)=c(OH) BMOH的pH=12C溶液中c(M+)=c(A) DMA溶液pH=7第卷(非选择题 共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21（14分）某校活动小组为探究原电池的相关原理，设计了如下实验，请回答下面问题：（1）图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上，已知空气中的氧气能不断进入凝胶中，一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)
8、。已知：K3Fe(CN)6=3K+Fe(CN)63；Fe(CN)63与Fe2+结合形成蓝色沉淀。装置（1）发生的原电池反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。现象为区域甲溶液变红，写出区域乙的电极反应 。在区域丙溶液变红，写出区域丙电极反应 。区域丁观察到的现象是 。（2）下图是铅蓄电池构造示意图。写出放电时正极发生的电极反应 。充电时得到电子发生还原反应的物质是 （填化学式）。（3）下图为熔融盐NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y。写出氧化物Y的化学式 。负极是石墨 （填“”或“”），写出正极发生的电极反应 。22（10分）利用原电池反应可以检验某些物
9、质间是否发生氧化还原反应，设计了如下实验，回答下面问题：（1）某双液原电池如图所示。 反应一段时间后，取少量甲烧杯中的溶液滴加 试剂，溶液变为红色。石墨电极上发生的电极反应为 。乙烧杯中银电极质量增重，无红棕色气体产生，则该原电池反应的离子方程式为 。（2） 某兴趣小组同学设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol L1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 发生氧化反应的是烧杯_（填“甲”或“乙”，下同），外电路的电流流向烧杯 ，盐桥中SO42流向烧杯 。写出正极发生的电极反应 。 23（14分）在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题：（1）金属焊
10、接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因： ，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为 。NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同，则c(NH4Cl) c(NH3 H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案： 。物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是 （填化学式），将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。（3）常用的
11、泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。玻璃瓶中盛放的试剂为 （填化学式），将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为 。24（12分）磷、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下面问题：（1）H3PI是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是Ka1 =7.1103，Ka2 = 6.2108，Ka3 = 4.51013，利用Ka与Kh的相对大小判断：常温下，NaH2PI的水溶液pH_7（填“”、“c(CO32)c(OH) （3）Al2(SO4)3 Al3+ +3HCO3=Al(OH)3+3CO224（每空2分，共12分）（1） 1.6107（2）2.0106 b 滴入最后一滴标准硝酸银溶液，生成红棕色沉淀，且半分钟内不褪色 （3）Fe3恰好沉淀完全时， c(PO) = mol L1 =1.31017 mol L1，c3(Mg2) c2(PO) = 0.013(1.31017)2 =1.71040 Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀
