1、高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1什么是溶解度？提示：溶解度是指一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2物质的溶解性与溶解度之间有何关系？提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。3锅垢的主要成分是什么？提示：锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。【温故知新区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书沉淀溶解平衡原理 新知探究探究1 难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究：实验步骤实验现象实验结论中PbI2于水中产生_色沉淀PbI2水溶液中含有，证明
2、PbI2在水中_绝对不溶的物质是不存在的难溶黄I有极少量溶解【课堂互动地区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(2)沉淀溶解平衡的建立：以 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为例：高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书探究 2 沉淀溶解平衡和溶度积(1)沉淀溶解平衡：在一定的温度下，当沉淀的速率和沉淀的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。(2)沉淀溶解平衡特征：溶解生成高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)溶度积：高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书必记结论1沉淀溶解平衡的影响因素高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛
3、 书2利用 Ksp 判断沉淀的溶解与生成若难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积为 Q。通过比较 Ksp 和 Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。(1)QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书成功体验1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)难溶物质在水中绝对不溶。()(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。()(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓
4、度为 0。()(4)溶度积 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。()解析：绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡；通常认为离子浓度小于 105 molL1 时，认为沉淀完全；难溶物质一定时，Ksp只与温度有关。答案：(1)(2)(3)(4)高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2(好题共享选自鲁科版教材 P97T1)将足量 AgCl 分别放入：5 mL水，10 mL 0.2 molL1MgCl2 溶液，20 mL 0.5 molL1NaCl 溶液，40 mL 0.1 molL1 盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中 Ag的浓度分别为 a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_。
5、解析：由溶度积 Ksp(Ag)(Cl)知，溶液中(Ag)与(Cl)的乘积为一常数，溶液中(Cl)越大，(Ag)越小。中无同离子效应；中(Cl)0.4 molL1；中(Cl)0.5 molL1；中(Cl)0.1 molL1。所以(Ag)的顺序为：adbc。答案：adbc高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书沉淀溶解平衡原理的应用 新知探究探究 1 沉淀生成在生产、生活中的应用实例及原理沉淀剂法如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃；离子反应为：_ 精制食盐水，可加适量氢氧化钠溶液除去镁离子，离子反应为：_调节pH法如除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可
6、向溶液中加入_，调节pH到_，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去Ba2SO24=BaSO4Mg22OH=Mg(OH2)氢氧化铜或碱式碳酸铜34高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书探究 2 沉淀之间的转化(1)实验探究：实验步骤实验现象A中产生色沉淀，B中变为色，C中变为色离子方程式_实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀白黄黑AgCl=AgClAgClIAgICl2AgIS2Ag2S2I高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是。一般说来，溶解能力相对的物质易转化为溶解能力相对的物质。(3)沉淀转化的应用：原理：难溶强酸
7、盐酸溶 使阳离子进入溶液。沉淀溶解平衡的移动较强较弱难溶弱酸盐高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)沉淀转化的应用：原理：难溶强酸盐酸溶 使阳离子进入溶液。案例：a重晶石(BaSO4)反应BaCO3盐酸反应 BaCl2离子反应式如下：.BaSO4CO23BaCO3SO24；.。b锅炉除水垢(CaSO4)Na2CO3溶液反应CaCO3反应 Ca2其反应的离子方程式如下：.；.CaCO32H=Ca2CO2H2O。难溶弱酸盐饱和Na2CO3溶液BaCO32H=Ba2H2OCO2盐酸CaSO4CO23CaCO3SO24高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书探究3 溶洞中石
8、笋的形成原理CaCO3(s)Ca2(aq)CO23 aq 总反应的离子方程式：_。2HCO3CO2H2OCaCO3CO2H2OCa22HCO3高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书必记结论沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡是一种动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应的发生移动，在生产生活中根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。沉淀的转化与溶解消耗离子，向着溶解的方向进行沉淀的生成增加离子浓度，向着沉淀的方向进行AmBns mAn(aq)nBm(aq)高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书成功体验3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现
9、白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度关系是()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：化学反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行。答案：C高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书4(好题共享选自人教版教材 P67T5)试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和 0.010 mol/L 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 Ba
10、SO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案：(1)在 FeS 的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡 FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，当加入稀盐酸时，2HS2=H2S，使c(S2)减小，从而平衡右移，使 FeS 最终溶解。(2)CaCO3 的溶解度小于 CaSO4，在 CaCO3 的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)，当加入稀硫酸高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书时，生成的 CaSO4 微溶，又沉积在 CaCO3 表面，阻碍反应的进行，从而使 CaCO3 难溶于稀硫酸；当加入 CH3COOH 时，2CH3COOHCO 23=H2OC
11、O22CH3COO，使 CO 23 浓度减小，且(CH3COO)2Ca 溶于水，从而使 CaCO3 的沉淀溶解平衡右移，使CaCO3 慢慢溶于醋酸中。(3)在 BaSO4 饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)，用水冲洗沉淀时，使 c(Ba2)和 c(SO24)减小，平衡右移，从而促进 BaSO4 溶解，而用 0.010 molL1 硫酸洗涤时，增大了溶液中 c(SO24)，可以抑制 BaSO4 溶解，故 BaSO4 损失的量少。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平
12、衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。2难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于 MmAnmMnnAm，Kspcm(Mn)cn(Am)。Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp 越小，其在水中溶解能力越小。Ksp 只受温度影响。3若难溶电解质的离子积为 Qc，当 QcKsp 时有沉淀生成，QcKsp 为饱和溶液，当 QcKsp(CaCO3)，c(Mg2)c(CO23)0.050 0.001 5105 Ksp(MgCO3)，由于 Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，因此先生成 CaCO3 沉淀，生成沉淀后溶液中 c(CO23)Ks
13、p(CaCO3)/c(Ca2)4.96107KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2，因此只有Mg(OH)2 沉淀生成，而无 Ca(OH)2 沉淀生高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书成，生成沉淀后溶液中 c(Mg2)KspMg(OH)2/c2(OH)5.61106KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(0.105)21.10 10 4KspCa(OH)2，由 于 KspMg(OH)2KspCa(OH)2，则 先 生 成Mg(OH)2 沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中 c(OH)0.1050.0520.
14、005 mol/L，此时 c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22.5107KspMgF2时，Mg(OH)2 沉淀将转化为MgF2 沉淀。答案 B高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这是一般规律，并不意味着溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。如 BaSO4 比 BaCO3 更难溶解，但将BaSO4 沉淀加入饱和的 Na2CO3 溶液中，只要 c(Ba2)c(CO23)Ksp(BaCO3)，BaSO4 即可缓慢转化为 BaCO3。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书向含有 AgI 固体
15、的饱和溶液中：(1)加入固体 AgNO3，则 c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，c(Ag)_。(2)若改加更多的 AgI，则 c(Ag)将_。(3)若改加 AgBr 固体，则 c(I)_，而 c(Ag)_。(4)若改加 Na2S 固体，则 c(I)_，c(Ag)_。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：含有 AgI 的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)。(1)加入固体 AgNO3，c(Ag)变大，平衡逆向移动，则 c(I)变小。(2)若向含有 AgI 的饱和溶液中改加更多的 AgI，对平衡没有影响，则 c(Ag)不变。(3)若改
16、加 AgBr 固体，则 c(Ag)变大，平衡逆向移动，则 c(I)变小。(4)加入 Na2S 固体，S2结合 Ag生成溶解度更小的 Ag2S，平衡正向移动，c(Ag)减小，c(I)增大。答案：(1)变小 变大(2)不变(3)变小 变大(4)变大 变小高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书课堂双基落实1有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低【训练提能区】高中同步新课标化
17、学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解速率与沉淀速率相等，但不为 0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C 正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出 Ag和Cl，B 错误；向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了 AgCl 的溶解度，D 正确。答案：B 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(
18、)A溶液中钡离子数目减少B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH 减小高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：原溶液已饱和，加入的 BaO 粉末与水反应生成的 Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与 OH的数目减少，但浓度不变，pH 也不变。答案：A 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3下表是五种银盐的溶度积常数 Ksp(25)，下列说法不正确的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410101.41056.310507.710138.511016高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛
19、 书A.25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag)最大的是 Ag2SO4 溶液B在氯化银的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以生成黑色的 Ag2SC25时，在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 两溶液中加入足量的 AgCl 固体形成饱和溶液，则两溶液中 AgCl 的溶度积相同，且两溶液中 c(Ag)也相同DAgBr 沉淀可以转化成 AgI 沉淀，而 AgI 沉淀在一定条件下也可以转化成 AgBr 沉淀高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：A 项，Ag2SO4 的 Ksp 最大，且 1 mol 的 Ag2SO4 含 2 mol 的 Ag，故 c(Ag)最大的是 Ag2SO4。B 项
20、，沉淀总有向更难溶的方向转化，在氯化银的悬浊液中加入 Na2S 溶液，只要 c2(Ag)c(S2)Ag2S 的 Ksp，可以生成黑色的 Ag2S。C 项，AgCl 的溶度积相同，即 c(Ag)c(Cl)的乘积相同，但因为两种溶液中的氯离子浓度不同，两溶液中 c(Ag)不同。D 项，沉淀的转化是可逆的，在一定条件下，AgBr 和 AgI 可以相互转化。答案：C 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书4某温度下，难溶物 FeR 的水溶液中存在平衡：FeR=Fe2R2，其沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由 c 点变到 a 点Bd 点可能有沉淀生成Ca 点
21、对应的 Ksp 等于 b 点对应的 KspD该温度下，Ksp41018高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书答案：C 解析：通过温度变化改变难溶物的溶解度，难溶物的阴、阳离子应同时增大或减小，A 项错误；溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线以下表示不饱和溶液，所以d 点没有沉淀生成，B 项错误；温度不变，Ksp 不变，C 项正确；该温度下，Ksp21018，D 项错误。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书5医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，常用 BaSO4 做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.请写出 Ba
22、SO4 能作为钡餐透视的另外一个理由：_。.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用 BaCO3?_。.某课外活动小组为探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入：5 mL 水 20 mL 0.5 molL1 的 Na2SO4 溶液 40 mL 0.2 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 40 mL 0.1 molL1 的 H2SO4溶液中，溶解至饱和。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(1)以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是_，BaSO4的溶解度的大小顺序为_(填序号)。A BCD(2)已知 25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条
23、件下，溶液中的 c(SO24)为_，溶液中 c(Ba2)为_。(3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的 pH为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸，同时可经人体排出，不会引起 Ba2中毒，胃酸与 BaCO3 反应生成 Ba2引起人体中毒，BaCO32H=Ba2H2OCO2，由于 c(SO24)增大，BaSO4 溶解度降低但中的 c(SO24)大于中的，中 c(Ba2)增大，BaSO4 溶解度降低，其浓度在之间，故 c(Ba2)大小应为，溶解度应是，中 c(SO24)1.1101
24、00.2 5.510 10molL 1。中 c(Ba2 )1.110100.52.21010molL1；当混合，发生反应 Ba(OH)2H2SO4=高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书BaSO42H2O，由于 Ba(OH)2 过量，故显碱性，其 c(OH)2400.22400.14040 molL10.1 molL1，c(H)10140.1 1013 molL1，pH13。答案：.BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起 Ba2中毒.BaCO3 遇到胃酸生成 Ba2，会使人体中毒，BaCO32H=Ba2H2OCO2.(1)A C(2)5.51010 molL1221010 molL1(3)13
