1、 2022年秋季高一12月联考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80I-127 Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）A石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是物理变化B口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂D如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移2下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（ ）
2、A缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的还原为，促进铁元素的吸收B稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能CAl、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点3表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L中含有的分子数为B常温常压下，10.6g含有的数目为C22.4L和CO的混合气体所含原子总数为D的溶液中含有的数目为4在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液：、B含有大量的溶液：、C的溶液：、D加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、5下列离子方程
3、式书写正确的是（ ）A铝与氨水反应：B溶液与少量溶液反应：C用氧化酸性溶液中的KI：D和HI的反应：6反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是（ ）A两个反应中硫元素均被氧化B反应中生成的都是氧化产物CNaI在反应中被氧化，在反应中做氧化剂D氧化性：7Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaFeAlCubCuOcNaOH8铁元素的价-类二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（ ）A是一种红棕色粉末，俗称铁红，可由铁、
4、水蒸气在高温下反应制得B为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C由图可预测：高铁酸盐（）是一种高效优良的净水剂DFeO在空气中受热，最终变成9下列图示的实验操作不能达到实验目的是（部分加热装置已省略）（ ）ABCD制备白色沉淀制备胶体配制某一定浓度溶液的转移操作验证和的稳定性，X中应放的物质是10将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是（ ）A该过程中涉及的氧化还原反应有两个B反应结束后，溶液呈碱性C反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LD所得溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L二、选择题：本题共4小题，
5、每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列有关实验的说法正确的是（ ）A测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B要除去中的杂质HCl，最好是通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C配制100mL的稀硫酸，将量取的浓硫酸10mL，注入已盛有少量水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可D配制某一定浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会使得配制浓度偏高12氮化铝（AlN）是一种新型无机材料。某学习小组为测定mg氮化铝（仅含有杂质）样品中AlN的纯度，设计如图实验装置，下列说法正确的是（ ）已知：，易溶于水不
6、溶于苯。A上述的已知反应是氧化还原反应B导管a的作用仅仅只是为了平衡气压，使液体顺利流下C为测定生成气体的体积，装置中的X可以是苯D完全反应后，测得标况下气体的体积为VmL，则氮化铝的纯度为13下列实验操作现象对应的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液变为红色原溶液中一定含有B将包裹固体的脱脂棉放入盛集气瓶中脱脂棉燃烧起来与反应生成了氧气，且为放热反应C将一根用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上灼烧熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝D向NaI溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液）加入淀粉后溶液变成蓝色该过程主要发生反应：14溶液A中可能含有如下离子中的若
7、干种：、。某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是：（ ）A沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：B滤液C与氢氧化钠反应的离子方程式：C增加实验：往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有D该溶液中一定含有且三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（12分）根据所学知识，回答下列问题：（1）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是_（填标号）。A熔融的NaClBC盐酸D（2）一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有_（填序号）。小苏打 硫酸铝 磁性氧化铁 铜绿（碱式碳酸铜） 氢氧化铁（3）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕灵（主要成分是HCl）混
8、合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_。（4）500mL溶液中含b个，则阿伏加德罗常数的表达为_（用a、b表示）。（5）为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为，若生成标准状况下4.48L，则转移的电子数目为_个。（6）写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式：_。16（14分）已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验：配制480mL溶液（1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量：_g。（2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外、胶头滴管外，还需要_。（3）下列关于容量瓶及其使
9、用方法的表述不正确的是：_（填标号）。A配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水B容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制C容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干D可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是_（填标号）。A称量时，所用的砝码已部分生锈B转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C没有冷却到室温就立即开始转移溶液D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线探究的性质（已知还原性：）（5）取20mL上述溶液，先加入KSCN溶液，再滴入少量新制氯水，观察现象为_。（6）若向上述溶液通入过量，反应的离子方程式为_。
10、（7）为测定催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如下方案：写出步骤的化学方程式：_。17（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）“滤渣B”的主要成分为_（填化学式）。（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：_。（3）检验“滤液D”是否含有的方法为_。（4）从“滤液D”得到绿矾晶体，须进行的操作为_、过滤、洗涤、干燥。（5）试剂Y最可能为_（填标号）ABCD（6）反应的离子方程式：_。（7）工业上常用“滤液D”制得净水剂，流程如下：测得“滤液D”中为，若要处理“滤液D”，理论上需要消耗20%的溶液_kg。18（14分）在
11、现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水。经查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。（1）仪器B的名称为_。（2）B中反应的离子方程式为_。（3）I中NaOH溶液的作用为_（用化学方程式表示）。（4）开始实验时，应先点燃装置处的酒精灯，待_（填实验现象）后再点燃另一装置的酒精灯。（5）F中浓硫酸的作用为_。（6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：甲建议，在装置和装置间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_；乙建议，将装置和改成装置V。反应管G中生成的大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是_。化学参考答
12、案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案DDBABCBADC8A【解析】铁单质与水蒸气在高温下反应，A错误；转化成，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入、等，B正确；中铁元素显+6价，具有强氧化性，且还原产物是，具有杀菌消毒净水的作用，C正确；FeO不稳定，在空气中受热，最终变成，D正确。10C【解析】涉及反应有，Na和Al的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，可见碱过量，铝不足，则选项A、B都正确；共放出气体体积为，C错误；所得溶液中的物质的量浓度为，D正确。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共
13、16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案DCDBCBD12CD【解析】A该反应不是氧化还原反应；B导管不仅平衡气压，使液体顺利流下，还可以防止分液漏斗中的液体排出一部分气体，减小实验误差；C氨气极易溶于水，利用排水法测定氨气体积时，可以用苯或四氯化碳；D若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），设氮化铝纯度为x，14BD【解析】溶液A加入过量溶液生成6.27g沉淀B，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液中含有、，则原溶液中无、，。滤液C中加入足量NaOH溶液、加热生成标准状况下448mL气体
14、是，反应的离子方程式为，则原溶液中含有，由于，根据溶液显电中性，可知该溶液中一定含有，可能含有。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（12分，每空2分）（1）A （2） （3）（4） （5）（或或都可以给分）（6）16（14分，每空2分）（1）21.6 （2）500mL容量瓶 （3）BD （4）BD（5）先无现象，后溶液的颜色变为红色（6）（7）【解析】（6）过量和反应，先氧化，再氧化，故答案为。17（14分，每空2分）（1）Fe、Cu（2）（3）取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则含（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）C （6） （7）3.4【解析】（7）“滤液D”中为，若要
15、处理滤液D，则，根据方程式：可知，理论上需要的物质的量为，因此需消耗20%的溶液的质量为。18（14分，每空2分）（1）圆底烧瓶（2）（3）（4）硬质玻璃管D充满黄绿色气体（或E充满黄绿色气体，或整套装置中充满黄绿色气体）（5）防止空气中的水蒸气进入E装置（或吸收空气中的水蒸气）（6）吸收氯气中混有的HCl气体在沉积的固体下方加热【解析】（4）开始实验时，应先让氯气充满装置，把装置中的其他气体全部排尽，再加热制备氯化铁的装置，所以应该先加热装置，氯气是黄绿色，当装置中充满氯气时会看到装置中硬质玻璃管D充满黄绿色气体或E充满黄绿色气体再点燃另外一个酒精灯。（5）由题干中的信息可知，无水在潮湿空气中易潮解，所以F中浓硫酸的作用防止空气中的水蒸气进入E（或装置）或吸收空气中的水蒸气，以防氯化铁水解。（6）实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中会混有氯化氢，向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水。在装置和装置间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体或吸收挥发出来的HCl气体；将装置和改成装置V，根据题干中的信息无水氯化铁加热会升华，可选择加热的办法使沉积的进入收集器，操作是在沉积的固体下方加热，中NaOH溶液的作用为尾气吸收，防止污染环境。
