1、喀什第六中学2021-2022学年度第一学期期中考试高二化学一、单选题(共42分)1中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是A氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成B氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”C低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本D氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等2门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由
2、反应：得到。下列有关说法正确的是A元素的质子数为115B与互为同素异形体C原子的中子数为20D元素位于元素周期表中第VIA族3短周期主族元素、原子序数依次增大，原子核外电子只有一种自旋取向，、两种原子核外能级上的电子总数与能级上电子总数相等，原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是A原子半径：B的第一电离能比同周期相邻元素的大C与形成的化合物属于分子晶体D最高价氧化物对应的水化物属于强酸4X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是AR的氧化物都含有离子键B气态氢化物的稳定性：ZYCY形成的化合物种类最多D含氧酸酸性
3、ZM5下列有关描述正确的是A碳碳键键长：石墨金刚石乙烯B熔点的高低：NaMgAl C阴离子的配位数：CaF2NaClCsClD键角：CH4H2OBF36已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是QRZMXYA的还原性强于B能从中置换出CX、Y的单质可以作半导体材料DY、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强7氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是AH2O为极性分子B氯水能导电为电解质C氯离子的结构示意图：DHClO的电子式：8阿伏加
4、德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L由C2H4和CH4组成的混合气体中，所含的氢原子的物质的量为4molB含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LC1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为D常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为6NA9下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A1mol中含有键的数目为16molB如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4C刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥10下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
5、CO+ 2H+= CO2+H2OB向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH- +H+ = H2OC氯气溶于水：Cl2+ H2O= 2H+ Cl-+ ClO-DCuSO4溶液中滴加Ba( OH)2溶液：Cu2+ SO+ Ba2+ 2OH-= BaSO4+ Cu(OH)211下列热化学方程式中，错误的是A已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ，由此推知红磷更稳定B甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： C500、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为： D用溶液和NaOH溶液反应测定中和热： 12下列图示与对应的叙述相符的是ABCD探究反应物的接触面积对
6、反应速率的影响从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定反应开始后，注射器活塞向右移动，该反应为放热反应某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化AABBCCDD13有机物X、Y之间存在如图转化，下列说法正确的是A1 mol Y可以消耗1 mol NaOHBX转化为Y发生取代反应C有机物Y中所有原子可能处在同一平面上D有机物X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团14利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关及其化合物的叙述正确的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取B图示的晶胞中原子的配位数为4C除去粉中混有
7、的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性二、填空题(共20分)15(本题10分)石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：（1）钠在周期表中的位置是_；质子数与中子数相等的硅原子符号为_；钙离子的结构示意图为_。（2）的电子式为_，的电子式为_。（3）与的化学性质相似，则与溶液反应的化学方程式是_（4）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列能说明的非金属性比S强的事实是_(填标号)。A氯、硫的最低负价分别为、 B中氯显价，硫显价C的酸性比的强 D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生
8、成E硫化氢在时开始分解，在时开始缓慢分解16(本题10分)2019年12月17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长、国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为_，原因：_。（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/377-24.1238.3155（3）
9、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。Cu2+2+2H+上述物质M中含有的作用力有_。A离子键B金属键C共价键D氢键E.配位键X难溶于水、易溶于有机溶剂，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为_。三、结构与性质(共26分)17(本题13分)原子模型塔(如图1所示)，由9个大圆球组成，每个圆球代表一个铁原子，构成一个铁原子晶胞模型，象征着人类对和平使用核能源的美好愿望。（1）基态Fe原子核外电子排布式为_，核外电子占据的最高能层的符号是_。（2）铁的化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是
10、I4(Co) _I4(Fe) (填“”或“”)，原因是_。由环戊二烯离子()与Fe()形成的二茂铁结构如图2所示。已知与苯结构相似，所有原子处于同一平面上，则中碳原子的杂化方式为_，二茂铁中存在_(填标号)作用力。A金属键 B键 C键 D氢键普鲁士蓝的结构特征是Fe()、Fe()分别占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体棱心上，每间隔一个立方体在立方体体心含有一个，根据其结构特点，推出其化学式为_。（3）铁的晶胞如图3所示，其堆积方式为_(填标号)，铁原子的配位数为_，若铁原子的半径为apm，则铁晶胞密度_g/cm3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。A简单立方堆积 B体心立方堆积 C六方最密
11、堆积 D面心立方堆积18(本题13分)钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）基态Ti2+的价电子排布图_。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_(写元素名称)。（2）与钛同周期的第A族和A族两种元素中第一电离能较小的是_(写元素符号)，原因是_。（3）四乙醇钛Ti(OCH2CH3)4能增加橡胶在金属表面的黏附性，该物质可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其固体的晶体类型为_；该物质中非金属元素的电负性从大到小的顺序_。（4）钛的氯化物TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为_。（5）
12、钙钛矿CaTiO3有两种构型(A型和B型)。其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm-3。如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图) _四、原理综合题(共12分)19(本题12分)按要求填空：（1）同温同压下，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，_ (填“”、“”、“”、“碳化硅晶体硅 三者都为原子晶体，r(C)r(Si)，C-C键长最短，共价键键能最大，熔点最高。SiSi键长最长，共价键键能最小，所以熔点最低 （2）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（3） CE 配位键 17（1） N （2） 铁失去的是处于半充满状态的的一个电子，相对较难；钴失去上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易 BC （3） B 8 18（1） 铬 （2） Ga Ca核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （3） 分子晶体 OCH （4）正四面体（5） 19（1）=（2）
