1、平顶山市2020-2021学年第一学期高二期末调研考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ni59 Ag108一、选择题1. 84消毒液(有效成分是NaClO)在抗疫斗争中发挥了一定作用。下列有关说法错误的是( )A. 家庭中可以用铁桶长期储存84消毒液B. 84消毒液消杀病毒利用了其强氧化性C. 在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色D. 84消毒液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤2. 下列各反应的焓变H最大的是( )A. B. C. D. 3. 在恒容密闭容器中加入，C和发生反应：。仅改变下列条件中的一个，反应速率基本不变的是( )A. 升高温度B. 充入氯气C. 加入
2、固体碳单质D. 粉碎固体4. 钢铁长时间与下列溶液接触，最容易发生吸氧腐蚀的是( )A. 醋酸溶液B. 氯化铵溶液C. 浓硫酸D. 食盐水5. 热值指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：可燃物H2(g)CH4(g)C2H5OH(l)CO(g)燃烧热H/(kJmol-1)-285.8-890.3-1366.8-283.0则下列物质中热值最高的是( )A. CO(g)B. CH4(g)C. H2(g)D. C2H5OH(l)6. HI分解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A. HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应B. 断裂和形成的共价键类型
3、相同C. 催化剂能降低反应的活化能D. 催化剂不改变反应的焓变和平衡常数7. 有人提出可利用反应消除对环境的污染，并回收碳和氧气。下列对上述反应的判断合理的是( )A. 任何温度下都能自发进行B. 较高温度下能自发进行C. 较低温度下能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A探究HX，HY的酸性强弱分别测定NaX溶液、NaY溶液的pHB证明草酸是二元酸用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液C证明Mn2+可作草酸和酸性KMnO4溶液反应的催化剂在草酸和酸性KMnO4溶液的混合液中加入少量MnCl2D证明存在平衡向
4、KI溶液中滴加AgNO3溶液A. AB. BC. CD. D9. 常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表( )A. 的水解常数B. 溶液的pHC. 溶液中D. 溶液中的数目10. 某科研小组设计方案利用CeO2将H2O和CO2转化成和CO，其过程如图：下列说法正确的是( )A. H2O、CO2转化成H2、CO过程中，CeO2为反应物B. 由H2和O2构成的燃料电池中，负极区充入O2C. 由图2知，H1+H3=H2D. 图1过程实现了太阳能向化学能的转化11. 常温下，亚硫酸的，。向亚硫酸钙固体中滴加适量盐酸，过滤出固体，则滤液的pH( )A. 小于7B. 等
5、于7C. 大于7D. 无法判断12. 将反应设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是( )A. 铜为负极，发生氧化反应B. 镁极的电极反应式为C. 放电过程中，向负极迁移D. 放电过程中，铜极附近电解质溶液的pH降低13. 已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是( )A. 升高温度B. 加少量NaCl固体C. 加少量水D. 加少量KI固体14. 在甲，乙两个容积相等的恒容密闭容器中均投入和，发生反应：，测得有关数据如表：反应条件甲(恒温恒容)乙(绝热恒容)平衡时气体压强p1p2的平衡转化率平衡时c1c2平衡常数K1K2下列比较
6、错误的是( )A. B. C. D. 15. 已知煤中的含硫物质主要是，利用电解原理脱去煤中的硫元素，装置如图所示。下列说法正确是( )A. 石墨1与电源的负极相连B. 电解过程中，向石墨1迁移C. 石墨2极的电极反应之一是D. 在和的反应中，每生成转移7mol电子16. 已知反应(为或)的速率。其反应机理为连续反应，起始阶段包括三个反应：(快反应)，(慢反应)，(快反应)，然后发生一系列快反应被还原为。下列说法中错误的是( )A. 增大，能提高反应速率B. 、，是中间产物C. 反应的活化能：”“”或“=”)。(5)一段时间后，向铂极附近溶液中加入适量无水固体，电流表显示电流由铂极流向银极，这
7、说明和的氧化性相对强弱与_有关。19. 邻苯二甲酸(用表示)常作分析试剂，用于配制标准溶液等。常温下，。常温下，向一定浓度的溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示，其中或。回答下列问题：(1)写出第二步电离的方程式：_。的第一步电离程度大于第二步的原因是_，且带2个电荷，对的吸引力大于。(2)和NaOH溶液的反应过程如下：；则_(用含和的代数式表示)。(3)直线L2中x代表_填“”或“”；直线上各点对应溶液中水的电离程度_(填“一定”“一定不”或“不一定”)大于曲线上各点对应溶液中水的电离程度。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A当溶液中c(R2-)c(HR-)
8、时，溶液一定呈碱性B，C当溶液中c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)时，溶液pH=7Dc(Na2R)=c(NaHR)的溶液能缓冲外加少量酸或碱对pH的影响20. 和CO是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。(1)在恒容密闭容器中投入适量和，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A混合气体的密度保持不变B混合气体平均摩尔质量保持不变C混合气体的压强保持不变D的体积分数保持不变(2)在和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。图中在_(填“450600”或“600750”
9、)温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450600内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是_。(3)时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，发生反应：，10min时反应达到平衡，测得此时。其他条件不变，温度升高到，反应达到平衡时，由此可推知，_0(填“”“”或“=”)。时，反应的平衡常数Kp=_(Kp为用各组分的分压计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。时，向1L恒容密闭容器中投入、和，此时化学反应将_(填字母)。A向左进行 B向右进行 C处于平衡状态21. 镍是一种常用有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量、和等)为原料制备
10、镍的流程如图：回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(2)“氧化”过程中加入或，发现氧化效率相等时，实际用量与理论用量的质量差(实际用量大于理论用量)：，可能的原因是_。(3)滤渣2经过一系列操作可得到，将和按物质的量比1：1共热反应可得到无水，并放出两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色，则总反应的化学方程式为_。(4)“还原”过程中使用试剂为和氧化产物为。的电子式为_；“还原”过程中发生反应的离子方程式为_。(5)若电解某粗镍(含Zn、Fe、Cu、Ag等杂质)提纯镍的装置如图所示。已知氧化性：。下列说法错误的是_(填字母)。AX极为纯镍，Y极为粗镍BM可能是CX极净增质量等
11、于Y极净减质量DX极的电极反应式为(6)测定镍样品的纯度：取wg镍样品完全溶于稀硫酸，加入的EDTA溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该镍样品的纯度为_%(已知：，)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。平顶山市2020-2021学年第一学期高二期末调研考试化学（答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ni59 Ag108一、选择题1. 84消毒液(有效成分是NaClO)在抗疫斗争中发挥了一定作用。下列有关说法错误
12、的是( )A. 家庭中可以用铁桶长期储存84消毒液B. 84消毒液消杀病毒利用了其强氧化性C. 在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色D. 84消毒液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤【答案】A2. 下列各反应的焓变H最大的是( )A. B. C. D. 【答案】B3. 在恒容密闭容器中加入，C和发生反应：。仅改变下列条件中的一个，反应速率基本不变的是( )A. 升高温度B. 充入氯气C. 加入固体碳单质D. 粉碎固体【答案】C4. 钢铁长时间与下列溶液接触，最容易发生吸氧腐蚀的是( )A. 醋酸溶液B. 氯化铵溶液C. 浓硫酸D. 食盐水【答案】D5. 热值指单位质量燃料在氧气中完全燃烧
13、生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：可燃物H2(g)CH4(g)C2H5OH(l)CO(g)燃烧热H/(kJmol-1)-285.8-890.3-1366.8-283.0则下列物质中热值最高的是( )A. CO(g)B. CH4(g)C. H2(g)D. C2H5OH(l)【答案】C6. HI分解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A. HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应B. 断裂和形成的共价键类型相同C. 催化剂能降低反应的活化能D. 催化剂不改变反应的焓变和平衡常数【答案】B7. 有人提出可利用反应消除对环境的污染，并回收碳和氧气。下列对上述反应的判断合理的是
14、( )A. 任何温度下都能自发进行B. 较高温度下能自发进行C. 较低温度下能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A探究HX，HY的酸性强弱分别测定NaX溶液、NaY溶液的pHB证明草酸是二元酸用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液C证明Mn2+可作草酸和酸性KMnO4溶液反应的催化剂在草酸和酸性KMnO4溶液的混合液中加入少量MnCl2D证明存在平衡向KI溶液中滴加AgNO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B9. 常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代
15、表( )A. 的水解常数B. 溶液的pHC. 溶液中D. 溶液中的数目【答案】C10. 某科研小组设计方案利用CeO2将H2O和CO2转化成和CO，其过程如图：下列说法正确的是( )A. H2O、CO2转化成H2、CO过程中，CeO2为反应物B. 由H2和O2构成的燃料电池中，负极区充入O2C. 由图2知，H1+H3=H2D. 图1过程实现了太阳能向化学能的转化【答案】D11. 常温下，亚硫酸的，。向亚硫酸钙固体中滴加适量盐酸，过滤出固体，则滤液的pH( )A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法判断【答案】A12. 将反应设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是( )A. 铜为负极，发
16、生氧化反应B. 镁极的电极反应式为C. 放电过程中，向负极迁移D. 放电过程中，铜极附近电解质溶液的pH降低【答案】B13. 已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是( )A. 升高温度B. 加少量NaCl固体C. 加少量水D. 加少量KI固体【答案】A14. 在甲，乙两个容积相等的恒容密闭容器中均投入和，发生反应：，测得有关数据如表：反应条件甲(恒温恒容)乙(绝热恒容)平衡时气体压强p1p2的平衡转化率平衡时c1c2平衡常数K1K2下列比较错误的是( )A. B. C. D. 【答案】C15. 已知煤中的含硫物质主要是，利用电
17、解原理脱去煤中的硫元素，装置如图所示。下列说法正确是( )A. 石墨1与电源的负极相连B. 电解过程中，向石墨1迁移C. 石墨2极的电极反应之一是D. 在和的反应中，每生成转移7mol电子【答案】C16. 已知反应(为或)的速率。其反应机理为连续反应，起始阶段包括三个反应：(快反应)，(慢反应)，(快反应)，然后发生一系列快反应被还原为。下列说法中错误的是( )A. 增大，能提高反应速率B. 、，是中间产物C. 反应的活化能：”“”或“=”)。(5)一段时间后，向铂极附近溶液中加入适量无水固体，电流表显示电流由铂极流向银极，这说明和的氧化性相对强弱与_有关。【答案】 (1). 浓盐酸 (2).
18、 正极 (3). 0.06 (4). (5). (6). 浓度19. 邻苯二甲酸(用表示)常作分析试剂，用于配制标准溶液等。常温下，。常温下，向一定浓度的溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示，其中或。回答下列问题：(1)写出第二步电离的方程式：_。的第一步电离程度大于第二步的原因是_，且带2个电荷，对的吸引力大于。(2)和NaOH溶液的反应过程如下：；则_(用含和的代数式表示)。(3)直线L2中x代表_填“”或“”；直线上各点对应溶液中水的电离程度_(填“一定”“一定不”或“不一定”)大于曲线上各点对应溶液中水的电离程度。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A当
19、溶液中c(R2-)c(HR-)时，溶液一定呈碱性B，C当溶液中c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)时，溶液pH=7Dc(Na2R)=c(NaHR)的溶液能缓冲外加少量酸或碱对pH的影响【答案】 (1). HR-H+R2- (2). H2R第一步电离产生的HR-带有负电荷，吸引H+，同时第一步电离产生的H+抑制第二步电离 (3). 2H1-H2 (4). (5). 不一定 (6). D20. 和CO是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。(1)在恒容密闭容器中投入适量和，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A混合气体的密度保持不变B混合气体平均摩
20、尔质量保持不变C混合气体的压强保持不变D的体积分数保持不变(2)在和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。图中在_(填“450600”或“600750”)温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450600内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是_。(3)时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，发生反应：，10min时反应达到平衡，测得此时。其他条件不变，温度升高到，反应达到平衡时，由此可推知，_0(填“”“”或“=”)。时，反应的平衡常数Kp=_(Kp为用各组分的分压计算的平衡
21、常数，分压=总压物质的量分数)。时，向1L恒容密闭容器中投入、和，此时化学反应将_(填字母)。A向左进行 B向右进行 C处于平衡状态【答案】 (1). D (2). 600750 (3). 450600内随着温度的升高，催化剂的催化效率不断降低，最后趋近于0，反应速率逐渐减慢 (4). (5). (或0.375) (6). A21. 镍是一种常用有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量、和等)为原料制备镍的流程如图：回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(2)“氧化”过程中加入或，发现氧化效率相等时，实际用量与理论用量的质量差(实际用量大于理论用量)：，可
22、能的原因是_。(3)滤渣2经过一系列操作可得到，将和按物质的量比1：1共热反应可得到无水，并放出两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色，则总反应的化学方程式为_。(4)“还原”过程中使用试剂为和氧化产物为。的电子式为_；“还原”过程中发生反应的离子方程式为_。(5)若电解某粗镍(含Zn、Fe、Cu、Ag等杂质)提纯镍的装置如图所示。已知氧化性：。下列说法错误的是_(填字母)。AX极为纯镍，Y极为粗镍BM可能是CX极净增质量等于Y极净减质量DX极的电极反应式为(6)测定镍样品的纯度：取wg镍样品完全溶于稀硫酸，加入的EDTA溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该镍样品的纯度为_%(已知：，)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). SiO2、CaSO4 (2). 反应放热，H2O2部分分解 (3). AlCl36H2O+SOCl2AlCl3+SO2+2HCl+5H2O (4). (5). 2Ni2+N2H4+4OH-=N2+2Ni+4H2O (6). C (7). (8). 偏低
