1、第三节盐类水解 第3课时编号20【学习目标】1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。第一部分 课前延伸案1 根据盐类水解规律，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了 ；配制FeCl2溶液时，常加入少量的铁屑是为了 。(2)将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，得到的固体物质是 ；若将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体物质是 。(3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 性；pH3的醋酸溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 性。2在0.1
2、molL1醋酸溶液中(1)存在的电离平衡有 。(2)含有的粒子有 。(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。3(1)碳酸的电离方程式是 。 。(2)碳酸溶液中存在的粒子有 。 (3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。4(1)氨气通入水中反应的化学方程式是 。(2)氨水中存在的电离平衡有 。 (3)氨水中含有的粒子有 。第二部分 课内探究案探究点一溶液中离子浓度的大小比较1 单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。判断溶液中存在的离子有 。再根据其电离和水解
3、程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(2)碳酸钠溶液电离过程有 。水解过程有 。溶液中存在的离子有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(3)碳酸氢钠溶液电离过程有 。 水解过程有 。 溶液中存在的离子有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。2 混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。 物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液按1:2体积比混合反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。 (2)物质的量浓度相
4、同的HCl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。物质的量浓度相同的HCl溶液、氨水按1:2体积比混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。 (3)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。3.不同溶液中同一离子浓度的比较：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是 。【归纳总结】1溶液中离子浓度大小比较
5、的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
6、【巩固练习】1Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。2.KHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。3. 将pH4的盐酸与pH10的氨水等体积混合(1)混合后溶液中的溶质是 ，呈 性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。4. 物质的量浓度相同的NaCN溶液、HCN溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。探究点二离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律1.原子守恒(物料守恒)：指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即原子守恒。Na2CO3溶液中，n(Na)n(C元素) ，则c(Na) 。NaHCO3溶液中，n(Na)n(C元素) ，则c(Na) 。2.电荷守恒：指
7、电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。NaHCO3溶液中离子有 ，电荷守恒的关系式： 。Na2CO3溶液呢? 3.质子守恒：指得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。Na2S溶液中 则质子守恒的等式为： 。【归纳总结】离子浓度比较用“”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考(1)若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒。 (2)若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒。 (3)若等号一端为c(H)或c(OH)时，首先考虑是否符合质子守恒。 【巩固练习】4.对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是 ()A
8、升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大5.在0.1 molL1 K2S溶液中，下列关系正确的是 。c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) c(K)0.2 molL1c(S2)0.1 molL1 c(K)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)c(S2)c(HS)c(H2S)0.1 molL1 c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)【课堂小结】第三部分 课后提升案1 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，关系正确
9、的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)2 t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是 () A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1 B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)3 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ()Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)4 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中 () Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)6 在标准状况下，将22.4 L的CO2气体通入到含1 mol NaOH的溶液中，溶质为 ，溶液中存在的离子有 ，其浓度大小顺序为 。【作业】：教材43-44页第1-5小题创新方案第102页
