1、安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题一、单选题(共18小题，每题4分共72分) 1.下列选项中的反应属于吸热反应的是（） A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应D生石灰变成熟石灰的反应2.利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走3.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成NA个A
2、2同时生成NA个ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2NA个AB同时生成NA个B2D.单位时间生成NA个A2同时生成NA个B24将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H B= C= D9某温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)Q，反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向逆反应
3、方向移动10已知反应：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为vkcx(NO)cy(H2)，k是速率常数。在800 时测得的相关数据如下表所示：实验编号初始浓度生成N2的初始速率/molL1s1c(NO)/molL1c(H2)/molL112.001036.001031.9210321.001036.001034.8010432.001033.001039.60104下列说法不正确的是()A关系式中x1、y2B800 时，k的值为8104C若800 时，初始浓度c(NO)c(H2)4.00103molL1，则生成N2的初始速率为5.12
4、103molL1s1D当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大11.已知反应N2O4(g)2NO2(g)H0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C反应速率：vbvaD当M69 gmol1时，n(NO2)n(N2O4)1112在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（ ）A5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值B05 min内，v(H2)=0.05
5、 mol/(Lmin)C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若t1t2，则SO2的转化量：ab段小于bc段14.下列电离方程式书写正确的是()A.NaHSO4Na+HSB.NaHCO3Na+H+CC.H2CO3溶于水:H2CO32H+CD
6、.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+S15.醋酸在水中电离方程式可表示为CH3COOHCH3COO-+H+H0,下列操作能使H+浓度增大的是A.加入少量NaOH固体B.小心加热升温10 C.加入锌粉D.加入固体CH3COONa16.下列说法正确的是()A.相同温度下,0.1 molL-1 NH4Cl溶液中c(N)与0.1 molL-1 氨水中c(N)相同B.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性不同,可以比较盐酸、醋酸的酸性强弱17.已知室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.
7、1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的c(H+)是10-4 molL-1B.升高温度,溶液的酸性减弱C.此一元酸的电离平衡常数约为110-7D.向一元酸HA的溶液中,通入HCl气体,HA的电离平衡向逆反应方向移动,但c(H+)增大18.室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)c(OH-)变大C.与等体积0.10 molL-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡:NH3H2ON+OH-二、填空题(共3小题，共28分)19.(10分)一定条件下，在体积为3 L
8、的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据下图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。a.c(H2)减小
9、b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小20.(10分)25 时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向 移动填“左”、“右”、“不”，下同。（2）加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向 移动，c(H+) （填“增大”、“减小”、“不变” ，下同（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动。（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向 移动。21. (8分)25 时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO
10、3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.810-53.010-8K1=8.310-3K2=5.610-6回答下列问题:(1).浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是_。(2).亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为_。Na2HPO3是_(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(3).常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是_(填字母)。A.c(H+) B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)一 选择题15 BBCCD 610 BCCDA1115 DADDB 1618 DBC二 填空题，19.答案(1) 减小(2) molL1min1 (3)cd (4)cd20.答案: 右 (2) 左 增大 (3)右 （4）右21.答案:(1)HC1O溶液(2)H2PHP+H+ 正盐(3)B
