1、跟踪检测（一） 钠及其化合物1(2018唐山模拟)下列说法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D钠久置在空气中最终产物为Na2CO3解析：选BNaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2(2018石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得
2、的产物一样解析：选Cw100%4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。3在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()AFe2BFe3CAl3 DNH解析：选CFe2被Na2O2氧化成Fe3，Fe2数目减少，Fe3数目增多；NH与NaOH
3、(由Na2O2与水反应生成)反应放出氨气，NH数目减少；Al3发生如下变化：Al3Al(OH)3Al(OH)4Al3，Al3数目几乎没有改变。4下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O解析：选DNa2O2SO2=Na2SO4反应中Na2O2起氧化剂作用。A、B两项反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；C项反应不属于氧化还原反应。5(2018郸城一中月考)一定量的Na2O2与CO2反
4、应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2为78 gD41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物解析：选B如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有106 gmol1
5、x mol78 gmol1y mol41.8 g,2(xy)mol1 molL11 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的质量为39 g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。6.如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是()A21.6 gB20.0 gC1.6 g D10.8 g解析：选A完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，相当于钠和HgO发生置换反
6、应生成过氧化钠和Hg，化学方程式为2Na2HgO=Na2O22Hg，可知，2Na 2HgO2 mol2 moln(HgO)n(HgO)0.1 mol，m(HgO)n(HgO)M0.1 mol216.6 gmol121.66 g。7(2018冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选ANa2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A
7、项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。8用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()解析：选A加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。9.A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为
8、无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是()A转化过程中的反应均是氧化还原反应B转化过程中的反应均是放热反应C化合物F中既有离子键又有共价键D由E生成B的反应可用于实验室制备B解析：选D根据题中信息和流程图判断A是氢气，B是氧气，C是碳，D是水，E是CO2，F是Na2O2。若用CO2和Na2O2反应制备O2，则O2中易混有CO2，因此D错误；实验室中可用Na2O2和水反应制备O2。10(2018衡水联考)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba，下列物质中满足上
9、述结果的是()AHCOOH BHCHOCCH4 DC6H12O6解析：选A烃及烃的含氧衍生物在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，产物通过足量的Na2O2，发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，对生成物变式：Na2CO3Na2O2CO,2NaOHNa2O2H2，可知过氧化钠增加的质量与CO2同物质的量的CO质量与H2O同物质的量的H2质量，质量增加部分物质的组成可以表示为nCOmH2，即化学式可表示为nCOmH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，而题述有机物反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，故有机物的化学式符合nCOmH2xO2形式。HC
10、OOH可以改写为COH2O2形式，故A符合；HCHO可以改写为COH2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故B不符合；CH4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故C不符合；C6H12O6可以改写为6CO6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故D不符合。11如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。(1)反应的化学方程式为_，0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为_。(2)反应最多产生O2的物质的量为_mol。(3)、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。答案：(1)2Na2
11、O22H2O=4NaOHO20.1NA(2)0.05(3)12(2018江西第一次联考)“天宫二号”空间实验室的物质循环系统中使用了过氧化钠。(1)过氧化钠的电子式为_，其中氧原子与氧原子之间所形成的化学键为_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(2)CO2的结构式为_。(3)过氧化钠在“天宫二号”物质循环系统中，有两个重要作用：供氧作用，是利用了过氧化钠的_(填“还原性”“氧化性”或“氧化性和还原性”)。另一个重要作用是_。解析：(1)过氧化钠为离子化合物，其电子式为Na2Na，其中氧原子与氧原子之间形成的化学键为非极性共价键。(2)CO2中C与O分别共用两对电子对，其结构式为
12、O=C=O。(3)过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，过氧化钠既体现氧化性，又体现还原性。过氧化钠具有强氧化性，还具有杀菌消毒的作用。答案：(1)Na2Na非极性共价键(2)O=C=O(3)氧化性和还原性杀菌消毒13比较下列四组反应，回答下列问题：一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出反应的化学方程式： _，有同学类比的反应写出的反应方程式为2Na2O22
13、SO2=2Na2SO3O2，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比较分析、反应中可能发生的现象，相同点： _，差异： _。(3)预测可能的现象： _，可能的现象： _。(4)判断、反应中可能发生的现象：_；_。解析：(1)Na2O2具有强氧化性，可能发生：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。
14、(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不合理(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出中气体明显少于中气体(3)溶液红色退去，加热后又恢复红色溶液红色退去，加热后不能恢复红色(4)溶液变蓝溶液先变蓝后退色14.如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O
15、，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析：NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭15硼氢化钠(NaBH4)在有机合成
16、中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)NaBH4中含有的化学键类型为_。(2)钠通常保存在_中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_、_。(3)制取NaBH4的化学方程式为_；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 以上并通入氩气，通入氩气的目的是_。(4)物质X的化学式为_；以上流程中可以循环使用的物质是_。解析：(1)NaBH4由Na和BH以离子键组成，BH中B、H原子间存在共价键。(2)钠通常保存在煤油中。钠和O2在常温
17、下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。(3)反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应(题给信息)。(4)由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2SiO3。NaBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33 )，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。答案：(1)离子键、共价键(2)煤油Na2O(或氧化钠)Na2O2(或过氧化钠)(3)NaBO22SiO24Na2H2NaBH42Na2SiO3排出反应器中的水蒸气和空气(4)Na2SiO3异丙胺
