1、福建省长泰县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（考试时间： 90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14 Ag: 108 第卷（选择题 共42分）县（市、区）_学校_姓名_座号_班级_密封线内不要答题一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.天工开物中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A纤维素、油脂 B糖类、油脂 C纤维素、
2、蛋白质 D糖类、蛋白质2.下列变化中一定为放热反应的是()A.N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=182.6 kJmol-1B.形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应C.水蒸气变成液态水放出的能量D.能量变化如右图所示的化学反应3.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式:2Cl-2e-Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+4. 反应2NO2（g） O2（g）+2NO（g），一定
3、条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是（）A气体密度保持不变 B混合气体颜色保持不变CO2和NO的体积比保持不变 D每消耗2mol NO2的同时生成2molNO5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）AC4H9C1的同分异构体数目为3 B甲苯中所有原子均在同一平面上C用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物6. 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中反应：TiO2（s）+C（s）Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，压缩体积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是()A
4、平衡常数减小 BTiO2的质量不变 CCO2的浓度不变 DTi的质量增加7. 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极8. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）； 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（
5、NH3）表示，下列反应速率正确的是（）A0.5mol/（Lmin）B2.5 mol/（Lmin） C2 mol/（Lmin）D5 mol/（Lmin）9.福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是（ ）A能发生取代反应和加成反应 B可以和NaOH溶液发生反应C可作合成高分子化合物的原料（单体） D与互为同分异构体10. 混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗； 在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示） 为负极。碱液（主要为KOH ）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总
6、反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下说法正确的是（）A混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式：Ni（OH）2+OHeNiOOH+H2OC混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH向乙电极周围移动 D混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小11. 在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2恒压下充入N2 上述能够使反应速率增大的措施是（）A B C D12.某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是：()www可以燃烧能使酸性高锰酸钾溶液褪色能
7、与NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生聚合反应能发生水解反应能发生取代反应A B C D13. .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha 2C(s)O2(g) =2CO(g)Hb，则abD 已知P(白磷，s）= P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定14. 某温度下
8、，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大15. 研究人员发现了一种“水”电池，总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是( )A“水”电池内Na+不断向负极作定向移动BI为负极，其电极反应式为Ag十Cl-e-=AgClC每转移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2OD开始时U
9、型管中Y极附近pH逐渐增大16. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项操作及现象结论A向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯与浓溴水发生取代反应B乙醇与金属钠反应产生可燃性气体乙醇可以电离出氢离子C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一段时间后，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉未水解D将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性17. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B每生成1mol O2，有44g
10、CO2被还原Ca电极的反应为：3CO218H18eC3H8O5H2OD该装置工作时，H从b极区向a极区迁移18.实验室制备乙酸乙酯的过程中,下列装置和操作不合理的是()19. 天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H1 CH4(g)=C(s)2H2(g) H275 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H3111 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H4394 kJmol1下列说法正确的是()A反应在较低温度下能自发进行 BCO的燃烧热为283 kJmol1C若3 mol C(s)燃烧生成1 mol CO
11、(g)和2 mol CO2(g)，则损失的热量为111 kJD在上述反应中，H1247 kJmol120. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是()A图1：铁钉发生析氢腐蚀 B图2：可以在铁件上镀铜C图3：溶液中c(Cu2)保持不变 D图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀21. t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度/molL10.10.202 min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20% Bt 时，该反应的平衡常
12、数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1第卷（非选择题共58分）二、填空题（4小题共58分）22.（14分）(1)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量_(填“高”或“低”)。(2) 氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用
13、，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为：k=，请写出此反应的热化学方程式： （3）如下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2
14、和CO反应的热化学方程式：_（4）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。23.（16分）I某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_。(2)经测定前4 s内
15、v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1；丙：v(C)9.6 molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。 II如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。据此完成下列问题：(4)图中甲池是_装置；A(石墨)电极的名称是_。(5)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。(6)乙池中反应的化学方程式为_；当乙池中B(Ag
16、)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。24.（12分）2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为耀眼的“明星”，丙烯(B)是制备N95型口罩（聚丙烯）的原料，同时也是制备对医疗上有重要用途的乳酸(D)的原料。具体制备转化关系如下：(1) B中含有的官能团名称是_。 (2)BA反应的化学方程式为_。(3)在浓硫酸作用下，两个D分子在一定条件下脱水生成环酯(C6H8O4),则此环酯的结构简式：_。 (4)写出C的一种同分异构体。_(填结构简式)。(5)1molD可与_mol钠发生反应；(6)下列说法正确的是_。a.B可与HBr反应得到C b.用新制氢氧化铜悬浊液可
17、鉴别乙醛和Dc.D在一定条件下会催化氧化成醛 d.A可以使溴水褪色25.（16分）I高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) Ha kJmol1。(1)已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJmol1C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5 kJmol1 则a_(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K_，温度升高后，K值_(填“增大”、“不变”或“减小”)。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0(3)在T 时，该反应的平衡常数K
18、64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。a若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态。b若容器内气体压强恒定时，标志反应达到平衡状态。c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23 。 d增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率。II将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应:CH4（g）+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0， CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示：（4）已知压强 p1， 温度为 100 时
19、反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为_；（5）图中的 p1_p2(填“”或“=”)钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。（6）图1中A点对应的平衡常数Kp= （已知A点压强为0lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。三、附加题：（本题共1题，共10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂可通过反应获得：2NO（g）+Cl2（
20、g）2ClNO（g）（1）300时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=kcn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：序号c（ClNO）/（mol/L）v/（108molLs）0.300.360.601.440.903.24n= ；k= （2）按投料比n（NO）：n（Cl2）=2：1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 ；若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数
21、）（3） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)变化图像如图B，则A、B、C三状态中NO转化率最大的是 点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 点三、附加题：（本题共1题，共10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂可通过反应获得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）（1）300时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=kcn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：序号c（ClNO）/（mol/L）v/（108molLs）0.300.
22、360.601.440.903.24n= ；k= （2）按投料比n（NO）：n（Cl2）=2：1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 ；若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)变化图像如图B，则A、B、C三状态中NO转化率最大的是 点；当=1.5时，达到平衡状态Cl
23、NO的体积分数可能是D、E、F三点中的 点参考答案（考试时间：90分钟 总分：100分） 一、选择题：（共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）题目123456789101112答案CDABCCDBBBCB题目131415161718192021答案ABBDDABDD二、填空题（共4题，共58分）22（每空2分，共14分）(1)放热； 高(2) 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.5 kJmol1；（3）减小；不变；NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1（4）2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2
24、)2(s)H2O(l) H87.0 kJmol123.（每空2分，共16分）I（1）0.05mol/（Ls）；（2）3A（g）+B（g）2C（g）；（3）乙甲丙II（4）原电池；阳极；(5) CH3OH-6e-+8OH-6H2O+CO32-；(6) 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3； 28024.（每空2分，共12分）(1)碳碳双键(填“双键”不得分)(2) nCH3CH=CH2 (3)(4)CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH2BrCHCH2Br(任填一种即可) (5)2； (6)b；25.（每空2分，共16分）I(1)28.5； (2)，减小； (3)60%；acII(4)0.003 mol/（Lmin）；（5） ； ( 6) 4104三、附加题（10分）（1）2；4.0108 mol1Ls1（2）40% （3）A（1分）；D（1分）
