1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学
2、与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺22丙烷的结构简式为。下列说法正确的是A1mol该有机物完全燃烧需要4mol O2B该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体C该有机物的二氯代物有3种D该有机物所有原子均处于同一平面9工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3
3、)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是A“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4B利用“碱溶渣”可回收金属铁C“水解，调节pH”反应的主要离子是BeOD上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A该电解池的阳极反应为：NO-3e+2H2O=NO+4H+B为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3C该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率D用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的
4、顺利进行11短周期主族元素、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A只有Y元素存在同素异形体BX与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性CR的氢化物比Y的氢化物的沸点更高DX、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大12我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中错误的是Aa为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应Bb电极反应为：2H2O+2e=H2+2OHC每转移
5、6mol电子，a电极产生1mol N2D电解一段时间，a极区溶液pH升高1325时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是AM线表示随pH的变化 B若温度升高，两条线均往上平移CBR溶液呈碱性 D25，0.1mol/L NaR溶液的pH约为1026氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。熔点：120.6；沸点2.0C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理2Na2CO3+H
6、2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+C12O，现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。（1）装置A中仪器X的名称为_。（2）若气体从左至右流动装置连接顺序是A、_(每个装置限用一次)。（3）装置F中盛装试剂的名称为_。（4）A中反应的离子方程式为_。（5）当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：_。（6）实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。序号0.1mol/L NaClO溶液/mL0.1mol/L NaCl溶液/mL0.1mol/L NaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现
7、象I5.0005.03滴较快褪色II05.0a03滴不褪色III5.005.003滴缓慢褪色a=_。由上述实验得出的结论是_。27研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2 N2已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2kJmol1则反应的热化学方程式为_。（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)O2(g)H0，请你分析该设想能否实现并说明理由是_。（3）甲酸的电离平衡常数Ka1.70104。向20mL 0.1molL1的甲酸钠溶液中滴
8、加10mL 0.1molL1的盐酸，混合液呈_(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol2002.0000.04000.03000.03003352.0050.05000.02500.0250该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200时，平衡后向恒容容器中再充入0.1mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将_(填“增大”“
9、减小”或“不变”)。计算反应在335时的平衡常数为_。（5）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。28镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi1xy)CoxMnyO2)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）能够提高碱浸效率的方法有_(至少写两种)。（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。（3）LiCoO2中Co元素化合价为_，其参与“还原”反
10、应的离子方程式为_。（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是_。（5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0molL1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH_(已知离子沉淀完全时c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=2.01015，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式_。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子
11、。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满状态。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题:（1）五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。（2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+的价电子排布图_。（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个A(OH)4-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)48H2O，其结构如图1，它的阴离子可形成链状结构。A原子的杂化轨道类型为_。该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“”标出其中的配位键。该阴离子
12、通过_相互结合形成链状结构。已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)_。（4）E2+在水溶液中以E(H2O)62+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的E(NH3)62+，其原因是_。E(NH3)62+的立体构型为_。（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520 pm和690pm，该晶体密度为_(保留到小数点后两位)gcm-3。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RXR
13、OH；RCHOCH3COOR RCHCHCOOR请回答：（1）A中官能团的名称是_。（2）DE的化学方程式_。（3）X的结构简式_。（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_种。遇到氯化铁溶液会显紫色，会发生银镜反应 苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合122221的结构为_。（5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CHCHCOOCH2CH3路线。2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）答案7.【答案】B【解析】A水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；B明矾水解生成氢氧
14、化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；C氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。8. 【答案】B【解析】A该化合物分子式是C3H4O2，1mol该有机物完全燃烧需要3mol O2，A错误；BHCOOCH=CH2分子式也是C3H4O2，二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B正确； C在该物质分子中只有2个C原子上分别含
15、有2个H原子，一氯代物只有1种，其二氯代物中，两个Cl原子可以在同一个C原子上，也可以在不同的C原子上，所以该有机物的二氯代物有2种，C错误；D由于分子中的C原子为饱和C原子，其结构与CH4中的C原子类似，构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，D错误；故合理选项是B。9. 【答案】D【解析】A利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受热后H2SiO3转化为SiO2，故A正确；B“碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故B正确；C“水解”反应的主要离子是BeO，故C正确；D流程中“碱、水”将Be、Al元素分别转化为BeO和AlO，只能使用
16、强碱，故D错误。答案选D。10. 【答案】B【解析】A右室在阳极上是NO失电子的氧化反应，电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO+4H+，故A正确；B在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气，故B错误；C增大反应物的接触机会，能加快反应速率，该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率，故C正确；DNH4NO3是强电解质，用NH4NO3的稀溶液代替水可以增大溶液中离子的浓度，增强导电能力，有利于电解的顺利进行，故D正确。故选B。11. 【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数
17、之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，AS元素存在同素异形体，如单斜硫等，选项A错误；BX与Z组成的化合物为NaH，由Na+离子和H-离子构成，属于离子化合物，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，选项B正确；CY为O元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，选项C错误；DO、Na对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项D错误。答案选B。12. 【答案】D【解析】A电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B阴极水得
18、电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e=2OH+H2，故B正确；C阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e+H2O=CO2+N2+6H+，若电路中通过6mol电子，阳极产生N2的物质的量为n(N2)=6mol1/6=1mol，故C正确；Da极发生CO(NH2)2-6e+H2O=CO2+N2+6H+，a极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误。故选D。13. 【答案】B【解析】A随着碱的加入，发生反应：HR+BOH=BR+H2O，溶液中c(R)增大，c(HR)减小，lg增大，即pH增大，lg增大，所以N表示，lg随pH的变化，A错误；B若升高温度，HR、BOH电离程度增大，离子
19、浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子遇分子浓度的比值增大，其对数就增大，因此两条线均往上平移，B正确；CM表示BOH，N表示的是HR，根据图像可知，当lg=0，即=1时，pH=8，c(OH)=106mol，K(BOH)=106mol/L，lg=0时，=1，此时溶液的pH=5，c(H+)=105mol，K(HR)=105mol106mol/L=K(BOH)，弱酸的电离平衡常数比弱碱的电离平衡常数大，所以BR溶液呈酸性，C错误；D根据lg=0时，pH=5，可知K(HR)=105，所以NaR的水解平衡常数Kh=，则0.1mol/L NaR溶液的pH大约为9，D错误；故合理选项是B。26. 【答案】
20、（1）分液漏斗 （2）FBCDE （3）饱和食盐水 （4）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （5）取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 （6）5.0 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 【解析】（1）根据装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗；（2）通过A装置制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl杂质，为防止其干扰Cl2O的制取，要先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaH
21、CO3+C12O，制取得到C12O，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集Cl2O并验证其沸点低，容易液化的特点，同时由于Cl2、C12O都会产生大气污染，所以最后要用E装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；（3）装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；（4）A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（5）在装置B中Na2CO3与Cl2反应制取Cl2O
22、，所以要证明B中残留固体中含有NaHCO3，就要先加入过量的BaCl2溶液，振荡静置，使可能存在的Na2CO3转化为BaCO3沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，证明发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O，产生了碳酸钡沉淀，从而可证明含有NaHCO3；（6）要保证每组实验时溶液的体积都是10mL，所以a=5.0；由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。27. 【答案】（1）3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H317.1kJm
23、ol1 （2） 不能，该反应是焓增、熵减的反应，根据GHTS，G0 （3） 酸 c(Na+)c(HCOO)c(Cl)c(H+)c(OH) （4） 放热 不变 0.25 （5） NH3H2O+CO2=NH4HCO3 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 【解析】（1）NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=-200.9kJ/mol，2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H =-116.2kJ/mol，反应I的反应方程式为3NOO3=3NO2，因此得出3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H=(200.9kJmol1116.2kJmol1)=317.1kJmol1；（2）
24、根据G=HTS，能够自发进行，说明G0，该反应为熵减过程，即S0，该反应不能自发进行；（3）两种溶液混合后，溶质为HCOOH、HCOONa和NaCl，且三者物质的量相等，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70104，则HCOO的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=11014/(1.7104)=1/1.71010c(HCOO)c(Cl)c(H+)c(OH)；（4）根据表中数据，335平衡时NO的物质的量比200时大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应；根据表中200时各物质起始物质的量和平衡时物质的量可知，NO、固体活性炭、A、B转化物质的量依次为0.06mol、0.03mol、0.03
25、mol、0.03mol，则NO、固体活性炭、A、B的化学计量数之比为2111，该反应方程式为2NO(g)+C(s)A(g)B(g)，活性炭为固体，再通入NO，相当于在原来的基础上增大压强，增大压强平衡不移动，NO的百分含量不变；335时K=0.25；（5）氨水吸收过量的CO2，其反应的化学方程式为NH3H2OCO2=NH4HCO3；氨水易挥发，NH3H2O受热易分解，因此冷却至15.526.5可能原因是降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。28. 【答案】（1）减小原料粒径（或粉碎）、适当增加NaOH溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等 （2） Li+从负极中脱出，经由电解质向
26、正极移动并进入正极材料中 （3） +3价 2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 （4） 75、30min （5） KspCo(OH)2=c(Co2+)c2(OH)，c(OH)=105c(H+)=Kw/c(OH)=109，pH=-lgc(H+)=-lg（109）=9.15 （6）(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O24LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O 【解析】（1）提高浸出率的方法有减小原料粒径（或粉碎）、适当增加溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等方法。故答案为：减小原料粒径（或粉
27、碎）、适当增加NaOH溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等。（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。故答案为：Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。（3）LiCoO2中Li元素为+1价，O元素为-2价，故Co元素化合价为+3价，LiCoO2为难溶物，H2SO4为强电解质，H2O2还原LiCoO2中+3价Co元素，反应的离子方程式为2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2。（4）由图可知，在75、30min条件下钴的浸出率最高。故答案为：75、30min。（5
28、）KspCo(OH)2=2.01015，沉淀完全时c(OH)=105mol/L，c(H+)=Kw/c(OH)=109，pH=-lgc(H+)=-lg（109）=9.15；故答案为：9.15。（6）Ni2+、Co2+、Mn2+与NH3H2O反应分别生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2与Li2CO3，高温烧结固相合成LiNi(1-x-y)CoxMnyO2，根据原子守恒可得到化学方程式为(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O24LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O。35. 【答案】（1）O（2）（3）sp2、s
29、p3氢键H3BO3+H2OB(OH)4 +H+（4）氮元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键正八面体（5）2.28【解析】A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，三者均为短周期元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，二者外围电子排布分别为ns2np2和ns2np4，结合A为非金属元素，可知A为硼，B为碳，C为氧。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，则二者均在第4周期。五种元素所有的s能级电子均为全充满状态，D为Ca，E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和，则E的d能级电子数为1+2+4=7，即E的外
30、围电子排布为3d74s2，故E为Co。（1）非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，五种元素中，氧元素电负性最大。（2）E为Co，Co2+的价电子排布图为。（3）A为硼原子，结构中硼原子形成3个单键、4个单键(含有1个配位键)，硼原子核外最外层的3个电子全部参与成键，杂化轨道类型为sp2、sp3。形成4个键的硼原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，图1中用“”标出其中的配位键为，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构。H3BO3为一元弱酸，与OH形成配位键，电离出B(OH)4 与氢离子，用离子方程式表示为H3BO3+H2OB(OH)4 +H+。（4）Co2+
31、在水溶液中以Co(H2O)62+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的Co(NH3)62+。其原因是氮元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键，Co(NH3)62+的立体构型为正八面体。（5）由元素C、Ca组成的某离子化合物为CaC2，该物质的电子式为，晶胞中钙离子、数目相等，数目为8+6=4，则晶胞质量为4g，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为4g(5201010cm5201010 cm6901010cm)=2.28gcm3。36. 【答案】（1）羟基（2）（3）（4）20 、等，（写一个）（5）【解析】（1）A为乙醇，含有官能团为-O
32、H，名称为羟基；（2）D为苯甲醇，D发生氧化反应得E，化学反应方程式为；（3）X为；（4）满足下列条件遇到氯化铁溶液会显紫色，说明有酚羟基，会发生银镜反应说明含醛基 苯环上有三个取代基，其中一个为-OH，另外2个为：-CH2CH3、-CHO或者-CH3、-CH2CHO，2个不同的取代基有邻、间、对3种位置，对应的-OH分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有2（4+4+2）=20种。在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合122221的结构为、等；（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，再进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生之后反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯与乙醛再乙醇钠条件下反应生成CH3CH=CHCOOCH2CH3合成路线流程图为：
