1、江西省临川第一中学暨临川一中实验学校2021届高三化学第一次月考试题卷面满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 一、选择题：本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性2使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的
2、是（ ）ABCD硝酸钾、氯酸钾苛性钠、浓硫酸四氯化碳、酒精白磷、苯3下列有关说法正确的是（ ）二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C除外都正确 D4茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
3、A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和5高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2 +NH3 +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ）A根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NABNC13 中所有原子都满足8 电子结构C在 NaClO2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1DClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒6N
4、A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NAC1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NAD25时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-D能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-8下列反应
5、的离子方程式表达正确的是（ ）A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl-BCu溶于足量浓硝酸：Cu2NO4H=Cu22NO22H2OC氯水具有漂白性：Cl2H2O2H+Cl-ClO-D向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SOBaSO49下列实验现象预测正确的是（ ）实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应ABCD10实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：
6、PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）A装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC111下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向1mL 2 molL1NaOH溶液加2滴0.1 molL1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3
7、H2O和AgNO3不反应C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO412根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是（ ）操作和现象结论A将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯B向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性C向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解D向20%麦芽糖溶液中加入稀硫酸加热，再加入NaOH溶液调成碱性，再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜
8、麦芽糖水解产物具有还原性13科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ZYXWB氢化物的沸点：YXZWCX的氧化物的水化物是强酸DY的某种单质具有杀菌消毒作用14某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D该分子中所
9、有碳原子均可能位于同一平面15电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl(s)+Cl-e-=CuCl2B液相反应为CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H216室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）Aa点时：c(CH3COOH) c
10、(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)Bb点时：c(Na+)c(CH3COO-)Cc点时：c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)Dd点时：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)二、非选择题（共52分）17（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。ClO2沸点为9.9，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。回答下列问题：（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇
11、溶液配制混合溶液的操作是：_。（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_。（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是_。（5）NaClO2纯度测定：称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2的还原产物为Cl），将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为：_。重复滴定
12、3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_。18（12分）CCUS是一种碳捕获、利用与封存的技木，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：（1）以废气中的CO2为原料可制取甲醇。在恒容密闭容器中，298K和101kPa下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。巳知：H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热H分別为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；CH3OH（l）= CH3OH （g）H=+38kJ/mo；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；则CO2（g）+3H2（g）CH3
13、OH （g）+H2O（g） H=_kJ/mol。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入6molH2、4molCO2进行反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH （g）+H2O（g），达到平衡时H2的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_。起始温度、容器体积相同（T1、2L密闭容器），一定条件下，反应I、II起始CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）的物质的量如下表所示：对比反应I、II平衡常数：K（I）_（填“”“或“”，下同）K（II）；平衡时CH3OH的浓度：c（I）_c（II）。（2）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+
14、4H2O（g）H=-127.8 kJ/mol；在0.1MPa下，CO2和H2以n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下，反应达到平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图1所示：曲线b、c表示的物质分别为_；_（填化学式）。保持某一温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（CO2）：n（H2）=2：3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。19（13分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料
15、可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，其生产工艺流程如下。(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_。(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1molL-1，为使钒元素的沉降率达到98，至少应调节c(NH4+)为_molL-1。已知Ksp(NH4VO3)=1.610-3(3)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是_。(4)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，
16、加入0.02molL-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)KMnO4溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以VO2计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20（15分）海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：已知：R-COOH+R-NH2 +H2O；R-CN 回答下列问题：
17、(1)X为醛类物质，其名称为_，C中含氧官能团的名称为_。(2)CD的反应类型为_。(3)化合物F的结构简式为_。(4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。(5)有机物Y是A的同分异构体，满足条件：能与溶液发生显色反应，与足量金属Na反应生成，结构中含“”，Y共有_种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质为_(写出其中一种结构简式)。(6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) _。高三第一次月考化学答案一、 选择题DCABB BBBDC DDDDC A二、 非选择题（除备注外，其余所有空每空2分）17 (12分)（1）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇
18、溶液中，并不断搅拌（2） 降低ClO2的浓度（或减小ClO2的体积分数），防止爆炸（3）6:1 （4）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O （5） 最后一滴标准液滴下时，溶液由蓝色变无色，且30秒内不恢复蓝色； 81.45% 18 （12分）（1）-48.9 4:5 （3） H2O（g）（1分）， CO2 （1分） 19.（13分）(1)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2(2)0.8 (3)N2H42HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O； 有氯气生成，污染空气 (4)将VO2+氧化为VO2+ （1分） ; ; 偏高20. （15分）(1)甲醛 （1分） ; 羟基、醚键（1分）(2) 取代反应(3)(4)+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O (5) 8 或或 (6) （3分）
