1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课程目标1认识化学键的含义。2知道离子键的概念及其形成。3能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习1构成物质的基本微粒构成物质的微粒有1、2和3等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如，氯化钠和氯化镁是由4_构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多5聚集而成的，每个氯气分子是由两个6结合而成的，氯分子中两个氯原子之间存在7的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的8晶体，直接相邻的碳原子间存在9的相互作用。2化学键的概念和分类通常我们把物质中10之间存在的11的相互作用叫做化
2、学键。12和13是两种常见的化学键。3离子化合物和离子键（1）活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易14其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易15电子形成阴离子，它们之间可以通过电子16，分别形成阳离子和阴离子。许多阴、阳离子通过17便形成了离子化合物。（2）离子键：18之间强烈的相互作用称为离子键。4电子式在19周围用“20”或“21”来表示原子、离子的最外层电子，以简明地表示原子、 离子的最外层电子的排布，这种式子称为电子式。电子式可用来表示原子、离子、离子化合物的组成。如：原子：Na电子式22；Cl电子式23；离子：Na 电子式24；Cl 电子式25；离子化合物：N
3、aCl电子式26。即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）化学键只存在于分子之间。（）（2）化学键只存在于离子之间。（）（3）化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。（）（4）MgCl2的电子式为：Mg2。（）（5）离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。（）2下列物质中含有离子键的是（）AH2 BCO2CNH3 DNaCl3下列电子式中书写正确的是（）AH2HBKCMg2DNa核心素养合作探究分享提升点1离子键与离子化合物例1下列说法正确的是（）A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B第A族元素原子和第A族元素原子之间都形成离子键C金属元素与非金属元素
4、化合时，不一定形成离子键D只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键提升1小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。（1）下列说法正确的是（）A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D离子化合物中只含离子键，不含共价键（2）下列属于离子化合物的是（）ACaCl2 BHClCNa DH2O关键能力1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”（1）三个“一定”离子化合物中一定含有离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。（2）两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO
5、3等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。2离子键的存在（1）A族、A族的金属元素单质与A族、A族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。（2）金属阳离子与某些原子团（如NO、CO、SO、OH等）之间通过离子键结合形成离子化合物。（3）铵根离子（NH）与酸根离子（或酸式酸根离子）之间通过离子键结合形成离子化合物。（4）活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键。用电子式表示离子化合物例2下列电子式书写正确的是。A B2CNa2 DNH4ENa2Na FNaHGCa2HMg23Mg23Mg2提升2判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否正
6、确？若错误，请说明理由。（1）Na=Na（2） Ca Ca2（3）2Na2 Na2Na电子式书写中的“6个”易错点：将离子化合物与共价化合物电子式混淆；将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；漏写原子最外层未成对电子；合并同类离子；漏掉离子所带电荷数等。 关键能力电子式的书写方法（1）原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：HCa 氢原子 钙原子氮原子氧原子氯原子（2）简单阳离子的电子式简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，如Na、Mg2等。（3）简单阴离子的电
7、子式简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构（若最外层为K层，2电子为稳定结构），书写时要在元素符号周围标出电子，用“”括起来，并在右上角注明所带电电荷数，如、2、H等。（4）复杂阴离子、阳离子的电子式复杂阴离子、阳离子要标明电子，要用“”括起来，并在“”右上角标明“”“”及其电荷数。例如：HH,HH（铵根离子）、HHH（水合氢离子）、H（氢氧根离子）、2（过氧根离子）。（5）离子化合物电子式的书写（原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合）（6）用电子式表示离子化合物的形成过程例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“”，而
8、不用“=”连接，如：学考评价夯实测控演练1.以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是（）2根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）A10与19 B6与16C11与17 D14与83下列物质中不含离子键的是（）NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONaBa（OH）2H2SO4A BC D4（双选）下列说法正确的是（）A含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B第A族和第A族原子化合形成的化合物一定是离子化合物C在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键D钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强5下列离子化合物电子式不正确的是（）AK BNa2NaCN
9、aNa DCa26（1）写出下列物质的电子式。Ca，Si，S，F；NaH，溴化钾，MgO；氢氧化钠，过氧化钙。（2）用电子式表示下列离子化合物的形成过程。氧化钠：_；氯化镁：_。7A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：（1）A、B、C 3种元素分别是、。（填元素名称）（2）A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为、。（3）用电子式表示B和C形成离子化合物的过程。练后感悟电子式书写的三大错因（1）阴离子漏写和电荷数，如将NaCl的电子式写成Na，应为Na；（2）错写电子对，如将Na2O2
10、的电子式写成Na2Na，应为Na2Na；（3）将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式写成K2，应为K2K。第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学业基础新知预习原子离子分子阴、阳离子氯气分子氯原子强烈空间网状强烈直接相邻的原子或离子强烈离子键共价键失去得到转移静电作用阴、阳离子元素符号NaNaNa即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)2答案：D3答案：C核心素养例1【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第A族元素都是活泼的非金属元素，第A族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离
11、子键，B项错误；某些不活泼金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。【答案】C提升1解析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，D错误。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2、Cl，故CaCl2是离子化合物。答案：(1)B(2)A例2【解析】氯原子最外层电子数为7
12、，A错；最外层电子数应在原子的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为2，B错；相同离子不能合并写，应对称分布在单个离子的周围，如Na2Na、Na2Na、Mg23Mg23Mg2，C错，E、H正确；NH4Cl的电子式应为HH,HH，D错；NaH是离子化合物，其电子式为NaH，F正确；离子化合物电子式书写时，应注意正确的相邻关系，如Ca2，G错。【答案】EFH提升2解析：此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程时，离子化合物中阴、阳离子的表示要正确。答案：(1)错误。将“”写成了“=”；阴离子(Cl)的电子式未加表示。正确的写法是 (2)错误。生成的离子化合物不能将两个氟离子写
13、在一起。正确的写法是 (3)正确。学考评价1答案：B2解析：原子序数为10和19的元素分别是Ne和K，二者不可能形成离子键，A错；原子序数为6和16的元素是C和S，二者不可能形成离子键，B错；原子序数为11和17的元素分别是Na和Cl，二者可形成离子键，即形成离子化合物NaCl，C正确；原子序数为14和8的元素分别是Si和O，二者不能形成离子键，D错。答案：C3解析：NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；CH3COONa中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；Ba(OH)2中钡离
14、子和氢氧根离子之间以离子键相结合；H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含有离子键的是。答案：D4解析：AlCl3晶体中不含有离子键，故AlCl3不是离子化合物，A正确；第A族中氢原子和第A族的原子化合形成的化合物不是离子化合物，B错；离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，C错；钠原子失去最外层1个电子，而氯原子得到1个电子后都变成最外层8电子的稳定结构，D正确。答案：AD5解析：离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷。阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)。阴离子
15、是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个负电荷的离子，在硫化钠中有两个Na和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性。因而A、B、D电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出负电荷的电荷数，C错，其正确的书写为：Na2Na。答案：C6答案：(1)Ca NaHKMg22NaHCa22(2) 7解析：由B核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)氧钠硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)
