1、河南省封丘县高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al3I22AlI3。下列说法不正确的是A该电池负极的电极反应为：Al3e-Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27 g【答案】D【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，Al是负
2、极，失去电子，A、B正确；铝的平均摩尔电子质量是27397，所以在质量相等的条件下，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多，C正确；3.6121024个电子的物质的量是3.61210246.021023/mol6mol，在消耗2mol铝，质量是54g，D不正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断、计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题注重基础，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意具体问题、具体分析即可。2根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
3、A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体【答案】D【解析】试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。选D。考点：胶体的定义3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC34gH2O2中含有的共用电子对数为01NAD标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA【答案】D【解析】正确答案：DA不正确，应为：1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAB不正确，应为：Al3 部分水解，在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NAC不正确，34
4、gH2O2中含有的共用电子对数为03Na，H2O2结构简式为HOOH4下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖不是混合物，是纯净物，碳酸氢钠是强电解质，错误，不选A；B、天然橡胶是混合物，二氧化硫是非电解质，错误，不选B；C、氯气不是非电解质，错误，不选C；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，玻璃的主要成分为硅酸钠和硅酸钙和二氧化硅，是混合物，碳酸是弱酸，是弱电解质，氨气是非电解质，正确，选D。考点：物质的分类【名
5、师点睛】1、纯净物是指由同种单质或化合物组成的物质。2、混合物是由几种单质或化合物组成的物质。3、电解质：在水溶液中或熔融状态下能电离导电的化合物。4、在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。5、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐。6、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱和水。5仅能在水溶液里导电的电解质是( )A.KOH B.KNO3 C.HCl D.CO2【答案】C【解析】属于共价化合物的电解质仅能在水溶液里导电。HCl是属于共价化合物的电解质，KOH、KNO3是属于离子化合物的电解质，CO2是非电解质。6下列关于能源及能量转化的说法，正确的是
6、A以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能B燃料电池的能量转化率可以达到100%C电池充电是将电能转化为化学能的过程D氢气在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能【答案】C【解析】7下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生【答案】B【解析】试题分析：100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，
7、加入100 mL氯化钠溶液，降低氢离子的浓度，生成氢气的速率降低，A错误；催化剂能同等程度加快正逆反应速率，B正确；升高温度，正逆反应速率均加快，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，C错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，得不到氢气，D错误。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。8家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是A使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造成水患C浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D磷酸盐有毒、
8、致癌，不能进入水体【答案】C【解析】试题分析：磷元素是微生物生长的必需元素，如果含大量磷元素的污水进入水体，会使浮游生物大量繁殖，使水中缺氧，造成大量水中生物死亡，水质恶化，因此C正确。考点：考查水富营养化的原因和危害。9物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3【答案】D【解析】根据化学式可知，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是1:2:3，所以当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为13:22:313:4:3，
9、答案选D。10化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等B如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散C“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量【答案】C【解析】试题分析：铝制容器不能长时间存放酸性、碱性和咸的食物，咸的食物会腐蚀铝的氧化膜，A错；氯气的密度比空气大，会往低处移动，故发生氯气泄漏时人员要往高处疏散，B错；C对；要减少燃烧产物中SO2的量应该向煤中加入石灰石或生石灰，D错。考点：氯气泄漏的处理、低碳生活的理念和减少SO2排放的
10、措施。1125时，纯水中存在电离平衡：下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】试题分析：A、加入稀氨水，引入氢氧根离子，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大，不选A；B、加入硫酸氢那，引入氢离子，氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，正确，选B；C、加入醋酸钠，醋酸根离子水解，平衡正向移动，氢离子浓度减小，错误，不选C；D、加热，平衡正向移动，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，不选D。考点：水的电离平衡12科学家发现
11、了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm)。下列有关说法中错误的是A检测时NaAuCl4发生氧化反应B葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC葡萄糖具有还原性D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】试题分析：A、检测时NaAuCl4被还原为Au单质，发生还原反应，错误；B、葡萄糖是多羟基的醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，正确；C、葡萄糖分子中含有醛基，属于还原性糖，具有还原性，正确；D、纳米金的颗粒(直径为2060nm)，在1-100nm之间，所以纳米金颗
12、粒分散在水中所得的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确，答案选A。考点：考查对所给信息的理解应用能力13黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（ ）AN BC CN和S DN和C【答案】C【解析】试题分析：氮元素化合价降低，硫元素化合价降低，被还原，选C。考点：氧化还原反应141999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为 ，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A.15种 B.11种 C.10种 D.5种【答案】C【解析】试题分析：二恶英分子中含有8个氢原子，所以其六氯代物与其
13、二氯代物同分异构体相同，有10种；答案选C。考点：同分异构体15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NAB1 molOH-中含有的电子数为10NAC标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NAD1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA【答案】B【解析】试题分析：A、n(O2)=m(O2)/M(O2)=16g/32gmol-1=0.5mol，N=nNA=0.5NA, A项错误；B、1mol OH-含有的电子的物质的量是（8+1+1）=10mol，N=nNA=10NA，B项正确；C、因为水在标况下不是气体，所以11.2L不是
14、0.5mol，含有的氢原子数不为NAC项错误；D、没有说明BaCl2溶夜的体积，无法计算出物质的量，也就无法计算出钡离子数，D项错误；答案选B。考点：考查与阿伏加德罗常数相关的计算16（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3
15、、MnO2外，还有 。(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O 196.8 g，则MgSO47H2O
16、的产率为 。【答案】（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）SiO2（2分）（3）Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl- （2分）2Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤 （2分） （6）80% （2分）【解析】试题分析：1、配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，2、由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。3、Mn
17、2+ 与ClO- 反应生成了MnO2沉淀H+ 和 Cl-。Fe2+ 在酸性条件下被ClO- 氧化为Fe3+ 、Cl- 和 H2O。4、取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 5、观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。 6、根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量 ，在计算出196.8 g MgSO47H2O中镁的质量就可以计算出其产率了。 考点：溶液配制、氧化还原反应、物质的检验及分离点评：本题属于简单题，难度不大，但是知识点较多，做题时先分析图表，了解每一步的设计作
18、用，再进行做题。17(9分)根据右图物质之间的转化关系，回答： (1)写出A、B、C的化学式：A_；B_；C_。(2)写出下列各步的化学反应方程式：AB：_；ACu：_。BC：_。【答案】(1)CuSO4, Cu(OH)2, CuO（每空1分）(2) (每空2分) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Cu(OH)2 CuO + H2O【解析】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C和稀硫酸反应生成A，所以A是硫酸铜。硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则B是氢氧化铜。氢氧化铜加热分解生成氧化铜，所以C是氧化铜。氧化铜倍氢气还原即
19、生成铜单质。18(13分)实验室要配制1 molL1的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 烧杯100 mL量筒20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。容量瓶没有干燥。定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 【答案】（1）13.6（3分）（
20、2）（2分）胶头滴管 （2分）（3）搅拌（1分）、引流 （1分）（4）偏低、偏低、无影响、偏高（各1分）【解析】略19如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取
21、样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸。 该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C在容量瓶中定容时俯视刻度线。D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。【答案】(1)12molL1；(2)B、C、D；(3)8
22、.3mL；C。【解析】试题分析：（1）根据c=1000w%/M=10001236.5%/36.5molL1=12molL1；(2)A、容量瓶使用前要检验是否漏水，故说法正确；B、不能用待配液洗涤，否则造成容量瓶中溶质的物质的量增大，所配溶液物质的量浓度偏大，故说法错误；C、容量瓶不能做溶解容器，故说法错误；D、容量瓶不能做稀释溶解仪器，故说法错误；E、最后一步是反复摇匀，故说法正确；(3)实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，稀释前后溶质的物质的量不变，5001030.2=V(HCl)10312，则V(HCl)=8.3mL；根据c=n/V=m/MV，A、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶
23、质的质量减小，则所配溶液浓度偏小，故错误；B、量筒量取液体时俯视刻度线，量取液体体积减小，所配溶液的溶质的质量减小，则浓度偏小，故错误；C、定容时，俯视刻度线，所配溶液体积减小，浓度偏大，故正确；D、相当于稀释，浓度偏小，故错误。考点：考查物质的量浓度的计算、配置一定物质的量浓度溶液等知识。20为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入
24、溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。 （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径： 写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2（2）稀硫酸或H2SO4 过滤（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)）（4）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】试题分析：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶
25、液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体。（1）步骤加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸；步骤、均是固体和液体的分离操作，应该是过滤；（3）进行步骤时，该小
26、组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，
27、但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径最佳。【考点定位】本题主要是考查了物质制备方案的设计的相关知识【名师点晴】物质制备流程试题，首先弄清楚流程过程中原料到产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺如本题中原料为铝、铁和铜的合金，产品为氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。然后再结合问题得出答案，解题过程注意题目提示信息如：“过量”、物质状态等。因此明确工艺流程原理以及掌握物质制备方案的设计与评价原则是解题的关键。对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、
28、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。即可行性方面、绿色化学方面、从安全性方面对实验方案做出评价、从规范性方面分析判断。21实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律： 已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应；它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得的氧化产物只有一种没有取代基。又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍。试通过计算求出该烃及其氧化产物的结构简式（要求写出计算及推导过程）。【答案】 HOOC(CH2)4COOH【解析】解：由CxHy+8.5O2 xCO2+y/2H2O和该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况
29、下烃蒸气的8.5倍可知：2x+y/2=17讨论 x取值2345678y值262218141062当5x2时，不符合题意，舍弃。当x6时，不符合题意，舍弃。当x=6时，符合题意，该烃的分子式C6H10。依题意氧化产物只有一种，该烃一定是含有一个双键的环烯烃， 。所得有机物的氧化产物HOOC(CH2)4COOH。22（16分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：HX + （X为卤素原子）工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_。（3）反应的化学方程式为（
30、有机物写结构简式，并注明反应条件）： 。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_,_。【答案】（1）； （2）加成反应，消去反应，取代反应或水解反应；（3）；（4）A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）；（5）。【解析】试题解析：苯和丙烯在催化剂条件下反应生成异苯丙烷，异苯丙烷在光照条件下和氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可能是甲基也可
31、能是亚甲基，A反应生成B，B和氯化氢发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：，C是氯代烃，C反应生成D，D发生氧化反应生成，则D是异苯丙醇，C的结构简式为：。（1）通过以上分析知，A的结构简式可能是或；（2）通过以上分析知，反应、的反应类型分别为加成反应、消去反应和取代反应（或水解反应）；（3）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成异苯丙烯，反应方程式为：，B和氯化氢发生加成反应生成C，反应方程式为：；（4）的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）；（5）这种香料的结构简式为：，其同分异构体符合下列条件：其水溶液遇FeCl3溶
32、液呈紫色说明含有酚羟基，分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种说明其同分异构体的苯环上含有两类氢原子，则符合条件的的同分异构体有：。考点：有机推断23如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。（1）B的化学式为_；H的电子式为_。（2）写出A的电解方程式_。（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_。（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式_。（5）写出D和水反应的离子方程式_。【答案】(14分)（1）S（2分）（2分）（2）
33、2NaCl(熔融)2NaCl2（2分）（3）（2分）（4）降低（2分）；SO32+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+（2分）（5）2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-（2分）【解析】试题分析：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，由于氯气具有强的氧化性，则K为具有还
34、原性的Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2。 (1)由以上分析可知B为S，H为Na2O2，其电子式为； (2)A为NaCl，电解熔融的NaCl生成钠和氯气，方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2；(3)Na2O2和气体SO2反应生成Na2SO4，反应方程式是：Na2O2+SO2=Na2SO4，在该反应中Na2O2是氧化剂，其中的-1价的O获得电子。变为Na2SO4中-2价的O，而SO2中的+4价的S被氧化变为硫酸钠中的+6价的S，用双线桥法表示电子转移为：；（4）将Cl2通入Na2SO3溶
35、液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为SO32+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+；(5)D是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-。考点：考查元素及化合物的推断、元素的单质及化合物的性质，常用化学用语与氧化还原反应等知识。24某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）908gmol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H已知：浅绿色盐X在5
36、70、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的离子方程式为 （3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 【答案】（1）；（2）3Cu2O+14H+2NO36Cu2+2NO+7H2O；（3）Cu4（OH）6SO4；Cu4（OH）6SO44CuO+SO
37、3+3H2O；（4）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O；红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物；准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物【解析】（1）水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为；（2）红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应为：3Cu2O+14H+2NO36Cu2+2NO+7H2O，（3）浅绿色盐X中n（Cu）=0.
38、4mol，n（S）=0.1mol，n（CuO）：n（SO3）=1：4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO44CuO+SO3+（m1）H2O，根据氧元素守恒得：m=4，则该反应流程为：X在隔绝空气、570温度下加热Cu4（OH）6SO44CuO+SO3+3H2O，（4）空气主要成分为氧气、氮气，黑色固体C为氧化铜，与氨气反应生成氮气、铜（0价）或氧化亚铜（铜为+1价）和水，反应为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O，红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物，准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物，
