1、浙江省舟山市舟山中学2022-2023年高二上册化学阶段性检测 2022.20.26可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 C12 N14 016 Na23 Mg 24 Al27 Si28 S32 C1355 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列关于反应热的叙述正确的是( )A.在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热B.1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热C.表示燃烧热的
2、热化学方程式可以有无数个D所有物质的燃烧热其H均小于02下列说法正确的是( )A.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H-801.3kJ.mol-1 结论：CH4的燃烧热为801.3kJmol-1BH2.1kJ.mol-1（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有H-57.3kJ-mo-1 结论：将盐酸与风水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量DH-393.5kJ.mol-1 H-395kJ.mol-1结论：相同条件下金刚石比石墨稳定3在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO
3、2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3） BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3） DH4=3/2（H1-H2-3H3）4关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A. B. C. D.5.250和1.01105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H =+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A
4、.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应6二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是( )A煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率B已知该催化氧化反应K（300）K（350），则该反应正向是吸热反应C.采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D.工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益7电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。已知2000时，电石生产原理如下： 平衡常数K1 平衡常数K2以下说法不正确的是A 反应B
5、 反应平衡常数C2000时增大压强，K1减小，K2增大D反应 8在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度NO与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A.该反应的H0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态9炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）CO2（g）=2C
6、O（g）HQkJ-mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是A01min，v（CO）=1mol/（Lmin）；13min时，B当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q0D5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示10 如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，；A 保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误
7、的是A.反应速率：v（B）v（A） B.A容器中X的转化率为80C.平衡时的压强：PB2PA D.平衡时Y体积分数：AB11下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱12已知NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度为1x10-10molL-1
8、C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的减小13下列说法错误的是A除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体B配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，的水解程度增大，pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹14下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25时，0.1molL-的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 和0.1 混合后加入1L水中，所得溶液中。
9、15 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与厂发生反应的氧化性杂质，已知：,。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是（ ）A.试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作为指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中，滴定前滴定管的读数为（a-0.50）mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小16常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中代表H
10、2A，代表HA-，代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）A当V（溶液）40mL时，溶液中离子浓度大小关系：B溶液中：C当V（溶液）40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小D当V（溶液）20mL时，水解程度大于电离程度17下列说法不正确的是A固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于NH4C1溶液B向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下C向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的化学方程式为D向2mL浓度均为1.2molL-的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明18化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电
11、。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A.电池工作时H移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反应式：D.电池工作时，理论上每净化1mol ，消耗标况下22.4L O219科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为B.放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为D.充电时，正极溶液中浓度升高
12、20双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A.出口2的产物为HBr溶液B.出口5的产物为硫酸溶液又C.Br可从盐室最终进入阳极液中又.D.阴极电极反应式为二、非选择题（本大题共5小题，共60分）21在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：（1）该反应的反应物总能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量。（2）氢气的燃烧热为（3）该反应的热化学方程式为。（4）若1mol氢气完全燃烧生成
13、1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O的键能为463kJmol-1，0=0的键能为498kJmol，计算H-H的键能为kJmol-1。22（1）向0.1mol.L-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的的浓度。（2）25，在0.10H2S溶液中，通入HCI气体或加入固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH13时，溶液中的c(H2S)+c(HS)_。某溶液含0.020 Mn2+、0.10 H2S，当溶液pH_时，Mn2+开始沉淀。已知：2.81013(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2C
14、O34.21075.610110.10NaHSO4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为_。向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式_。23.（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡时，应选择下图中的_（填字母，下同）若用50mL滴定管进行实验：当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的休积_。A. =10mL B.=40mL C.40mL上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点
15、：_。滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测量结果比实际值_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)滴定至终点时，若消耗25.00ml，该葡萄酒中SO2含量_gL-1。（2）某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。实验编号KOH溶液的浓
16、度滴定完成时，KOH溶液滴入的体积mL待测盐酸的体积mL10.10022.2220.0020.10022.7220.0030.10022.8020.00 正确操作步骤的顺序是（填字母）。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留三位有效数字）。24.（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是 ；氨氮物质的量之比一定时，在400时，脱硝效率最大，其可能的原因_。（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2
17、(g) H0 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：时间min浓度（）01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析不T1时，该反应在020min的平均反应速率_：计算该反应的平衡常数K_。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_。A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NO E. 加入一定量的活性炭 F.适当升高温度25电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要
18、的应用。请回答下列问题：(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为，阴极反应式为。(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_(填序号)。a区铜片上有气泡产生b区铁片的电极反应式为2Cl2e=Cl2c最先观察到变成红色的区域是区d区和区中铜片的质量均不发生变化（3） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHOH2OCH3CH2OHCH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4
19、溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如紫所示。实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_(填化学式)，电极反应式为_。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若电解精炼镍则阳极材料为_，铁定镀锌时连接电源负极的是_（填名称）。一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案DBACDCCDCD题号11121314151617181920答案ADCCDBBCDD二、非选择题（本大题共5小题，共60分）21.（1）大于 （2）285.8kJmol-1 （3） kJmol-1（4）436 22.(1)增大 （2）0.043 5 （3） （4）23.(1)C D 酚酞溶液；当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且30秒内不改变。 偏低 0.24 （2）BDCEAF 0.114molL-124.(1)400氨氮物质的量之比为1:1; 400时的活性最大，且反应速率快(2)0.15mol.L-1.min-1 ；0.5625 CD 25.(1)， (2)d （3）CH4 不变（2）粗镍 铁钉
