1、专题突破训练(二)元素推断试题的分类突破1(2017石家庄模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数与电子层数相等，则() 【导学号：95812129】A原子半径：丁丙乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由题意知甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al。2(2017潍坊一模)第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是() 【导学号：9581213
2、0】A常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物BR的气态氢化物的水溶液具有强酸性CR是金属元素DR的气态氢化物不能在氧气中燃烧A第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为826，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意。A项S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B项Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C项R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；
3、D项Si或S的气态氢化物SiH4或H2S均能在氧气中燃烧，故D错误。3.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWA若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应BA项，HmXOn为强酸，且X在第二周期，X只能为氮元素，但NH3的水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，则Z为Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱；
4、C项，四种元素均为非金属元素，则W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)3与H2CO3不反应。4W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物中含有非极性键B由题给元素信息可知W为S，X为Si，Y为C，Z为Al。非金属性：SSi，故气态氢化物的热稳定性：H2SSiH4，A项错误；C、Si同主族，非金属性：
5、CSi，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，B项正确；尽管Al、S同周期，但Al3比S2少一个电子层，故离子半径：Al3S2，C项错误；Z的氧化物为Al2O3，其中只含有离子键，D项错误。5现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()A由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性BD元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在A族DA、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离
6、子D根据B元素的“最高正价最低负价2”可知B的最高价为5，即A族。因A、B、C为短周期，且核外电子层数为BC2A，可知A为第一周期，B、C为第二周期。再根据最外层电子数ACBD8可推知D为A族。再根据原子半径ACBfghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应C根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2和Cl有三个电子层，而Na和Al3只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2ClNaAl3，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温
7、下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。10(2017河南九校联盟一模)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2、X、Y3、Z2，下列说法不正确的是() 【导学号：95812131】A工业上常采用电解法冶炼Y单质B气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC离子半径由大到小：Z2XY3W2DW、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是12C短周期元素，形成的四种离子W2、X、Y3、Z2，则W是氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素。A项，工业上用电解氧化铝的方
8、法冶炼金属铝，正确；B项，水的稳定性比硫化氢强，正确；C项，硫离子有3个电子层，四种离子中半径最大，电子层结构相同的离子原子序数越大，半径越小，离子半径由大到小S2O2NaAl3，不正确；D项，氧化钠或过氧化钠中阴、阳离子个数比一定是12，正确。11(2016郑州第一次质量预测)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是() 【导学号：95812132】A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性CNa2Y2与水发生反应时，Na
9、2Y2只作氧化剂D在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为12BX、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，且三原子的核外电子数之和与钙离子相等，所以可推出X为氢、Z为氟、Y为氧。A项，原子半径Y(氧)最大，X(氢)最小，错误；B项，卤化氢中氟化氢最稳定，正确；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，错误；D项，过氧化钙中阴、阳离子个数比为11，错误。12(2017武汉模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的
10、2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(X)r(Q)r(W)BX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物的稳定性大于W元素的氢化物的稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX的焰色反应呈黄色，则X为Na。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Q为C。W、Z最外层电子数相同，说明二者是同一主族的两种元素，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al。则原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Q)r(W)，A错误；NaOH与Al(OH)3
11、能反应，B错误；H2O比H2S稳定，C错误；CS2为共价化合物，D正确。13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，丁由X、Z、W三种元素组成，25 时，0.1 molL1丁溶液的pH为13，且它们存在如下转化关系：甲乙丁己，甲丙戊己。则下列说法正确的是()A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期A族CZ的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强D由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性C由0.1 molL1丁溶液的pH13可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为NaOH，
12、则X、Z、W分别为H、O、Na；己是由Z元素形成的单质，则己为O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则Y为C。碳原子的半径大于氧原子，A项错误；碳元素在周期表中位于第二周期A族，B项错误；O在同主族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强，C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉、葡萄糖，D项错误。14已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子半径最小的元素。
13、【导学号：95812133】(1)五种元素中，E在元素周期表中的位置是_，画出C的原子结构示意图_。(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：XYZX、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应YZ的离子方程式为_；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，则反应YZ的离子方程式为_。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应
14、ZY的离子方程式为_。解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，说明E是A族元素，为氯元素，A的原子序数在五种元素中最小，且与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为氨气，A是氢元素，B是氮元素，C与A同主族，原子序数大于氮的，为钠元素，D是同周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于钠的而小于氯的，为铝元素。(1)E在元素周期表中的位置是第三周期A族，钠元素的原子序数为11，原子结构示意图为 。(2)氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型是离子键和共价键。(3)钠元素的最
15、高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式是Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(4)若W固体俗称干冰，则W是CO2，根据转化关系可知X是氢氧化钠，Y是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，所以YZ的离子方程式为COCO2H2O=2HCO；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，根据转化关系可知Y是两性氢氧化物氢氧化铝，则X是铝盐，Z是偏铝酸盐，所以YZ的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，因此W应该是具有多种化合价的金属铁，则X是硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，所以ZY的离子方程式为3Fe2NO4H
16、=3Fe3NO2H2O。答案(1)第三周期A族 (2)离子键和共价键(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)COCO2H2O=2HCOAl(OH)3OH=AlO2H2O3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O15(2016山西阳泉第一次调研)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子
17、式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。解析依题意A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。则A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，其中含离子键、共价键；H、O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO水解ClOH2OHClOOH而使溶液呈碱性。答案(1)H2离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH
