1、 教学设计教具准备：课件学具准备：浓硝酸，试管、蒸馏水、橡胶手套【学习目标】1、认识硝酸的重要性质：掌握硝酸的不稳定性和强氧化性，理解并能应用硝酸和金属反应的规律。2、通过铜与硝酸反应实验培养自己的观察、分析的思维能力；通过浓稀硝酸性质的差异，加深对“现象与本质”和“量变与质变”等辩证唯物主义观点的认识。【重点难点】硝酸的强氧化性教学过程：创设情景，引入新课：播放硝酸泄漏时的视频，对学生进行强烈的视觉触动，同时截取视频中有关本堂课重点的几个画面，使学生对硝酸性质的探究充满了强烈的好奇心。一、物理性质观察思考实验1观察浓硝酸的色、态、味，以及打开瓶塞在空气中观察到的现象，总结硝酸的物理性质【设计
2、意图】使学生对学生物理性质有感性上的直观认识。二、 化学性质【设计意图】由硝酸泄露后用生石灰处理这一画面，引出硝酸的酸性，符合学生的认知规律，同时回顾了学习过的知识点。1、具有酸的通性：(HNO3 = H+ + NO3-)使指示剂变色与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与金属反应2、不稳定性：写出硝酸分解的方程式：【设计意图】由硝酸泄露时整个空气中充满了棕黄色的烟雾引出硝酸的一个主要性质-不稳定性同时利用氧化还原的知识，来预测产物除了二氧化氮还有那些，加深了对氧化还原反应的理解和应用。问题解决 根据硝酸的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？常见的见光易分解的试剂有哪些？3、 强氧化性(一)
3、【硝酸与金属的反应】考虑到录播室的实际情况，我播放了一段硝酸和铜反应的视频探究1：硝酸和铜片的反应观察硝酸与铜的反应现象：溶液颜色变化气体颜色反应剧烈程度根据反应现象写出铜与浓稀硝酸反应的化学方程式及离子方程式，并根据电子转移指出氧化剂 、还原剂【设计意图】通过对方程式的书写和配平，再次加深对氧化还原反应的认识。【合作探究】 (1).铜与硝酸反应体现了硝酸的什么性质? 作为氧化剂和作为酸使用的硝酸的物质的量之比为多少？(2) 判断浓稀硝酸的氧化性强弱判断依据【设计意图】通过浓稀硝酸氧化性的比较，明确指出氧化性还原性强弱不是得失电子数目多少，而是得失电子难易。【总结】硝酸与金属反应的规律:【对应
4、练习】（1）足量的Cu中加入少量的浓硝酸,试写出可能发生的反应方程式?（2）反应停止后,如果在溶液中再加盐酸,又会有出现什么情况?（3）若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)， 则所消耗的HNO3的物质的量是?所得气体的物质的量分别为多少？【设计意图】通过硝酸在反应过程中由浓变稀的过程使学生加深“量变到质变”这一辩证唯物主义观点的认识。通过（3）题体会氮守恒和电子守恒这两个规律的应用。探究2：浓稀硝酸与金属铁的反应 提示：由金属活动性顺序和氧化还原反应的规律推测浓硝酸能否与铁反应？(二)【硝酸与非金属单质的反应】 写出浓硝酸与红热碳单质的反应方程式写出浓硝酸与红热硫单质的反应方程式思考： 在该反应中，HNO3体现了什么性质；与硝酸和金属反应作用相同吗？【拓展延伸】结合课本查阅资料明确人类活动对氮循环和环境的影响，怎样采取措施减少人类活动对氮循环和环境的影响。
