1、 全国卷1(2019全国卷节选)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_。解析结合图示电解原理可知，Fe电极发生氧化反应，为阳极；在阴极上有H2生成，故电解时的总反应为Fe2=H2或Fe2C5H6=Fe(C5H5)2H2。结合相关反应可知，电解制备需在无水条件下进行，否则水会阻碍中间产物Na的生成，水电解生成OH，OH会进一步与Fe2反应生成Fe(OH)2，从
2、而阻碍二茂铁的生成。答案Fe电极Fe2=H2(Fe2C5H6=Fe(C5H5)2H2)水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH，进一步与Fe2反应生成Fe(OH)22高考题组(1)(2018全国卷节选)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)(2018全国卷节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42
3、CO2；显色反应的化学方程式为_。(3)(2018全国卷节选)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_(2018全国卷节选)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。解析(1)SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，结合原子守恒推知SiHCl3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O外，还生成HCl，化学方程式为2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl。(2)光解反应的化学
4、方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42CO2，反应后有草酸亚铁产生，联想Fe2的检验：用K3Fe(CN)6可以生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62，题目也表明是显色剂。所以显色反应的化学方程式为3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4。(3)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。I2作氧化剂，将S2O氧化成SO，本身被还原为I。答案(1)2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl(2)3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4(3)2NaHSO3=Na2S2O5H2OS2O2I23H2O=2SO4I6H
5、3高考题组(1)(2018全国卷节选)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。(2)(2018全国卷节选)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。电解时阴极的电极反应式为_。解析(1)阳极发生氧化反应：2H2O4e=4HO2(或4OH4e=2H2OO2)，阳极室H向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。阴极发生还原反应，析出H2，OH增多，Na由a室向b室迁移，则b室中Na2SO3浓度增大。(2)电解法制备KIO3时，H2O在阴极得到电子，发生还原反应
6、：2H2O2e=2OHH2或2H2e=H2。答案(1)2H2O4e=4HO2或4OH4e=O22H2Oa(2)2H2O2e=2OHH2或2H2e=H2省市卷1高考题组(1)(2018江苏卷节选)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(2)(2018天津卷节选)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：_。(3)(2017江苏卷节选)4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。
7、NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。(4)(2016上海卷节选)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同。写出发生反应的离子方程式：_。解析(1)由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。答案(1)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(2)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O(3)4CuClO28H2O2Cu2(OH
8、)2Cl23H2O4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(4)2OCN3ClO=COCO23ClN22高考题组(1)(2018江苏卷节选)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(2)(2018天津卷节选)O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O26e=6O6CO26O=3C2O6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。(3)(2017江苏卷节选)铝是应用广泛的金
9、属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如下图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。解析(1)由题给信息可知，反应物为HNO2(弱酸)，生成物为HNO3，因此阳极反应式为HNO22eH2O=3HNO。(2)该电池中Al作负极，电解质为含AlCl3的离子液体，故负极反应为Al3e=Al3。正极为多孔碳电极，根据正极反应式，得正极总反应为6CO26e=3C2O，O2不参与正极的总反应，故O2为催化剂。将负极反应式：2
10、Al6e=2Al3和正极反应式：6CO26e=3C2O相加，可得该电池的总反应式为2Al6CO2=Al2(C2O4)3。(3)电解Al2O3，阳极O2放电生成O2，石墨(C)电极会被O2氧化。阳极水中的OH放电生成O2及H(2H2O4e=O24H)，H与CO结合生成HCO(COH=HCO，由题图可知阳极区Na2CO3转化为NaHCO3)，写出总反应：4CO2H2O4e=4HCOO2。阴极，水中的H放电生成H2。答案(1)HNO22eH2O=3HNO(2)Al3e=Al3(或2Al6e=2Al3)催化剂2Al6CO2=Al2(C2O4)3(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化4CO2H2O4e=4HCOO2H2
