1、课时作业18金属的冶炼方法1下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是()A2NaMgCl2=2NaClMgBMgCl2(熔融)MgCl2C2MgO2MgO2D2Al3MgO3MgAl2O32用铝热剂冶炼难熔金属，是利用了铝()具有还原性既能与酸反应又能与碱反应具有导电性被氧化过程中放出大量的热ABC D3下列关于金属的冶炼方法的叙述不正确的是()A热分解法适用于制备不活泼金属B热还原法常用的还原剂是C、H2、CO、Al等C电解法适用于制备不活泼金属D水溶液置换法适用于用活泼金属制备不活泼金属4下列说法不正确的是()A自然界中不存在游离态的金属单质B金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C地球上金属矿物资
2、源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D废旧金属的回收利用，有利于环境保护5金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法6铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol Pb
3、S冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳7诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为2MoS27O22MoO34SO2MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4ClH2MoO4MoO3H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼则下列说法中正确的是()AMoS2煅烧产生的尾气可直接排放BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:28把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一
4、份在高温下恰好完全反应，然后将生成物和足量盐酸反应；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是(相同状况下)()A1:1 B9:8C3:4 D4:39根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如图所示)，回答下列问题：(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？_。(2)在A处点燃，可观察到的现象是_，为什么要在A处点燃？_。(3)实验结束时应注意的操作是_。先停止通入CO先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO熄灭酒精喷灯，同时停止通入CO先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却并点燃排出的CO气体10冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2作还原剂还原；
5、用活泼金属Na、Mg等还原；利用铝热反应还原；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用序号填写下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：_。(填序号，下同)(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：_。(3)Hg、Ag等不活泼金属：_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属：_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属：_。11某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭铁屑生石灰稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方
6、程式。A湿法冶炼：_；B高温冶炼：_。12铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：_。(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_。(3)实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应_，直到无_现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_现象，未反应完全的CO_(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做_处理。13钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeS
7、O42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是_。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛的还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是_。A钛是像金、铂一样的不活泼金属B金属钛的表面易形成致密的氧化膜C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D钛有很高的强度14如图所示进行铝热反应：观察发生的现象，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_。在该反应中_是氧化剂，_是还原剂。(2)引发铝热反
8、应的实验操作是_。(3)该实验的实验现象为_(填写序号)。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(4)某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属
9、铝。该实验所用的试剂是_，反应的离子方程式为_。课时作业18金属的冶炼方法1解析：钠比镁贵重，钠的工业操作要求、经济价值较高，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，A项错误；Mg为活泼金属，通常采用电解熔融金属化合物的方法冶炼，操作相对简便，经济价值较高，宜用于工业上冶炼金属镁，B项正确；MgO的熔点很高(2 800 )，在加热条件下难以分解，加热分解能耗大，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，C项错误；Mg比Al活泼不能用铝热反应冶炼Mg，D项错误。答案：B2解析：铝热剂法是活泼金属还原剂冶炼金属的一种方法，除利用铝的还原性外，还由于该反应过程中放出大量的热可使“难熔金属”熔化，从而进一步将其
10、分离出来。答案：C3答案：C4答案：A5解析：Na、Mg都是活泼金属，常用电解法冶炼，而Li的金属性介于Na与Mg之间，故Li应采用电解法冶炼。答案：A6解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；方铅矿焙烧反应2PbS3O22PbO2SO2中，PbS中硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；整个冶炼过程中，1 mol PbS转化为PbO转移电子是6 mol,1 mol PbO转化为Pb转移电子是2 mol，所以制取1 mol Pb共转移8 mol电子，故C错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS
11、2PbOC2Pb,1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D正确。答案：D7解析：A项明显错误，生成物SO2对环境污染严重；根据中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，B项错；C项，根据反应可知H2MoO4是一种不溶性酸；D项，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol，还原等量的MoO3，则转移电子相同，此时n(H2):n(CO):n(Al)3:3:2。答案：D8解析：根据铝粉和四氧化三铁粉末恰好完全反应可得，铝粉和四
12、氧化三铁粉末的物质的量之比为8:3，故反应前后的铝粉和铁粉的物质的量之比为8:9，再通过铁粉与盐酸的反应，以及铝粉与NaOH溶液的反应可知，生成气体的体积之比为9:12，即3:4。答案：C9解析：(1)开始发生反应时，硬质玻璃管中红色物质逐渐变黑，B中澄清石灰水开始变浑浊；(2)CO燃烧可见浅蓝色的火焰；因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃处理未反应的CO；(3)先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体，这样可以防止铁在冷却过程中被氧化及CO污染空气或使人中毒。答案：(1)当硬质玻璃管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变浑浊，说明开始发生反应(2)有浅蓝色
13、的火焰因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃处理未反应的CO(3)10解析：根据每种金属的特点选择最佳冶炼方案。其中K、Rb、Cs、Ti等的冶炼原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是利用平衡原理，如NaKClNaClK，分离出钾蒸气使此反应得以继续进行。答案：(1)(2)(3)(4)(5)11答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A：CuOH2SO4=CuSO4H2O，CuSO4Fe=FeSO4CuB：2CuOCCO22Cu12解析：(1)在冶炼铁的过程中，为提高C的利用率，先发生反应CO2CO2，再发生反应：CO2C2CO，用CO还原Fe2O3，接触更充分，
14、效果更好。(3)加热Fe2O3之前应先检验CO的纯度，否则会发生爆炸，由于CO有毒，故未完全反应的CO应点燃，以防污染环境。答案：(1)CO2CO2，CO2C2CO(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)验纯爆鸣爆炸不能点燃13解析：(1)在反应中没有化合价的变化，反应中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；反应中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂；反应，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。(2)题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很容易选择B。答案：(1)C(2)B14解析：(1)铝热反应为2AlFe2O32FeAl2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。(2)引发铝热反应的操作是加少量KClO3，插上镁带并将其点燃。(3)全为该铝热反应的现象。(4)根据提供的铁和铝的熔点可知，该同学的推测合理。利用Al能与强碱反应而铁不与强碱反应的特性，可以检验熔融物中是否含有铝。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3Fe2O3Al(2)加少量KClO3，插上镁带并将其点燃(3)(4)合理NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2
