1、2013届高考一轮化学复习课时练：物质结构与性质一一、选择题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去；电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小；同一能层p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；电子首先排布能量最低、离核最近的轨道，再依次排布离核较远、能量较高的轨道。答案：C2.下列有关物
2、质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式： B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.钠离子的结构示意图： 解析：HClO的电子式应为 氮原子轨道表示式应为；钠离子结构示意图应为。答案：C3.下列微粒中，各层电子数均达到2n2的是（）A.Ne、ArB.F、Mg2C.Al、O2 D.Cl、Ar解析：A中Ar，C中Al，D中Cl、Ar均不符合题意。答案：B4.已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A.第3周期第族 B.第3周期第B族C.第4周期第族 D.第4周期第B族解析：依题意知，该离子的电子数为23，则该元
3、素为第26号元素，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，它位于第4周期第族。答案：C5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期；B错；虽然M层上的s、p能级都充
4、满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。答案：D二、非选择题6.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第周期族。（2）写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：。（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：、，二者电负性。解析：（1）根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以是第A族元素。（2）原子序数最小的族元素在第4周期，价电子数为8，排
5、布式为3d64s2，原子的电子排布式为Ar3d64s2。（3）3p轨道上有2个未成对电子时轨道表示式为或，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符号为Si、S。答案：（1）4A（2）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（3）SiS SSi7.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）写出元素的基态原子的电子排布式。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对。（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中
6、序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）。解析：（2）号元素是Fe元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。（3）由nsnnpn1可知n2，则该元素是N，其最外层成对电子只有1对。（4）第3周期熔点最高的单质应是Si；电负性最大的是Cl即图中的2。答案：（1）（2）1s22s22p63s23p63d64s2（3）1（4）Si28.四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，如热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电
7、子C单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点（1）B元素在周期表中的位置为，写出A原子的电子排布式。（2）写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或小），其理由是（答案合理即可）。（4）A、B两元素第一电离能较大的是（写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实_。解析：由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知A是硫元素；M层有一个未成对的p电子，可能是铝或氯，其单质在常温
8、下是气体，则B为氯元素；单质是银白色固体且燃烧时呈黄色火焰，说明C是钠；D的最外层电子排布是ns2np2，可能是碳或硅。答案：（1）第3周期A族1s22s22p63s23p4（2）2Na2H2O=2NaOHH2大于（3）大SiO2是原子晶体（或小CO2是分子晶体）（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性（或氯化氢稳定性比硫化氢的强）9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是；（2）
9、Y元素原子的价电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（4）比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由。解析：X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又因Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；则Z只能是氢。As在VA族，非金属性NPAs，氢化物的稳定性与非金属性一致。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）氧（3）As2O36Zn6H2SO42As
10、H36ZnSO43H2O（4）稳定性：NH3PH3AsH3，原因：原子半径NPAs，而键长越短，键能越大，化合物越稳定。10.根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：原子半径/1010m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态11345715最低价态1243131（1）元素的第一电离能由大到小的顺序是；元素的电负性由大到小的顺序是（以上均用元素符号填空）。（2）元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有（写化学式）。（3）某元素R 的原子半径为1.021010m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2
11、R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是（R用元素符号表示）。（4）元素和形成阳离子，其结构式为，其中心原子以杂化轨道成键。（5）元素的原子基态电子排布式为。解析：由表格中给出的元素最高、最低价态和原子半径可推知分别是H、Na、O、Al、C、P、Cl、Li、N、F元素。（1）元素的第一电离能由大到小的顺序是H、Li、Na；元素的电负性由大到小的顺序是O、N、P。（2）元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3。（3）从化学式Na2R2和R的原子半径知，R是硫元素，故Na2R2的电子式是。（4）元素和形成的NH的结构式为 ，其中心原子以sp3杂化轨道成键。（5）元素（C）的原子基态电子排布式为1s22s22p2。答案：（1）H、Li、NaO、N、P（2）CCl4、PCl3（3）（4） sp3（5）1s22s22p2