1、河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 S-32 Li-7第卷一、选择题1.以下说法中正确的是（ ）A. H0的反应均是自发反应B. 自发进行的反应一定能迅速进行C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程【答案】C【解析】【详解】A.G0反应自发进行，由G=H-TS可知，H0时，若S0，则G可能大于0，反应非自发，故A错误；B.G固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；D.高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D
2、错误；故选C。2. 下列说法中错误的是A. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B. 发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C. 石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D. 太阳能、氢能、风能属于清洁能源【答案】C【解析】【详解】A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，A正确；B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以结合SO2最终生成硫酸钙，所以可减少二氧化硫排放，B正确；C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，C不正确；D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此太
3、阳能、氢能、风能属于清洁能源，D正确；答案选C。3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A. 用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB. 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C. 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A.强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；B.
4、碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量， 即12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；C.广泛pH试纸的测量精度为1级达不到0.1级，故C错误；D.量筒精度为0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸的说法是错误的，故D错误；故选B。【点睛】广泛pH试纸的测量精度为1级，量筒的精度为0.1mL，强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，以此分析解答。4.已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJmol-1Hg(l)O2(g)=HgO(s) H2=-907kJmol-1由
5、此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H3，其中H3的值是（ ）A. -441.8kJmol-1B. -254.6kJmol-1C. -438.9kJmol-1D. -260.4kJmol-1【答案】D【解析】【详解】由已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJmol-1，Hg(l)O2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJmol-1，根据盖斯定律，-得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，则H3=H1-H2=-51.1kJ/ml-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol，故D符合题意；故选D。【点睛】根据盖斯定律，利用已知的
6、热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。5.在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（ ）A. 升高反应温度对反应限度无影响B. 改变H2的浓度对正反应速率无影响C. 保持体积不变，充入N2反应速率增大D. 保持压强不变，充入N2反应速率减小【答案】D【解析】【详解】A.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故A错误；B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。因为H2属于反应物，
7、所以改变H2的浓度对正反应速率有影响，故B错误；C.保持体积不变，充入N2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；故选D。:【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。即对于反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。6.t时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX
8、-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系下列说法错误的是A. t时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B. B线表示的是AgBrC. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D. 在t时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K104【答案】A【解析】【分析】已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、阴离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，由Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）可知A表示AgCl，B表示AgBr，以此解答该题。【详解】A.t时，c点在曲线下方，离子的浓度较大
9、，是AgCl的过饱和溶液，A错误；B.已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，氯化银溶解度大于溴化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银，所以A线表示的是AgCl，B线表示的是AgBr，B正确；C.a、b两点处溶液等体积混合，混合液中c（Ag+），c（Cl-）均减小，无AgCl生成，C正确；D.根据图像可知银离子浓度相等时氯离子浓度是溴离子浓度的104倍，所以在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K104，D正确；答案选A。7.恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(
10、g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为A. 断开一个NN键的同时有6个NH键生成B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. N2、H2、NH3分子数之比为132的状态【答案】C【解析】【详解】A断开一个NN键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；B固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；C该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故C正确；D当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可
11、能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；故选：C。8.在下列各说法中，正确的是A. H0表示放热反应，H0，下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C. 升高温度，Y的百分含量增加D. 平衡后加入X，上述反应的H增大【答案】B【解析】【详解】A、W为固体，加入少量W，对反应速率无影响，错误；B、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡，正确；C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减少，错误；D、平衡后加入X，对上述反应的H无影响，错误。答案选B。11.对于可逆反应3H2(g) + N2(
12、g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 充入更多N2C. 使用高效催化剂D. 降低温度【答案】D【解析】【详解】A、增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误；C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D。12.已知：（1）H2(g)O2(g)=H2O(g) H1=akJmol-1（2）2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=bkJmol-1（3）H2(g)O2(g)=H2
13、O(l) H3=ckJmol-1（4）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4=dkJmol-1；下列关系式中正确的是（ ）A. ac0B. 2a=bd0D. 2c=d0【答案】B【解析】【详解】A.反应(1)和(3)相比较，反应物相同，(1)的产物的能量高比(3)高，则放出的热量比(3)少，即a比c大，故A错误；B.反应(2)是(1)的二倍，故b=2a而且燃烧放热，即b=2a0为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，反应物含量减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应物的转化率减小，据此分析解答。【详解】A该反应H0为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，则交点后正反应速率大于
14、逆反应速率，A正确；B该反应H0为吸热反应，温度越高反应速率越快，且反应物含量越小，与图一致，B正确；C相同温度时，增大压强平衡逆向移动，反应物含量大，升高温度平衡向正向移动，反应物含量越小，与图一致，C正确；D该反应正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应物的转化率减小，升高温度反应物转化率增大，与图不符，D错误；答案选D。16.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A. x+y z，故A错误；B.由上述分析
15、可知，平衡逆向移动，故B错误；C.由上述分析可知，平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；D.由上述分析可知，平衡逆向移动，C 的体积分数减小，故D错误；故选C。17.在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。则下列说法正确是（ ）A. z=4B. B物质的转化率是20%C. A的平衡浓度是1.6mol/LD. 平衡时气体压强是原来的【答案】A【解析】【详解】A.根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数。由3A(g)2B(g
16、)zC(g)2D(g)，且v(D)=0.2mol/(Lmin)，则v(C)=0.4mol/(Lmin)，v(D)：v(C)= 0.2：0.4=1:2，则z=4，故A正确；B.由反应 3A(g) + 2B(g) = 4C(g) + 2D(g)，开始量 4 2 0 0变化量 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量 2.8 1.2 1.6 0.8所以B的转化率=，故B错误；C. A的平衡浓度= 1.4mol/L，故C错误；D.气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故D错误；故选A。18.下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ）A. 该分子有8个键，5个键B. 该分子中碳原子有sp和sp2
17、杂化C. 该分子存在非极性键D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上【答案】A【解析】【详解】A苯乙炔分子中含14个键，苯环中的碳原子都是SP2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的以碳碳键相连每个也都生出一个单键比如苯中的碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个碳原子形成大键，含3个键，故A错误；B分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是SP2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确；C同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳双键为非极性键，故C正确；D苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确；故选：A。19.
18、美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子B. 该离子中有非极性键和配位键C. 该离子中含有2个键D. 与PCl4+互为等电子体【答案】B【解析】【详解】AN是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。因此每个N5+中含有35个质子和34个电子，选项A错误；BN5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键，选项B正确；C在该离子的每个NN中含有2个键，而该离子中有两个NN。因此一共含有4个键，选项C错误；D等电子
19、体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体，选项D错误；答案选B。20.下列叙述中正确的有该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个【答案】B【解析】【详解】洪特规则内容是电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，说法正确
20、；处于最低能量状态原子叫基态原子，排布式为1s22s22px1和1s22s22py1电子能量相同，1s22s22px11s22s22py1过程中没有能量释放，说法错误；CO32-的中心原子为C原子，价层电子对个数为=3， C原子sp2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有三个，分子空间构型为平面三角形，说法错误；，具有相同核外电子排布的粒子如O2-、Mg2+核外都有10个电子，其电子层结构相同，前者具有还原性，后者具有氧化性，化学性质不同，说法错误；N原子的半径小于C原子的半径，所以NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短，说法正确；答案选B。【点睛】本题考查核外
21、电子排布，掌握相关的物质结构知识是解答此题的关键。非选择题二、填空题21.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。（4）若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1
22、.0(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。（6）若1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。【答案】 (1). (2). 吸热 (3). 700 (4). 等于 (5). 不 (6). 逆反应方向【解析】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物
23、浓度的幂之积的比值，因此该反应的化学平衡常数表达式K。（2）根据表中数据可知随着反应的进行平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以该反应为吸热反应。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，则此时浓度熵是c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=0.6，所以此时的温度为700。（4）平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡常数不变，则反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0。（5）反应前后体积不变，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动。（6）若1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为
24、2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时浓度熵是c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=42.6，所以上述反应的平衡移动方向为逆反应方向。22.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列
25、示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)= _molL-1s-1。【答案】 (1). N2O4 (2). 吸热 (3). ad (4). 不变 (5). 0.1【解析】【分析】(1)所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；(2) 当温度升高时，气体颜色变深，说明N2O4(g) 2NO2(g)平衡正向移动；（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量
26、不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。平衡常数只与温度有关；根据计算速率。【详解】(1) (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)，N2O4中氮元素化合价由+4降低为0,所以N2O4是该反应的氧化剂；(2) 当温度升高时，气体颜色变深，说明N2O4(g) 2NO2(g)平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；(3) a、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，但容器容积是变化的，因此当密度不再发生变化时可以说明反应达到平衡状态，故选a；b、对于具体的化学反应，反应热是恒定的，不能说明反应达到平衡状态，故不选b；c、随
27、反应进行，反应物浓度减小，正反应速率是逐渐减小，故c错误，不选c；d、当反应物的转化率不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故选d；平衡常数只与温度有关，若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变；反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则根据方程式可知，消耗N2O4的物质的量是0.3mol，其浓度变化量是0.3mol1L0.3mol/L，则03s内的平均反应速率v（N2O4）0.3mol/L3s0.1molL-1s-1。23.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列
28、Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。A BC D（2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_（填标号）。A离子键 B键 C键 D氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJmol1，O=O键键能为_kJmol1，Li2O晶格能为_kJmol1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加
29、德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式）。【答案】 (1). D (2). C (3). Li+核电荷数较大 (4). 正四面体 (5). sp3 (6). AB (7). 520 (8). 498 (9). 2908 (10). 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释
30、放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。详解：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li半径小于H；（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol2520 kJ
31、/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ，所以OO键能是249 kJ/mol2498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是。点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。
