1、丰城中学2016-2017学年上学期高四周练6化学（零班、尖子班42-46）(第二章4,5节 第三章 第1节）命题人：熊贤斌 审题人：高四化学备课组 2016.9.23一、选择题（本题共12小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA B电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA C常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA D在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA2常温下，下列各组离子在指定溶液
2、中能大量共存的是（） ApH=1 的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na B由水电离的 c(H)=11014molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(OH-)/c(H+)=10-12 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3)=0.1molL1 的溶液中：K、ClO、SO42、SCN 3能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （）ANH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2O B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -
3、=2 Al(OH)3+3BaSO4 C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+ Br2+4 Cl- D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O 4有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3不能与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应5将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再 向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应
4、过程中溶液的体积保持 不变，则（） A反应过程中得到7.84L的气体（标况） B最终得到的溶液中只有NaCl C最终得到7.8g的沉淀 D最终得到的溶液中c(Na+)=0.15mol/L6在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300，经充分反应 后，容器内残留的固体是( ) A0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH B1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3 C0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D1mol Na2CO3和0.6mol NaOH7下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分
5、数的是（ ） A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B取a克混合物充分加热，减重b克 C取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）9雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的 预处理后得试样溶液，设
6、计并完成了如下的实验：已知：3NO 8Al 5OH 2H2O3NH3 8AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A试样中一定不含Al3 B试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOC试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO410一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为（） A5：3 B5：4 C1：1 D3：511已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO32。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的
7、量的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B. b点反应的离子方程式是：3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2OC. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D. 往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是： 5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H+H2O12200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增 加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（） A0.2mol B0.6mol C0.8mol Dl.0mol二、填空题（共52分。）
8、13.（21分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-,取该溶液进行以下实验: (1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。 (2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除 的存在。 (3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均 无沉淀产生,则又可排除的存在。 (4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存 在,又可以排除 的存在。 (5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还 不能
9、确定是否存在的离子是。14（15分）三草酸合铁（）酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷可用如下流程来制备根据题意完成下列各题： （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO47H2O， （填物质名称）往往要过量（2分） （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）（2分） a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥 某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）33H2O）中铁元素 含量，做了如下实验： 步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加K
10、MnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+ 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml； （3）加入锌粉的目的是 （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为 在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 （2分）（选填“偏低”“偏高”“不变”） （5）某同学
11、将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe（C2O4）3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到体积比为45的CO,CO2的混合气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3写出该分解反应的化学方程式 .15（16分）完成下列填空：（1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成Cr3+，请写出此反应离子方程式： 。 (2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种
12、高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解浓的 KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4 的阳极反应式： 。 (4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。 LiAlH4+ + + + （4分）丰城中学2016-2017学年上学期高四周练答题卡化学（零班、尖子班）班级 姓名 一、 选择题（每题4分，共48分。）123456789101112二、填空题（共52分。）13.（21分）(1) 。(2) 。 (3) 。(4) , 。 (5) , 。14（15分）（1） （2分）。（2） 。（2分） （
13、3） 。 （4） 。 。（2分） （5） 。15（16分）（1) 、 。 （2) 。 （3) 。 （4)LiAlH4+ + + + （4分）参考答案（零班、尖子班）1-12 CCAB CDAC AADD13.（21分）(1) CO32-、AlO2-(2) NO3- (3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+ SO42- (5)H+、I-、Ba2+ NH4+14.（1）铁；（2）bcae；（3）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备；（4）11.2%；偏高；（5）2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO215.（1) Cr2O72-+6Fe2+14H+=
14、2Cr3+6Fe3+7H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2) H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- （3) Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O （4) LiAlH4+2H2O+OH-=LiOH+AlO2-+4H2参考答案（零班、尖子班）1-12 CCAB CDAC AADD13.（21分）(1) CO32-、AlO2-(2) NO3- (3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+ SO42- (5)H+、I-、Ba2+ NH4+14.（1）铁；（2）bcae；（3）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备；（4）11.2%；偏高；（5）2K3F
15、e（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO215.（1) Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2) H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- （3) Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O （4) LiAlH4+2H2O+OH-=LiOH+AlO2-+4H2参考答案（零班、尖子班）1-12 CCAB CDAC AADD13.（21分）(1) CO32-、AlO2-(2) NO3- (3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+ SO42- (5)H+、I-、Ba2+ NH4+14.（1）铁；（2）bcae；（3）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备；（4）11.2%；偏高；（5）2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO215.（1) Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2) H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- （3) Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O （4) LiAlH4+2H2O+OH-=LiOH+AlO2-+4H2
