1、第2课时化学平衡常数及相关计算1关于化学平衡常数的叙述正确的是()A化学平衡常数与温度无关B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数答案D解析A项，化学平衡常数只与温度有关；B项，平衡常数与化学方程式的书写形式有关；C项，K表达式中各物质的浓度均为平衡浓度；D项，根据K的表达式，推知给定化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，也与压强、催化剂无关。2对于3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，
2、反应的化学平衡常数的表达式为()AK BKCK DK答案D解析反应中Fe(s)和Fe3O4(s)的浓度是常数，不写入表达式中，平衡常数应为平衡时生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积之比，D正确。平衡常数表达式书写注意事项(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。(2)非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。(3)同一化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g) 2NO2(g)K；N2O4(g) NO2(g)K；2NO2(g) N2O4(g)K。3在相同的温度下，已知反
3、应：N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K3841031；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K3101026。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A B C D不能确定答案B解析平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。4已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在某相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数
4、KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案B解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，经60 s达到平衡状态，生成04 mol Z。下列说法正确的是()A60 s内平均反应速率为v(X)0005 molL1s1，X的转化率为80%B其他条件不变，将容器体积变为4 L，X的平衡浓度增大C其他条件不变，若降低温度，逆反应速率减小，X的体积分数也减小D其他条件不变，若初始
5、投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小答案D解析60 s达到平衡，生成04 mol Z，则有v(Z)001 molL1s1，根据反应速率与化学计量数的关系可得v(X)v(Z)001 molL1s10005 molL1s1；消耗X的物质的量为0005 molL1s12 L60 s06 mol，则X的转化率为100%20%，A错误；将容器体积变为4 L，平衡逆向移动，但X的平衡浓度减小，B错误；降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，则X的体积分数增大，C错误；其他条件不变，初始投入2 mol X和2 mol Y，当将原容器容积扩大为原来的15倍时，可与新的平衡等效，由于容
6、器扩大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，X、Y的转化率均减小，D正确。平衡转化率的变化与平衡移动的思维误区误区：若化学平衡正向移动，则反应物的平衡转化率一定增大。分析：不一定。若改变温度或压强，平衡正向移动，则反应物的平衡转化率增大；若增大某种反应物的浓度，该反应物的转化率减小，其他反应物的转化率增大。9在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率()与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)将20 mol SO2和10 mol O2置于10 L密闭容器中，反应体系达到平衡后，体系的
7、总压强为01 MPa，该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_(填“大于”“小于”或“等于”)K(B)。答案(1)800(2)等于解析(1)由题中图示可知：当p01 MPa时，080，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c始(molL1) 02 01 0c转(molL1) 016 008 016c平(molL1) 004 002 016K800。(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，则K(A)K(B)。10如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲
8、线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应，化学计量数x的值比2_(填“大”或“小”)。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_，原因为_。答案(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大(4)w(C)(或C的浓度或反应物的转化率)温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动解析(1)催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以a曲线表示有催化剂，b曲线表示无催化剂。(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入He气，平衡不移动。恒温恒压下充入He气，相当于对原平衡减压，则平衡向体积增大的方向移动。(3)由丙可知，恒压下升温，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。恒温下加压，平衡逆向移动，所以正反应为体积增大的反应，x2。(4)升温，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。
