1、高考资源网（） 您身边的高考专家西藏林芝市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试理综化学试题1. 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列说法不正确的是（ ）A. 升温，正、逆反应速率均加快B. 压缩容器增大压强，化学平衡正向移动C. 充入O2，可提高SO2的转化率D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态【答案】D【解析】【详解】A、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，升高温度，正、逆反应速率均加快，故A不符合题意；B、正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，故B不符合题意；C、反应中充入O2，可提高SO2的转化率，氧气转化率
2、减小，故C不符合题意；D、反应前后气体质量始终保持不变，气体质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意。【点睛】对于多气体参加的可逆反应，增加反应物中某物质浓度，另一种反应物的转化率会增加，自身转化率降低。2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应
3、放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，错误；答案选C。3. 一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( ) A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
4、B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D. 增大氮气的浓度，N2转化率减小，H2转化率增大【答案】C【解析】【详解】A催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等，A项正确；B反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B项正确；C降温反应速率减小，平衡正向进行，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C项错误；D增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小，氢气转化率增大，D
5、项正确；故选C。4. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.6molL-1s-1B. v(B)=0.4molL-1s-1C. v(C)=0.9molL-1s-1D. v(D)=l.0molL-1s-1【答案】B【解析】【分析】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。因此可将各物质表示的反应速率都转化为B表示的反应速率，最后比较数值大小即可。【详解】A根据，将A表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3molL-1s-1；Bv(B)=0.4molL-1s-1；C根据，将C表示的反应速率转化为用B
6、表示，得v(B)=0.3molL-1s-1；D根据，将D表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.23molL-1s-1；综上，B项表示的速率最快；故选B。5. 某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2，下列措施不能加快该反应速率的是A. 升高溶液温度B. 加入少许 MnO2C. 向反应液中加水D. 增大 H2O2的浓度【答案】C【解析】【详解】A温度越高反应速率越快，升高溶液温度，能加快2H2O2= 2H2O+O2反应速率，故不选A；BMnO2是H2O2分解的催化剂，加入少许MnO2，能加快2H2O2= 2H2O+O2反应速率，故不选B；C向反应
7、液中加水，H2O2浓度降低，2H2O2= 2H2O+O2反应速率减慢，故选C；D增大反应物浓度，反应速率加快，增大H2O2的浓度，能加快2H2O2= 2H2O+O2反应速率，故不选D；选C。6. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式是KB. 此时，Y的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D. 增加Y，Y的平衡转化率增大【答案】B【解析】【分析】A. 平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B.
8、 根据三段法进行计算；C. 化学平衡常数只与温度有关；D. 增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。【详解】A. 该反应的化学平衡常数表达式是KB. 达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=100%=40%，B项正确；C. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D. 增加Y， 平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。7. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. NH3、CH3COOH、
9、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C. CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】D【解析】【详解】A电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，当弱电解质溶液的离子浓度大于强电解质溶液的离子浓度时，导电能力可以强于强电解质，故A错误；BNH3是非电解质，CH3COOH和H3PO4都是弱酸，弱酸和弱碱都属于弱电解质，电解质强弱与溶解性无关，取决于电离的程度，硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B错误；C电解质必须是本身能够电离的化合物，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D纯净的强电解质在液态时，若为
10、共价化合物在液态时，不导电，若为离子化合物在液态时导电，故D正确；答案选D。8. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：i磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。已知：Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g) H=+646.0 kJmol1C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5 kJmol1则Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) H=_ 。ii利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；用另一量筒量取50 mL 0.55
11、 molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：使盐酸与NaOH溶液混合均匀正确操作是_(填字母)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)。
12、(3)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。【答案】 (1). -44.0 kJ/mol (2). D (3). -51.8 kJmol-1 (4). 不能 (5). H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热【解析】【分析】i根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；ii用量筒量取50 mL 0.50 molL-1盐酸及50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，并用同一温度计分别测量它们的温度，然后将NaOH溶液快速倒入盛放在小烧杯的盐酸中，并使二者快速混合，测得混合液最高温度，利
13、用H=-计算中和热，并根据中和热的概念分析判断硫酸与Ba(OH)2产生的物质的溶解性分析其对中和热测定的影响。【详解】i已知：Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g) H=+646.0 kJmol1C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5 kJmol1，根据盖斯定律，将-4，整理可得Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) H=-44 kJ/mol；iiA温度计是测量溶液温度的仪器，不能当作玻璃棒搅拌混合溶液，A错误；B中和热测定关键是保温工作，揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，导致中和热测量不准确，B错误；C轻轻地振荡烧杯可能会使部分溶液粘在
14、小烧杯内壁而不能被中和，导致热量变化，导致温度测量不准确，C错误；D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，既可以使酸碱溶液混合均匀，又可以减少热量散失，使测量结果更接近真实值，D正确；故合理选项是D；(2)三次实验开始时的平均温度t1分别是20.05、20.3、20.55，终止温度t2分别为23.2、23.4、23.6，三次实验温度差分别是3.15、3.10、3.05，三次都为有效实验，则三次实验溶液温度升高的平均值为t=3.10，50 mL0.5 molL-1盐酸与50 mL0.55molL-1 NaOH溶液反应生成H2O的物质的量以不足量的HCl为标准计算，n(H2O)=0.50 mo
15、l/L0.05 L=0.025 mol，则中和热H=-kJ/mol=-51.8 kJ/mol；(3)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀；Ba2+与结合成BaSO4沉淀时形成离子键，会释放热量而会影响反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。【点睛】本题考查了中和热的测定方法与计算。掌握测定中和热的正确方法及注意事项，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，反应产生的水的物质的量要以不足量的物质为标准计算，再利用中和热公式进行计算。9. i已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=
16、2H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“=”)572kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。ii写出下列物质的电离方程式：NaHCO3_，CH3COOH：_，NH3H2O：_，H2CO3：_。【答案】 (1). 小于 (2). (3). 热值高，无污染 (4). NaHCO3=Na+HCO、HCOH+ (5). CH3COOHH+CH3COO (6). NH3H2OOH+NH (7). H2CO3H+HCO、HCOH+【解析】【详解】i氢气燃
17、烧是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；根据题意，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因为液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ；与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，氢气燃烧产物为水，无污染；氢气燃烧热值高，等质量的情况下氢气燃烧放出的能量比其他燃料大；iiNaHCO3为强电解质，在水中完全电离，方程式为NaHCO3=Na+HCO，电离出的HCO为弱电解质，在水中不完全电离，方程式为HCOH+；CH3COOH为一元弱酸，是弱电解质，在水中不完全电离，方程式为CH3COOHH+CH3COO；NH3H2O为一元弱碱，是弱
18、电解质，在水中不完全电离，方程式为NH3H2OOH+NH；H2CO3为二元弱酸，是弱电解质，在水中分步不完全电离，方程式为H2CO3H+HCO、HCOH+；10. 某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500500500.500.503800C30.920.750.630600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)
19、在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3， 实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填、=)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(选填吸热、放热)。理由是_。【答案】 (1). 0.013 (2). 1.0 (3). 加催化剂 (4). (5). 吸热 (6). 温度升高平衡向右移动【解析】【分析】化学反应速率的计算根据定义计算即可；实验1、2中的平衡浓度相同，则起始浓度相同，实验2中反应速率快，经过分析只能是使用了催化
20、剂，因此推测实验2中隐含的条件是催化剂；实验3和实验1达到平衡的时间相同，但达到平衡时A的浓度大于实验1，说明c31.0mol/L；由实验4和实验1可知，物质A起始浓度相同，温度不同，温度越高，平衡时反应物A的浓度越小，说明升高温度，平衡正向移动。【详解】(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内，A的浓度减少c(A)=0.8 mol/L-0.67mol/L=0.13 mol/L，反应时间为10 min，故这段时间内平均速率v(A)=0.013mol/(Lmin)；(2)根据实验1、2的平衡浓度分析可知二者是等效平衡，则二者起始浓度相同，可知A的初始浓度c2=1.0 mol/L。
21、实验2中比实验1先达到平衡状态，说明其反应速率快，平衡状态不变，说明实验2中还隐含的条件是使用了催化剂；(3)由表格数据可知，平衡时A的浓度比实验3的大，实验1和实验3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c31.0mol/L，由于浓度越大，其反应速率越快，所以反应速率：v3v1；(4)由实验4和实验1可知，物质起始浓度相同，温度不同，温度升高，平衡时反应物A的浓度变小，说明升高温度，化学平衡向右移动，则正反应为吸热反应；【点睛】本题考查了化学反应速率的计算及化学平衡的计算与判断。把握有关概念、平衡移动原理及平衡影响因素为解答的关键，注意表格中数据的分析与应用，侧重考查学生的分
22、析、计算与应用能力。11. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液
23、浓度_0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。【答案】 (1). AC (2). 分液漏斗 (3). 500 (4). BCD (5). 小于 (6). 大于 (7). 13.9 (8). 25【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验仪器及实验中注意事项分析解答；根据进行误差分析。【详解】(1) 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻
24、璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；装置E的规格是500 mL，故答案为：AC；分液漏斗；500； (2) A容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；B容量瓶用于配制溶液，不能长期贮存溶液，B错误；C容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；D容量瓶上只有1个刻度，不能用来量取一定体积的液体，D错误；故答案为：BCD；(3) 定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大；故答案为：小于；大于；(4) 根据溶液稀释过程中溶质保持不变的原理，设浓硫酸的体积为V，则18
25、 mol/LV=0.5 mol/L500 mL，V=13.9 mL，应选择25 mL量筒，故答案为：13.9；25。12. 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生偏转通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_。通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_。若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上
26、发生的电极反应式：Zn棒：_。Cu棒：_。(3)实验3的电流是从_棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻_g。【答案】 (1). 活泼性不同的两个电极 (2). 形成闭合回路 (3). 有电解质溶液 (4). Zn-2e-=Zn2 (5). 2H2e-=H2 (6). Cu (7). 13【解析】【分析】(1)根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答。(2)实验3中锌是负极，铜是正极，据此解答。(3)原电池中电流与电子的流向相反，根据负极反应式计算。【详解】(1)实验2中所用的电极材料是相同的，而实验3中的两个电极
27、的材料不同，其活泼性也不同，因此可得出原电池的形成条件是：有活泼性不同的两个电极；实验1和3相比，实验3中构成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是：形成闭合回路；若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是：有电解质溶液；(2)锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Zn棒上发生的电极反应式为Zn2eZn2；铜是正极，溶液中的氢离子放电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H2eH2；(3)实验3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cu棒流出，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，根据Zn2e Zn2可知消耗0.2mol锌，则Zn电极质量减轻0.2mol65g/mol13.0g。- 12 - 版权所有高考资源网
